2024年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题

这是一份2024年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题，共10页。

注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考生号、座位号，再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Cu64Zn65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列物品的材质属于有机合成材料的是
A．西汉南越王的丝缕玉衣B．广州陈家祠的精美砖雕
C．电线外面的塑料绝缘层D．建筑材料中的钢筋混凝土
2．下列有关水的说法正确的是
A．加入明矾可使水中悬浮的杂质沉降B．水蒸气变成液态水，分子间间隔增大
C．净水器中的活性炭可以吸附水中的所有杂质D．自来水厂净水过程中只有物理变化没有化学变化
3．下列有关防火与灭火的叙述正确的是
A．电线老化短路起火，应立即用水扑灭B．用泡沫灭火器灭火的原理是降低可燃物着火点
C．电动车不能停放在疏散通道或楼梯间D．室内着火应立即打开门窗通风
4．小麦、大米、马铃薯都是人类的重要食物，这些食物中都富含的营养素是
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
5．含铑元素的催化剂广泛应用于石油化工、汽车尾气处理等领域。根据如图所示，有关铑的说法不正确的是
A．铑原子的核内质子数为45B．铑原子在化学反应中容易失去电子
C．铑的相对原子质量是102.9gD．铑原子的核外电子分5层排布
6．在日常生产、生活中遇到下列问题，使用的解决方法正确的是
7．向AgNO3和CuNO32混合溶液中加入一定量的金属Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有的金属是Cu
B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、CuNO32、MgNO32
C．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+
8．如图所示是合成液体燃料甲醇CH3OH的示意图，下列说法正确的是
A．合成甲醇工艺中，既有化合反应也有分解反应B．合成甲醇时，消耗CO2和H2的个数比是1:3
C．甲醇分子中C、H、O原子的个数比是1:3:1D．合成装置中CO2的氧元素全部转化到CH3OH中
9．常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是（已知氯化锂可溶于水）
A．能与氯化钾溶液反应B．能使酚酞试液变红C．能与稀硫酸反应D．能与三氧化硫反应
10．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制50g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．若①中有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小
C．若②中称量时天平向左偏，则需移动游码
D．⑤中选用50mL量筒量取所需的水（密度为1g/cm3）
11．下列实验结论合理的是
A．某无色溶液中滴入酚酞溶液变红色，说明该溶液的溶质一定属于碱
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量
C．取少量某种化肥于研钵中，加入熟石灰研磨，没有刺激性气味，说明该化肥不是氮肥
D．取少量敞口久置空气中的NaOH溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，再滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明该NaOH溶液部分变质
12．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图所示。下列说法不正确的是
A．表示Na+B．可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色
C．反应前溶液的总质量大于反应后溶液的总质量D．参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是2:1
13．下列实验方案设计完全合理的是
A．除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤
B．除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤
C．除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤
D．除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）硒Se可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：
（1）硒是人体必需的 元素（选填“常量”或“微量”），具有提高动物免疫力的作用。
（2）H2Se读作 。
（3）根据化合物的分类，硒酸铵NH42SeO4属于 ；写出硒酸的化学式 。
（4）利用亚硒酸H2SeO3可以制备单质硒，完成反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=2 +Se↓。
16．（7分）明代《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。
（1）“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含Fe2O3）和青砖（含FeO和Fe3O4）。
①比较等质量的Fe2O3和Fe3O4中，氧元素含量：Fe2O3 Fe3O4（填“大于”或者“小于”）。
②烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转动”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式为 ，反应类型属于 。
（2）“作咸”章记载了池盐的制取方法。引盐池内清水入畦，夏末秋初刮较大的南风时，颗盐可在一夜之间凝结而成，即“南风结熟”，此盐扫起即可供人食用。后人又详细记载了若刮东北、西风等冷风，成盐时会导致食盐中含有镁盐而味苦，不堪食用，需刮畦外。
①“南风结熟”的过程属于结晶方法中的 结晶。
②盐池水中除了含有大量的NaCl外，还含有一定量的MgSO4。请结合池盐的制取方法和溶解度曲线，分析食盐中含有镁盐的原因是 。
17．（7分）探究酸的化学性质时，进行了如图A∼E的实验活动。
回答下列问题
（1）如图所示，实验A观察到铁片表面有气泡冒出，请在图中画出此时溶液中存在的阳离子（粒子数目不做要求）。
（2）关于实验B∼E的现象描述不正确的是 （填序号）。
①实验B中无明显现象
②实验C中有气泡产生
③实验D中铁锈消失，生成黄色的硫酸铁溶液
④实验E有白色沉淀产生
（3）实验A∼E中，不属于酸的共同性质的是实验 （填字母）。
（4）将实验C反应后的溶液倒入实验E反应后的试管中，观察到有气体生成，试管底部有白色固体。
①混合后溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
②检验白色固体成分的实验方法和结论是：取少量白色固体于试管中，加入 。
18．（8分）海水中析出氯化钠后，剩下的母液称为苦卤，含有丰富的Mg2+、Ca2+、Cl−等。从苦卤中可提取出MgCl2，其部分过程如图所示。（已知室温下碳酸镁微溶于水）
（1）
①加入Na2CO3的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为 ，该步骤会造成Mg2+损耗的原因是 。
②为探究去除Ca2+的最佳工艺条件，某科研小组进行了9组实验，数据如下。
由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是：实验 （填序号），理由是 。
（2）写出由MgOH2转化为MgCl2的化学方程式 。
19．（11分）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体ZnSO4⋅7H2O，其工艺流程如图：
已知：ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；
ⅱ.0∼600∘C时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 。
（3）固体C的成分是 （填化学式）。
（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60∘C时恒温蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体 kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是 。
（6）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4⋅7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示，在100∘C后， （填化学式）开始分解。
20．（10分）兴趣小组的同学在进行二氧化碳的制取与性质实验时，对以下两个问题进行了探究。
（1）小组成员对能否用排水法收集二氧化碳进行以下实验探究：
步骤Ⅰ:按实验装置图1组装仪器（部分夹持仪器已省略）。
步骤Ⅱ：检查装置气密性。
步骤Ⅲ:在烧瓶乙收集二氧化碳并验满后，关闭A、C，夹紧B，拆除气体发生装置
步骤Ⅳ:启动压强传感器，通过活塞C口处迅速注入15mL水，立即关闭活塞C，测定该过程中密闭体系的压强变化如图2所示。
回答下列问题：
①图1中仪器甲的名称是 ；甲中产生二氧化碳的化学方程式为 。
②图2中ab段压强增大的原因是 。
③由图2数据证明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是 。
（2）在进行二氧化碳性质探究时，有同学发现向某浓度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清，为探究浊液变澄清的原因，同学们分别取上述浓度的等体积澄清石灰水进行以下实验探究。
【资料卡片】ⅰ.常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。
ⅱ.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2
ⅲ.碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，其溶液pH>7；实验一：如图3装置，将产生的气体直接通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图4。
实验二：如图5装置，将产生气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图6。
结合图3~6回答问题：
①根据实验一，推测浊液变澄清的原因是因为气体中除CO2外还含有 ，作出判断的依据是 。
②实验二的图5中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。实验现象仍可观察到浊液变澄清，写出产生该现象的化学方程式： 。
请解释在300s时，溶液pH=6.60的原因是 。
结论：由探究结果可知，以上两种情况都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先变浑浊后变澄清的原因。
2024届初中毕业班学生学业水平综合测试
九年级化学参考答案
选择题
非选择题
（1）微量 （2）硒化氢或氢硒酸
（3）盐 H2SeO4 （4）H2SO4
高温
（1）①大于
② C + H2O ==== H2 + CO 置换反应
（2）①蒸发
②随着NaCl的不断结晶被提取，池水中的MgSO4浓度也会不断增大；且东北风或西风是冷风，会使气温骤降，造成MgSO4的溶解度变小。因此导致成盐时含有镁盐。
17.（1）
③
（3）E
（4） ①稀盐酸（稀硝酸），若有气泡，则白色固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物。无明显现象，则白色固体是硫酸钡。
②NaCl

18.（1）①CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
碳酸镁微溶，溶液中部分镁离子变成碳酸镁沉淀被除去。
② 5
Ca2+去除率较高而Mg2+损耗率较低；且所需静置时间短（或反应物用量较少）。
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Δ
（1）增大金属与酸的接触面积
（2）2Cu + O2 === 2CuO
（3）Sn Zn
（4）降温结晶
（5）14.35 生产过程中加入了锌和稀硫酸，可生成硫酸锌
（6）ZnSO4·H2O

20.（1）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①锥形瓶 ；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②装置内注入 15 mL水后，气体被压缩，气压变大
③30s至120s内（或注入水90s内）气压变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量很少，所以可用排水法收集二氧化碳
（2）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①HCl(氯化氢)
烧杯中溶液pH为2.00小于5.6
②除去二氧化碳气体中的氯化氢
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液的pH减小而呈酸性
选项
遇到的问题
解决的方法
A
长期使用铵态化肥造成土壤酸化
加入烧碱中和酸性
B
煮水的水壶结有水垢
用洗洁精清洗水垢
C
区别合成纤维和天然纤维
观察两者的色泽
D
胃酸过多引起胃部不适
食用氢氧化铝药片
选项
实验
现象
结论
A
检验二氧化碳的性质
瓶身变瘪
CO2与NaOH溶液反应
B
向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸
烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊
H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中一定含有CO
D
稀释浓硫酸
手触碰烧杯外壁，有发热、烫手的感觉
浓硫酸溶于水放热
序号
加入的Na2CO3中含Na+与溶液中Ca2+数比
温度/​∘C
反应时间/min
反应静置时间/min
Ca2+去除率/%
Mg2+损耗率/%
实验1
2.0:1
25
2
30
65.8
7.4
实验2
2.0:1
30
4
60
77.6
9.4
实验3
2.0:1
35
6
90
88.6
10.2
实验4
2.4:1
25
4
90
82.4
14.0
实验5
2.4:1
30
6
30
90.5
12.6
实验6
2.4:1
35
2
60
78.5
13.0
实验7
2.8:1
25
6
60
93.4
15.9
实验8
2.8:1
30
2
90
83.4
16.4
实验9
2.8:1
35
4
30
87.5
15.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
C
A
C
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
D
B
D