杨浦高级中学2011—2012年第二学期高一化学期中试卷

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    杨浦高级中学2011—2012年第二学期高一化学期中试卷    （满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）相对原子质量H—1、N—14、O—16、S-32、C-12、Fe-56、Cu-64  一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．既小能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是    A．Cl  B．HS    C．SO    D. NH2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境．下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含S0、NO等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。    A.①②③④    B．①②③   C．①②④    D.①③④3．下列污染现象主要与NO有关的是  A．赤潮    B．水体富营养化 C．光化学烟雾    D.温室效应4．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是    A．NO    B．NO  C.CO   D．H 5．下列反应起了氮的固定作用的是    A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气    B．NO与O反应生成NO    C. 氨气经催化氧化生成NO    D．由氨气制有机肥料尿素6．某学生配制硫酸和浓硝酸的混和酸液，将浓硫较快地加入到浓硝酸时，在容器口产生大量的白雾．跟解释这一现象无关的叙述是  A.浓硫酸具有强氧化性    B．硝酸具有挥发性  C.硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气    D.浓硫酸与水作用放出大量的热7．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是    A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨的催化氧化反应C．铵盐的水溶性是实验室中用NHCl和Ca(OH)的混合物制取氨气的原因    D. NH3H20的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气8．能把NaS0、NHN0、 KCl、 (NH)SO四种无色溶液区别的一种试剂是（必要时可加热）    A. Ba(OH)   B. KOH    C. NaOH    D, AgNO9．下列叙述中，正确的是    A.任何溶液中，=10    B．只有纯水中水电离产生的氢离子浓度才等于氢氧根离子浓度    C．pH=6的溶液不一定呈酸性    D．把pH=8的氢氧化钠溶液稀释100倍溶液的pH=610．足量的锌和下列酸反应，产生H的物质的景最多的是    A．lOmL 18.4mol/L硫酸    B．30mL 2mol/L硫酸    C．  30mL 3mol/L盐酸    D．30mL 5mo/L硝酸l 1．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A.Fe粉（硫粉）．用加热法除去硫粉；    B．NaS0溶液（NaS0），清加适量的BaCl溶液    C．SO(CO)，通过氢氧化钠溶液洗涤    D．CO(SO)，通过饱和碳酸氢钠溶液洗涤12.将相同质量的犍分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是    A．反应速率：两者相同    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少13-下列溶液中，氯离子浓度与50mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是    A．150mL 1mol/L的NaCl溶液   B. NHCl溶液    C．150mL 3mol/L的KCl溶液    D．75mL Imol/L的CuCl溶液14．设阿伏加德罗常数的数值为N，下列说法正确的是  A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3N个  B·1.5 mol NO与足量HO反应，转移的电子数为2N个  C．常温常压下，46g的NO和NO混合气体含有的原子数为3NA个  D.  100 ml 0.10 mol/L的氨水中，含NHHO分子0.01 N个15．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓    入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管    内完全被水充满，原来试管中盛装的    A．可能是N与NO的混合气体  B．可能是O与NO的混合气体    C．可能是NO与N的混合气体  D．只能是NO一种气体16．对于反应4FeS(s)+11 O(g)→ 2FeO(s}+8SO(g)，改变下列条件不会影响反应速率的是    A.增大压强    B．不断鼓入空气    C．加入FeS    D．升高温度17.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(  )    A,V(A)=0.03 mol/ (L·S)    B.V(B)=0.06 mol/ (L·S)     C.V(c)=0.04 mol/ (L·S)      D.V(D)=O.Ol mol/ (L·S)18．在等温恒容条件下：反应2A(g)十2B(g）3C(g)+D(g)l达到平衡状态的标志是    A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D  B．容器内压强不随时间而变化    C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C    D.容器内混合气体的密度不随时间而变化在一密闭容器中进行如下反应。2SO(气)+O(气) S0(气)，已知反应过程中某一时刻SO, SO的浓度分别为0.4mol/L, 0.2mol/L, 0.6mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO为1.0 mol/L、O为0.5:mol/L    B.SO为0.5mol/L    C. SO、SO均为0.45mol/L    D. SO为1.0 mol/L 20．隔绝空气，将一定量的铁粉与硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则坂混合物可能的组成是    A.  n(Fe)<n(S), m(Fe)+m(S)<.44g    B.  n(Fe)>n(S), m(Fe)+m(S)=44g    C.n(Fe)=(S), m(Fe)+m(S)44g.       D.n(Fe)n(S), m(Fe)+m(S)44g21.将0.1 mol 铜与40mL 10mol/L HNO充分反应后，溶液中含有a mol H，由此可知    A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L    B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2 -a)molD．反应后溶液牛所含N03的物质的量为0.2 mol22．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和浓硝酸反应产生的气体同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法正确的是  A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡  B．Z导臀出来的气体中无二氧化碳  C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡  D.Z导管口无有红棕色气体出现二、填空题23. 17世纪的德国人J.R．Glauber最先研制出来一种“魔液”，亦称“硝石精”．当年J.R.Glauber    曾告诉世人，不管是月亮（指Ag）、火星（指Fe）、金星（指Cu）、统统都能被“魔液”溶解。并且从．魔液中能飞出一只向往光明，喜欢高温，呈红棼璺一“无翅鸟”。仔细阅读后    回答下列问题：(1)“魔液”指 ___________ （填化学式）．写出月亮被“魔液”溶解的化学方程式(2)“魔液”能溶解Ag、Fe、Cu等大部分金属，但金属活动顺序表中还有_______、_______等金属不能被魔液溶解。溶解该金属一般需用 __________（填名称）(3)上述提到魔液里的“无翅鸟”是___________（填化学式），写出文章最后一句所涉及的他学  方程式______________________________24．中央电视台每晚都要预报全国42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO    和可吸入颗粒的量分为8个等级。(1)空气质量预报中还预报下列物质中__________的含量（填编号）    ①氯气    ②氨气    ③氮氧化物    ④二氧化碳(2)已知测定空气中S02含量的实验仪器中装有酸性高锰酸钾溶液，S02气体与酸性高锰酸    钾溶液反应时，MnO．被还原为Mn, SO被氧化为SO，则该反应中SO体现__________性；标准状况下，a L空气恰好使20.00 mL 0.0l mol/L的酸性高锰酸钾溶液褪色，则空气中SO的含量________g/L(3)  SO是形成酸雨的“元凶”，用化学方程式表示酸雨形成的过程：___________________________________ ；_____________________________________ 。(4)若上述酸雨PH=5．则酸雨中硫酸的物质的量浓度为_________ mol/L25．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、HS、HNO、NO、H20。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是 ____________ ；(2)该反应中的还原产物是 ____________ ；(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：_________________________________________________________________________；(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是 _______________ 。26．实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短栖。    该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有    装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。能反复进行的实验是____（填序号）A.固体受热分解    B．KMnO晶体受热分解C.白磷和红磷一定温度下互相转变D.无水CuSO的互变实验（2）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是_______________ ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却婿恢复无色。此溶液可能是___________________________ 。27.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（必持仪器已略点）。实验表明浓硝艘能将NO氧化成NO．而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol /L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO反应    2NO+2NaOH→NaNO+NaNO+HO(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后____________(3)装置①中发牛反应的化学方程式是____________(4)装置②的作用是____________，发生反应的化学方程式是____________(5)该小组得出的结论所侬据的试验现象是____________(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝    酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设    计J，以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）  a.  加热该绿色溶液，观察颜色变化  b.  加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化  c.  向该绿色溶液中通入氯气，观察颜色变化  d  向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化。 三．计算题（无计算过程不给分）28．把10 mol a 和5mol b 混合后，放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：    5A(g)+B(g）2C(g)+XD(g)，5s末生成C为3mol，测得D的平均反应速率为0.3mol/(l·s)．试计算：（1）X=?  (2)V=?  (3)5s末=?29.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu(OH)2CO]的铜片投入120mL -定浓度的硝酸中，充分  反应后，硝酸被还原成NO和NO，反应后溶液中H为0.160mol。往反麻后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体：求：(l)表面已锈蚀的铜片中单质铜的质量分数；(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3的物质的量浓度【假设反应前溶液的体积不变）。