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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教案及反思
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教案及反思，共6页。教案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属氧化物均为碱性氧化物
2．下列说法中，正确的是( )
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
3．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 ml Cl2，转移电子2 ml
C．每消耗1 ml MnO2，起还原作用的HCl为4 ml
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
4．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( )
A．加入澄清石灰水 B．分别加热
C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1 ml BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
6．200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )
A．0.2 ml B．0.6 ml
C．0.8 ml D．1.0 ml
7．用1 L 1.0 ml·L－1的NaOH溶液吸收0.8 ml CO2，所得溶液中COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)的物质的量浓度之比是( )
A．1:3 B．1:2
C．2:3 D．3:2
8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
A.②③④ B．③④⑤
C．③④ D．③
9．配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
10．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
11．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
12．在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/ml)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(Vd,MV＋2 240) ml/L B.eq \f(1 000Vd,MV＋2 240) ml/L
C.eq \f(1 000VdM,MV＋2 240) ml/L D.eq \f(MV,2 240V＋0.1d) ml/L
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。
①0.5 ml氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 ml磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·ml－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________ml。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为______ml·L－1。
14．(13分)下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B__________，C__________，E__________，F__________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E________________________________________________________________________；
C→F________________________________________________________________________；
F→C________________________________________________________________________。
15．(13分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验
请按要求填空。
(1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。
(2)A、C、D相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由：________________________________________________________________________。
16．(14分)某研究性学习小组欲测定常温常压下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①用____________(填主要仪器名称)配制100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸；
②量取10.0 mL 1.0 ml·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a应不小于________；
④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。
请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题：
(1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填字母)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复至室温外，还要注意________________________________________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．解析：切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。
答案：B
2．解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。
答案：C
3．答案：C
4．解析：A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。
答案：D
5．解析：含0.1 ml BaCl2的溶液中含有0.2 ml Cl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。
答案：B
6．解题导引：本题适合采用差量法计算。
解析：设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x ml、y ml。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Δm
2 ml 56 g
x ml 28x g
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 Δm
2 ml 4 g
y ml 2y g
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2
解得：x＝0.2 y＝0.8
所以原混合气体的总物质的量为0.2 ml＋0.8 ml＝1.0 ml。
答案：D
7．解析：设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y
由Na元素守恒，得2x＋y＝1 ml，
由C元素守恒，得x＋y＝0.8 ml，
解得x＝0.2 ml，y＝0.6 ml，故选A。
答案：A
8．解析：组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
答案：C
9．解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
答案：C
10．解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。
答案：D
11．解析：A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸为2:1；C项，质量相等时，物质的量不等，电离出的Na＋的数目仍然不等；D项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。
答案：A
12．解析：由题意知，气体A的物质的量为eq \f(V,22.4) ml，溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(100＋\f(V,22.4)·M)) g，已知溶液密度为d g/mL，则溶液的体积应是eq \f(100＋\f(V,22.4)·M,d) mL＝eq \f(MV＋2 240,22.4d) mL。因此溶液的物质的量浓度为eq \f(\f(V,22.4),\f(MV＋2 240,22.4d)×10－3) ml/L＝eq \f(1 000Vd,MV＋2 240) ml/L。
答案：B
13．解析：(1)所含原子数分别为
①0.5 ml×(1＋3)＝2 ml
②eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)×1＝1 ml
③eq \f(9×1 g,18 g·ml－1) ×(2＋1)＝1.5 ml
④0.2 ml×(3＋1＋4)＝1.6 ml
比较大小得答案为①④③②。
(2)m g气体的物质的量为eq \f(m, M) ml，所含分子数为eq \f(m NA,M)，所含原子数为eq \f(3m NA,M)，该气体在标准状况下的体积为eq \f(22.4m,M) L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为eq \f(m,MV) ml·L－1。
答案：(1)①④③② (2)①eq \f(m,M) ②eq \f(3m NA,M) ③eq \f(22.4m,M) ④eq \f(m,MV)
14．解析：推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。
由钠的性质，可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。
答案：(1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3
(2)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可) Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3eq \(=====,\s\up13(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．解析：(1)B装置用于块状不溶于水的固体与液体反应制取气体，故可用Zn粒与稀H2SO4反应制取H2，也可用大理石与稀盐酸反应制CO2等。(2)A装置制取Cl2使用的浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与NaHCO3反应产生CO2气体，故实验Ⅱ的结论不合理。
答案：(1)H2、CO2(答案合理即可)
(2)实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡，不能说明酸性是Cl2与H2O反应造成的
16．解析：①应选用100 mL容量瓶；③因HCl的物质的量为0.01 ml，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，0.01 ml HCl可与0.005 ml Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁的质量应不小于0.005 ml×24 g·ml－1＝0.12 g。(1)可联想实验室制氢气时采用的检查装置气密性的方法。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 ml×22.4 L·ml－1＝0.112 L＝112 mL，考虑到常温常压时气体的体积大于此值，且仪器规格越接近实际测量值，误差越小，故选B。读数时应保持量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去镁条表面的氧化膜，则氧化膜消耗一定量的盐酸但不产生H2，从而使放出H2的体积变小，则Vm偏小。
答案：①100 mL容量瓶 ③0.12
(1)用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出液面，则表明装置气密性良好
(2)B 保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平
(3)0.2V L·ml－l 偏小
序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微
粒数
标准状况
下气体摩
尔体积
固体
体积
溶液的质
量分数
非标准状
况下物质
的质量
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况
下气体体
积
固体
密度
溶液的
体积
物质的摩
尔质量
实验
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
1．下列说法正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属氧化物均为碱性氧化物
2．下列说法中，正确的是( )
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
3．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 ml Cl2，转移电子2 ml
C．每消耗1 ml MnO2，起还原作用的HCl为4 ml
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
4．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( )
A．加入澄清石灰水 B．分别加热
C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1 ml BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
6．200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )
A．0.2 ml B．0.6 ml
C．0.8 ml D．1.0 ml
7．用1 L 1.0 ml·L－1的NaOH溶液吸收0.8 ml CO2，所得溶液中COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)的物质的量浓度之比是( )
A．1:3 B．1:2
C．2:3 D．3:2
8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
A.②③④ B．③④⑤
C．③④ D．③
9．配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
10．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
11．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
12．在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/ml)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(Vd,MV＋2 240) ml/L B.eq \f(1 000Vd,MV＋2 240) ml/L
C.eq \f(1 000VdM,MV＋2 240) ml/L D.eq \f(MV,2 240V＋0.1d) ml/L
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。
①0.5 ml氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 ml磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·ml－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________ml。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为______ml·L－1。
14．(13分)下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B__________，C__________，E__________，F__________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E________________________________________________________________________；
C→F________________________________________________________________________；
F→C________________________________________________________________________。
15．(13分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验
请按要求填空。
(1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。
(2)A、C、D相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由：________________________________________________________________________。
16．(14分)某研究性学习小组欲测定常温常压下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①用____________(填主要仪器名称)配制100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸；
②量取10.0 mL 1.0 ml·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a应不小于________；
④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。
请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题：
(1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填字母)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复至室温外，还要注意________________________________________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．解析：切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。
答案：B
2．解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。
答案：C
3．答案：C
4．解析：A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。
答案：D
5．解析：含0.1 ml BaCl2的溶液中含有0.2 ml Cl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。
答案：B
6．解题导引：本题适合采用差量法计算。
解析：设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x ml、y ml。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Δm
2 ml 56 g
x ml 28x g
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 Δm
2 ml 4 g
y ml 2y g
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2
解得：x＝0.2 y＝0.8
所以原混合气体的总物质的量为0.2 ml＋0.8 ml＝1.0 ml。
答案：D
7．解析：设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y
由Na元素守恒，得2x＋y＝1 ml，
由C元素守恒，得x＋y＝0.8 ml，
解得x＝0.2 ml，y＝0.6 ml，故选A。
答案：A
8．解析：组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
答案：C
9．解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
答案：C
10．解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。
答案：D
11．解析：A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸为2:1；C项，质量相等时，物质的量不等，电离出的Na＋的数目仍然不等；D项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。
答案：A
12．解析：由题意知，气体A的物质的量为eq \f(V,22.4) ml，溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(100＋\f(V,22.4)·M)) g，已知溶液密度为d g/mL，则溶液的体积应是eq \f(100＋\f(V,22.4)·M,d) mL＝eq \f(MV＋2 240,22.4d) mL。因此溶液的物质的量浓度为eq \f(\f(V,22.4),\f(MV＋2 240,22.4d)×10－3) ml/L＝eq \f(1 000Vd,MV＋2 240) ml/L。
答案：B
13．解析：(1)所含原子数分别为
①0.5 ml×(1＋3)＝2 ml
②eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)×1＝1 ml
③eq \f(9×1 g,18 g·ml－1) ×(2＋1)＝1.5 ml
④0.2 ml×(3＋1＋4)＝1.6 ml
比较大小得答案为①④③②。
(2)m g气体的物质的量为eq \f(m, M) ml，所含分子数为eq \f(m NA,M)，所含原子数为eq \f(3m NA,M)，该气体在标准状况下的体积为eq \f(22.4m,M) L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为eq \f(m,MV) ml·L－1。
答案：(1)①④③② (2)①eq \f(m,M) ②eq \f(3m NA,M) ③eq \f(22.4m,M) ④eq \f(m,MV)
14．解析：推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。
由钠的性质，可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。
答案：(1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3
(2)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可) Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3eq \(=====,\s\up13(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．解析：(1)B装置用于块状不溶于水的固体与液体反应制取气体，故可用Zn粒与稀H2SO4反应制取H2，也可用大理石与稀盐酸反应制CO2等。(2)A装置制取Cl2使用的浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与NaHCO3反应产生CO2气体，故实验Ⅱ的结论不合理。
答案：(1)H2、CO2(答案合理即可)
(2)实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡，不能说明酸性是Cl2与H2O反应造成的
16．解析：①应选用100 mL容量瓶；③因HCl的物质的量为0.01 ml，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，0.01 ml HCl可与0.005 ml Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁的质量应不小于0.005 ml×24 g·ml－1＝0.12 g。(1)可联想实验室制氢气时采用的检查装置气密性的方法。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 ml×22.4 L·ml－1＝0.112 L＝112 mL，考虑到常温常压时气体的体积大于此值，且仪器规格越接近实际测量值，误差越小，故选B。读数时应保持量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去镁条表面的氧化膜，则氧化膜消耗一定量的盐酸但不产生H2，从而使放出H2的体积变小，则Vm偏小。
答案：①100 mL容量瓶 ③0.12
(1)用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出液面，则表明装置气密性良好
(2)B 保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平
(3)0.2V L·ml－l 偏小
序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微
粒数
标准状况
下气体摩
尔体积
固体
体积
溶液的质
量分数
非标准状
况下物质
的质量
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况
下气体体
积
固体
密度
溶液的
体积
物质的摩
尔质量
实验
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
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