2015-2016学年控江中学高一上期末考化学试卷

控江中学2015学年度第一学期高一化学期末考试卷 2016-01

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（只有1个正确答案，共34分）

1．氮化硅（）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体  B．分子晶体   C．金属晶体  D．离子晶体

2．和是氧元素的两种原子，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．和的化学性质、物理性质均相同

C．通过化学变化可以实现与间的相互转化

D．和均有个氧原子

3．在下列情况下，物质不能导电的是

A．熔化的硝酸钾  B．硝酸钾晶体  C．硝酸钾水溶液  D．稀盐酸

4．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的总能量变化只能表现为热量变化

C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应

D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应

5．下列叙述所对应的物质一定为纯净物的是

A．焦炭在氧气中燃烧所得到的产物

B．从市场上购得的漂白粉

C．实验室用固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导处的气体

D．将氟气与氢气以等物质的量，在冷暗处充分混合

6．下列说法错误的是

A．为提高固体燃料的利用率，可以将固体燃料粉碎

B．在、分子中所有的原子都满足电子结构

C．将氢氧化钠固体投入水中水温升高，但溶解过程一定会含有扩散吸热的过程

D．胆矾失去结晶水形成硫酸铜是化学变化，不是风化；硫酸铜吸收空气中水蒸气形成胆矾，也不是潮解

7．下列有关化学用语判断正确的是

A．的电子式：  B．氮气的结构式：

C．的电子式：    D．二氧化硅的分子式：

8．下列物质在固态时肯定是分子晶体的是

A．非金属氧化物       B．非金属单质

C．含氧酸        D．金属氧化物

9．共价键都有键能之说，键能是指拆开摩尔共价键所需要吸收的能量，如键的键能是，是指摩尔氢气分子变成摩尔氢原子需要吸收的能量。下列分子的共价键能最大的是

A．   B．  C．   D．

10．在气体形成（纯）液体的过程中，下列各项中发生变化的是

A．分子体积的大小   B．分子间的间距变了分子间作用力的强弱变了

C．相对分子质量的大小 D．分子内共价键的长短

11．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是

A．干冰和的升华   B．和分别在水中电离

C．二氧化硅和生石灰的熔化 D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中

12．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉和空气中的二氧化碳经充分反应，生成更多的

C．有色布条被空气中的氧气漂白了

D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

13．检验气体中是否混有氯气，不能选用的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸  B．溴化钾溶液和四氯化碳

C．硝酸银溶液     D．湿润的淀粉

14．某溶液中、、离子个数之比为，要使它们的个数比为，需通入分子的数目是溶液中数目的

A．   B．   C．   D．

15．有关化学建和晶体的说法中正确的是

A．含共价键的化合物不一定是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物

B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键

C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D．原子晶体都是由碳、硅两种元素组成

16．碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收热量，此反应的热化学方程式

A．-

B．-

C．

D．-

17．关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被氧化

二、选择题（只有1个正确答案，共18分）

18．白磷分子呈正四面体结构，如图所示：意大利罗马大学的FulvioCacace教授白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子结构极具类似的分子。

已知①断裂—建须吸收的能量，生成键放出的能量。

②一般，组成和结构相似的物质，其熔沸点随着相对分子质量增大而提高。

判断下列说法错误的是（   ）

A．是分子晶体      B．的沸点比（白磷）的高

C．与互为同素异形体    D．转化为的过程是一个放热过程

19．硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：

①（，单斜）；

②（，正交）

下列说法正确的是

A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示

C．   

D．反应①中生成放出热量

20．根据反应：，，，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是

A．  B． C．   D．

21．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则下列说法正确的是（中为价，中为价）

A．既是氧化产物又是还原产物

B．发生反应，有电子转移

C．产物中的离子有一部分是氧化产物

D．只作还原剂

22．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行试验，下列叙述中正确的是

A．装置甲中的处发生了还原反应         

B．装置乙中的金属是负极

C． 装置丙中的金属是原电池的正极        

D．四种金属的活泼性顺序是

23．离子在一定条件下可以把氧化为，若反应后离子变成，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则中元素的化合价为

A．   B．   C．   D．

三、填空题（共32分）

24．（6分）按要求写对应的化学方程式:

⑴ 氢气和氧气反应生成水蒸汽时放热。热化学方程式：__________

⑵漂白粉露置在空气中失效：_____________

⑶与水的反应______________________________________

25．（5分）有下列晶体：①水晶（）; ②干冰；③氯化镁； ④白磷（）；⑤晶体氩；⑥氯化铵；⑦金刚石。填数字序号回答：

属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的分子晶体是____________，含有共价键的离子晶体是_______________，含有共价键的分子晶体有_______、__________

26．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：

⑴（2分）标出电子转移的方向和数目

⑵（3分）被还原的元素是___________，盐酸显_________性和___________性

⑶（6分）当参加反应时，电子转移_________；当做还原剂时，电子转移__________；当产生（..）氯气时，被氯化的盐酸是____________

27．（10分）据下列给出几种物质的熔点和沸点，回答问题：

⑴是___________晶体，其结构是_______________

⑵单质硼是________________晶体，微粒间的作用力是__________

⑶在和时，氯化铝蒸汽的密度（换算为标准状况时）为，试确定氯化铝在蒸汽状态的化学式为_____________。

⑷由表中数据得出，一定条件下能升华的物质是________________。氯化铝是________________填（“离子化合物”“共价化合物”）。设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________________________________________________。

⑸由表中熔沸点数据得出所含离子键的强度比的离子键强度用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________________________

四、实验室（共11分）

28．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：

⑴灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需要的仪器，用标号字母填写在空白处）__________

A．瓷坩埚   B．表面皿   C．泥三角  D．酒精灯  E．坩埚钳

⑵指出提取碘的过程中，有关的实验操作名称：①_________、②________。

进行操作②时，你选用____________（填试剂的名称或化学式）在___________（仪器名称）中进行操作。静置后分层，有机层为_____________色。

⑶设计一个简单的实验，检验水溶液中是否含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论____________________________________________________。

⑷“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，现取克加碘食盐，测定食盐中碘元素含量，方程式如下：

_____ ______ _______ ______ ______________

①将以上方程式配平。

②实验弱测得生成的，则该实验中碘元素的含量是_________。（精确至）

五、计算题（共5分）

29．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用盐酸与在加热条件下反应制备氯气。并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：

①甲、乙两组制得的漂白粉中的质量明显小于理论值。

②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中的含量较高。

⑴（2分）制取氯气的实验中，那种物质过量？理论上可制得多少摩尔？

⑵（2分）上述实验中理论上最多可制得多少克？

⑶（1分）（实验中所得到的的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

参考答案

一、选择题

二、选择题

三、填空题

24. （1）H2(g)+O2(g)→H2O(g)+241.8kJ

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑

（3）2F2+2H2O→4HF+O2↑

25. ①；⑤；⑥；②、④

26.   （1）略

（2）Cl；酸；还原

（3）5；6；0.5

27.   （1）分子；正四面体  （2）原子；共价键   （3）Al2Cl6

（4）AlCl3；共价化合物；在其熔融状态下试验是否导电，若不导电，则为共价化合物，若导电则为离子化合物。

（5）

四、实验题

28. （1）ACDE

（2）过滤；萃取（分液）；CCl4；分液漏斗；紫红

（3）取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质，否则无。

（4）1,5,3,3,3,3；25.4

五、计算题

29.   （1）浓盐酸；0.2mol

（2）14.3g

（3）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；②Cl2未与石灰乳完全反应，参与氯气被NaOH溶液吸收。