2015-2016学年控江中学高二上期末考化学试卷

控江中学2015学年第一学期高二化学期末考试试题

2016.1.15

考生注意：

1．试卷满分100分，答题时间60分钟。

2．答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号或座位号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置，否则一律不得分。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题共28分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．下列变化规律中正确的是（   ）

A．、、、热稳定性由弱到强

B．微粒按半径从大到小顺序：

C．、、、元素的最高正价由低到高

D．相同温度时物质的量浓度相等的、、三种溶液的值由小到大

2．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（   ）

3．下列关于有机物的叙述正确的是 （   ）

A．有机物都是非电解质   

B．熔点低的化合物都是有机物

C．不含氢的化合物也可能是有机物 

D．含有碳元素的化合物都是有机物

4．已知短周期元素的离子，、、、都具有相同的电子层结构，则下列正确的是（   ）

A．原子半径          B．原子序数 

C．离子半径      D．单质的还原性 

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是（   ）

A．氢化物的沸点

B．与形成的化合物有两性

C．、的单质与稀盐酸反应速率

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

6．以表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（   ）

A．含有个阴离子

B．乙烯和的混合气体含有个分子

C．丙烯和环丁烷的混合物含有个氢原子

D．标准状况下，辛烷含有个分子

7．的名称是，辛二烯，该物质不具备的性质是（   ）

A．能溶于水            B．能使溴水褪色

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D．能发生聚合反应

8．能证明分子的空间结构呈正四面体而不是平面正方形的事实是（   ）

A．一氯甲烷只有一种         B．二氯甲烷只有一种

C．三氯甲烷只有一种      D．四氯甲烷只有一种

9．乙烷和丁烷的混合气体的密度和同温同压下丙烷的密度相同，则混合气体中乙烷和丁烷的质量比（   ）

A．    B．    C．    D．

10．如右图是滴定管和量筒的两个液面。下列有关读数中正确的是（   ）

A．左边是量筒读数，右边是滴定管读数；

B．左边是量筒读数，右边是滴定管读数；

C．左边是量筒读数，右边是滴定管读数；

D．左边是量简读数，右边是滴定管读数：

11．把的乙烯跟混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成。若将所得的混合气体燃烧，并全部生成和，需要氧气的物质的量为（   ）

A．        B．

C．       D．

12．美国宇航局（）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”一全氟丙烷（），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（   ）

A．分子中三个碳原子可能在同一直线上

B．相同压强下，沸点：

C．电子式为：

D．分子中既有极性键又有非极性键

13．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（   ）

A．     B．

C．      D．

14．有与、的混合气体，在中完全燃烧后，测得气体的体积为（气体体积均在、下测定），则原气体中的体积为（   ）

A．     B．     C．     D．无法确定

二、选择题（本题共16分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）

15．、、、、属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，的原子半径是所属周期中最大，元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素的原子层电子数为，层电子数，元素与元素同主族，元素原子与元素原子的核外电子数之比为。下列叙述中，错误的是（  ）

A．分别由、组成的单质一定都为原子晶体

B．与形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为

C．、、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：

D．的氢化物比的氢化物稳定，的氢化物熔沸点比的氢化物低

16．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（   ）A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．没有全部被还原

17．如图所示一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的溶液滴定的图象，依据图象推出和的物质的量浓度是下表内各组中的（   ）

18．分子式为的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成三种同分异构体，则原的名称是（   ）

A．，二氯丙烷      B．，二氯丙烷

C．，二氯丙烷      D．，二氯丙烷

三、填空题（共34分）

19．四种短周期元素、、、的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是世纪的主要能源。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲__________乙__________丙__________（均写化学式）

（2）写出丙分子的的电子式__________。

（3）写出原子结构示意图__________。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：__________________________________________________．

（4）形成的单质晶体可能为__________。

A．离子晶体   B．分子晶体   C．原子晶体   D．金属晶体

（5）的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是__________

A．其气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按、、、的顺序依次减小

C．其氢化物的沸点按、、、的顺序依次升高

D．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强

（6）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有、、、，以及还有____________________等（至少填两个物质的分子式）

20．四种短周期元素、、、原子序数依次增大，与同主族，与同周期。与组成的化合物甲是气体，其中、原子个数比为。与组成的两种化合物乙和丙均为液体，乙中原子个数比为，丙中、原子个数比为。由、组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中、原则个数比为，戊中、原子个数比为。

（1）写出下列分子式：甲__________乙__________丙__________丁__________戊__________

（2）写出元素的最高价氧化物与丁反应的化学方程式：______________________________

（3）、、、四种元素组成的化合物和在一定条件下分别盐酸和氢氧化钠反应均能产生气体的方程式：____________________。

21．通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃，分子式它却

不能由任何的烯烃催化加氢得到。而另有的三个同分异构体，，却分别可由而且只能由一种自己相应的烯烃催化加氢得到。试写出，，，的结构简式。

是：__________；的结构简式是（没有顺序）__________、__________、__________

四、实验题（共14分）

22．草酸晶体的化学式可表示为（其中显价），为测定的值，进行下列实验：①称取某草酸晶体配成的水溶液，②取所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀，用浓度为的溶液滴定，所发生的离子方程式为：

（1）配平离子方程式：

__________+__________+________________________________________

（2）滴定时，指示剂应__________（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点

的颜色变化为__________．

（3）当为克、为、滴定终点时消耗的体积为，则__________．

（4）若滴定时所用溶液的浓度因久置而变小，则的值会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是__________．

（5）在滴定过程中常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗，原因是____________________________，

滴定时常发现反应速率开始缓慢，后来逐渐加快，估计原因可能是____________________。

五、计算题（8分）

23．、、是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物，已知（1）、、均为正整数且；（2）该化合物与过量水反应生成气体，同时生成的白色沉淀，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；（3）同温同压下由、组成的气体完全燃烧时，需要，燃烧产物是和。由此可知：三种元素分别是______________________________。气体的电子式为____________________，的分子比__________。

参考答案

一、选择题

二、选择题

三、填空题

19. （1）H2O；CH4；HClO  （2） （3）；[H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-]  （4）BC 

（5）AD  （6）F2、H2O2

20. （1）CH4；H2O2；H2O；Na2O2；Na2O

（2）2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2

（3）NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑；CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

21.(CH3)3CCH2C(CH3)3；(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHC(CH3)2CH(CH3)2、C(CH2CH3)4

四、实验题

22.（1）

（2）不加；无色变成紫红色，且半分钟不褪色

（3）2

（4）偏小；浓度过浓所消耗KMnO4体积过小，易造成误差，浓度过稀所消耗KMnO4体积过多，多次量取读数也易造成误差

（5）锥形瓶中蒸馏水对测定结果无影响；Mn2+对该反应起催化作用

五、计算题

23. Al；C；H；；AlC3H9