2015-2016学年建平中学高一上期中考化学试卷

高一年级化学学科期中考试试题

（满分100分，考试时间90分钟）

相对原子质量：，

一、选择题（只有一个正确答案）

1．有六种微粒，分别为、、、、，它们属于几种元素（   ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

2．元素的化学性质主要决定于（   ）

A．电子层数 B．原子量 C．核电荷数 D．最外层电子数

3．下列物质属于纯净物的是（   ）

A．矿泉水 B．胆矾 C．纯盐酸 D．大理石

4．下列微粒中，最外层电子数最少的是（   ）

A．氟离子 B．镁原子 C．铝原子 D．钠离子

5．某阴离了的核外共有个电子，核内有个中子，则的质量数是（   ）

A． B． C． D．

6．质子数为15的原子的元素属于（   ）

A．金属元素 B．非金属 C．稀有气体元素 D．不确定

7．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（   ）

（1）  （2）  （3）  （4）  （5）

A．（2）和（5） B．（3）和（4） C．只有（4） D．（1）和（2）

8．同温同压下质量相同的下列气体中，体积最小的是（   ）

A． B． C． D．

9．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（   ）

A．它们表示四种元素  B．①④表示的是阳离子

C．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显价

10．标准状况下，如果1升氯气中含有个氯原子，则阿佛加德罗常数（   ）

A． B． C． D．

11．下列物质中含有氢原子数最少的是（   ）

A．标准状况下1升水  B．0.5摩尔氨气

C．2克氢气  D．4克甲烷

12．下列具有相同电子层结构的一组微粒是（   ）

A．      B．

C．  D．

13．下列微粒中，与铵根离子的质子数和电子数相等的是（   ）

A． B． C． D．

14．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（   ）

A．它是一种新原子  B．与互为同素异形体

C．它是一种新元素  D．这种铁原子的中子数是26

15．某元素的原子层电子数是层电子数的3倍，此元素是（   ）

A． B． C． D．

16．核内中子数为，质量数为，则它的氧化物中所含质子的物质的量为（   ）

A． B．

C．  D．

17．下列各组中，属于同位素的是（   ）

①和 ②氕、氘、氚 ③和 ④和

A．② B．①②③ C．②③④ D．②④

18．科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为。下列说法正确的是（   ）

A．是一种新型化合物 B．和石墨都是碳的同素异形体

C．是一种碳的同位素 D．的相对分子质量是

19．能证明氯化氢极易溶于水的实验是（   ）

A．溶于水可制得盐酸  B．使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．溶于水时的喷泉实验 D．与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

20．以下物质中，不含有的是（   ）

A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．氯化钠晶体

21．下列各组物质中，含有相同氧原子数的一组是（   ）

A．和 B．和

C．和 D．个分子和个分子

22．下列关于氯水的叙述正确的是（   ）

A．新制氯水中只含和分子 B．新制氯水可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．光照氯水有气泡放出，该气体是 D．氯水长时间放置后氢离子浓度将变小

23．下列反应不属于氧化还原反应的是（   ）

A． B．2

C． D．

24．同质量的和它们之间的关系是（   ）

A．所含硫原子的物质的量之比为1 B．氧原子的物质的量之比为

C．所含硫原子的个数之比为 D．氧原子的个数比为

25．化学反应前后肯定不会发生变化的是（   ）

①分子个数  ②原子个数  ③物质的总质量  ④元素种类  ⑤物质的化学性质

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④

26．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为，则混合物中一定含有的金属是（   ）

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

二、填空题

27．漂白粉有效成分是__________（用化学式表示），漂白粉能漂白或消毒的主要原因是（用化学方程式表示）__________________________________________________。

28．在标准状况下，和混合物占6.72升体积，气体的质量是__________克，气体的体积是__________升。

29．标准状况下：①氢气；②甲烷；③二氧化碳（将序号填入以下空格）其中含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。若将上述气体混合，此时混合气体的平均分子量是__________。

30．有两种同位素和，已知元素的原子量为79.9，则在自然界中所占的原子个数的百分数为__________。

31．有、、、四种元素，元素的原子得2个电子、元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。元素的原子只有1个电子，元素原子的层电子数比层电子数少3个。试写出：

（1）元素离子的电子式__________；

（2）元素离子的电子式__________；

（3）元素离子的电子式__________；

（4）元素离子的电子式__________。

32．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填空分子式：

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________。

（2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是__________。

（3）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是__________。

（4）由2个原子结合成含有10个电子的分子是__________。

（5）由5个原子核10个电子结合成的分子是__________。

33．工业上电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式是________________________________________，阴极上得到的气体产物是__________（用化学式表示，下同），阳极上得到的气体产物是__________，烧碱主要在__________极得到。

三、实验题

34．海水蒸发浓缩时，先析出的盐是__________，原因是______________________________。得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要除去粗盐中泥沙，采用的操作方法是将粗盐溶解、__________、__________。为了有效除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子，需加入的试剂的化学式依次是__________、__________、__________。

35．实验室用下列装置制取，并进行后面的实验，请回答下列问题：

（1）写出装置制取反应的化学方程式：________________________________________。

（2）装置的作用是除去中的气体，中应放__________溶液，装置是为了得到干燥的，装置应放__________溶液。

（3）装置中为湿润的红色布条，观察到的实验现象为：______________________________；

装置中放入紫色石蕊试液，观察到的实验现象为：______________________________；

装置中放入硝酸银溶液，观察到的实验现象为：______________________________；

装置中放入淀粉溶液，反应的化学方程式：______________________________；

装置中放入溶液，反应的化学方程式：______________________________。

四、计算题

36．铁锌的混合物24.2克，与足量的稀盐酸反应共放出氢气升（标准状况），求：

（1）原混合物含铁的质量是多少？（2）反应中消耗的物质的量是多少？

37．有和混合溶液，加入足量溶液后得到白色沉淀，用过量稀处理后，沉淀减少到，并有气体放出，求：（1）原混合液中和的物质的量各是多少？（2）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

参考答案

一、选择题

二、填空题

27. ；

28. 2.8g；8.8g

29. ①；②；③；③；14.35

30. 45%

31. ；Mg2+；H+；

32. H2；CO2；O3；HF；CH4

33. ；H2；Cl2；阴极

三、实验题

34. 硫酸钙；海水密度在较小时就有硫酸钙析出；过滤；蒸发；BaCl2(NaOH)；NaOH(BaCl2)；Na2CO3

35.（1）

（2）饱和食盐水；浓硫酸

（3）布条褪色；先变红后褪色；产生白色沉淀；Cl2+2KI→2KCl+Cl2；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

四、计算题

36. 11.2g；0.8mol

37. 0.02mol、0.05mol；1.12