2015-2016学年七宝中学高二上期末考化学试卷

高二第一学期期末化学考试A卷    2016．1

可能用到的原子量：          

一、单选题（共16分）

1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是（   ）

A．石器      B．青铜器      C．铁器   D．纳米材料

2．下列有关物质应用的说法正确的是（   ）

A．生石灰用作食品抗氧剂    B．盐类都可作调味品

C．铝罐可盛食醋         D．小苏打用于面包发酵粉

3．已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是（   ）

A．铍遇冷水剧烈反应     B．氧化铍的化学式为

C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应     D．氯化铍水溶液显中性

4．金属一般具有的性质是（   ）

A．在反应中作氧化剂        B．熔、沸点都较低  

C．硬度都较大         D．能导电、导热、有延展性

5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（   ）

A．稀盐酸  B．稀硝酸   C．氨水   D．氢氧化钠溶液

6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不会发生反应的是（   ）

A．稀硝酸  B．硝酸汞   C．稀盐酸  D．氢氧化钠

7．实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用（   ）

A．稀硫酸  B．氢氧化钠溶液  C．氨水   D．食盐水

8．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比是（   ）

A．   B．    C．   D．

9．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（   ）

A．溶液中加入过量粉   B．中加入过量溶液

C．浓中加入过量片，加热  D．溶液中通入过量

10．随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（   ）

A．元素的相对原子质量     B．元素的核电荷数

C．元素原子的外层电子数     D．元素原子半径

11．某溶液中存在、、三种金属离子，现用、、三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（   ）

A．       B．   

C．        D．  

12．某溶液中，已知含有、、等阳离子，逐滴加入溶液，则消耗溶液体积（轴）和生成沉淀量（轴）之间的函数关系如下图，其中表示正确的是（   ）

13．某未知溶液中已检验出含有离子、，且。欲检验此溶液中是否大量存在以下种离子：① ② ③ ④ ⑤ ⑥，其中不必检验就能排除的离子是（   ）

A．②③⑤⑥   B．①③④⑤   C．①④⑤⑥   D．①②③④

14．两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（   ）

A．与过量催化剂共热    B．溶液中通入过量

C．浓盐酸与过量共热    D．浓硫酸与过量铜片共热

15．是短周期元素的单质，、为中学化学常见的化合物，、、均含有元素。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：正列判断正确的是（   ）

A．元素可能为      B．元素可能为

C．反应①和②互为可逆反应    D．反应①和②应为氧化还原反应

16．将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是：（   ）

A．点所表示的沉淀是：、

B．段所发生反应的离子方程式是：

C．段发生反应的离子方程式：

D．拐点的横坐标为

二、双选题（共9分）

17．有瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（   ）

A．④①②③   B．④②①③   C．④①③②   D．①④③②

18．下列几种短周期元素的原子半径及主要化合价（下表），叙述正确的是（   ）

A．、的单质与稀盐酸反应速率

B．与形成的化合物有两性

C．、两元素氢化物的热稳定性都好

D．、形成的简单离子核外电子数相等

19．用稀硫酸溶解和的混和物，可得到硫单质，则原混和物中的质量可能是（   ）

A．   B．   C．   D．

三、填空题（共24分）

20．元素周期表中第Ⅶ族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有__________个电子。

（2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是__________（填序号）。

a．中溴为价     b．、的酸性

c．、的热稳定性    d．、的熔点

（3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入__________，将其中的氧化，再用“空气吹出法”吹出，并用纯碱吸收。（未配平），

则吸收，转移电子__________，反应中氧化产物为__________。

（4）已知：的熔点为，在升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：__________。

21．元素是第三周期的主族元素，在周期表中与邻近的元素、、、的位置如右图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为，回答下列问题：

（1）元素的原子序数是__________，原子结构示意图是__________。

（2）、、三种元素的非金属性由强到弱的顺序是__________，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是__________。（用化学式表示）

（3）、、三种元素的氧化性由强到弱的顺序是__________，它们的氢化物的还原性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）

22．某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：

（1）溶于水得无色溶液

（2）在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

（3）在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：

粉末中__________肯定不存在，__________肯定存在，__________可能存在。

写出实验中的有关反应的离子方程式：__________、__________、__________、__________。

四、实验题（共25分）

23．下图表示配制溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：

（1）若用来配制溶液，需要用电子天平称量晶体__________克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏__________。（填“大/小”）。

（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、__________。

（3）步骤称为转移，步骤称为__________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏__________（填大或小）。步骤称为__________，若没有步骤，则配制的浓度偏__________。（填“大／小”）。

（4）将上述实验步骤按实验过程先后次序排列__________。

24．某和的混合溶液，取该溶液加水稀释到。

（1）从稀释后溶液中取出。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、__________、__________，对溶液体积读数的方法是读出__________对应的刻度值．

（2）稀释后溶液用标准盐酸（）进行滴定：

①取溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸。

②取（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸。

判断①滴定终点的现象是__________。

则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度__________。

（3）重复上述（2）滴定操作次的目的是__________。

五、计算题（共6分）

25．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及射线防护材料，已知的化合价只有、、，

回答下列阅题：

（1）和的混合物中，和的物质的量之比为，则混合物中，和的物质的量之比为__________。

（2）用足量的还原某铅氧化物，把生成的全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为，则此铅氧化物的化学式可表示为__________。

计算过程：

参考答案

一、单选题

二、双选题

三、填空题

20.（1）7  （2）ac  （3）Cl2；5/3；NaBrO3  （4）AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点较分子晶体高

21.（1）15；  （2）S>P>Si；H4SiO4<H3PO4<H2SO4  （3）N>P>As；AsH3>PH3>NH3

22. 硫酸铜；硫酸铝；氯化钠、硝酸钠

Al3++3OH-→Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-→AlO2-+H2O；Ba2++SO42-→BaSO4↓；Ag++Cl-→AgCl↓

四、实验题

23.（1）2.86；大  （2）100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒  （3）定容；大；洗涤；小  （4）CBDFAE

24. （1）蒸馏水；待测液；蓝线的粗细交界点  （2）溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；1.2mol/L

（2）多次测定取平均值，减小实验误差

五、计算题

25.（1）3:5  （2）Pb3O4