2015-2016学年上海中学高一上期末考化学试卷

上海中学2015学年第一学期期末考试

化学试题

高一_____班 学号_______ 姓名______ 成绩_________

相对原子质量：

一、单项选择题（每道题有1个正确答案，将答案涂在答题卡行，共27分）

1．下列物质俗名与化学式对应错误的是

A．胆矾 ·    B．重晶石

C．绿矾 ·           D．明矾·

2．下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．   B．  C．  D．

3．有关阿伏伽德罗常数的值的说法正确的是

A．等于    B．所含的原子数

C．氯气所含的微粒数   D．是物质的量的单位

4．下列化学用语错误的是

A．氟化钠的电子式：   B．的结构式：

C．硫化氢的电子式：   D．的电子式

5．在下列反应中，单质只作氧化剂的是

A．   B．

C．   D．

6．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是

A．分子数     B．原子数     C．物质的量      D．体积

7．某气体物质，经测定其蒸汽密度折合成标准状况约为．该物质可能是下列的

A．       B．       C．          D．

8．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是

A．食盐溶解     B．氯化氢溶于水      C．氯化铵分解       D．干冰升华

9．关于电解饱和水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在正极得到氯气，在负极得到氢气

B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

10．右图是电解溶液的装置，其中、为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．为负极、为正极   B．为阳极、为阴极

C．电解过程中，电极质量增加   D．电解过程中，氯离子浓度不变

11．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氧化碳，需要克服的微粒间的相互用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③   B．①①②③    C．②③②①    D．②①②③

12．下列有关浓硫酸的叙述，正确的是

A．有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化

B．有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：、、

C．有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：、

D．有强氧化性，可以将、气体氧化

13．将，和各摩尔，依次溶解于同一容器的水中，则所得溶液具有

A．酸性，漂白性     B．中性，漂白性     C．只有酸性     D．只有漂白性

14．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是（   ）

A．、、  B．、、

C．、、  D．、、

15．溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是

A．      B．        C．   D．

16．有反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则中的化合价是

A．           B．   C．    D．

17．已知的浓的物质的量浓度为，则的的物质的量浓度

A．大于     B．等于      C．小于     D．无法判断

18．氯元素的相对原子质量为，由、、构成的氯化钠中，含的质量为

A．            B．                C．        D．

二、多项选择题（每题有1-2个正确答案，共15分）

19．若某氖原子质量是，的原子质量是，是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该氖原子的摩尔质量是   B．该氖原子的物质的量一定是

C．该氖原子所含质子数是  D．氖元素的相对原子质量一定是

20．下列说法中正确的是

A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C．含有离子键的晶体一定是离子晶体

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

21．以下实验方案错误的是

A．往待测液中加入酸化的溶液，若有白色沉淀生成，可证明

B．往待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有黄色沉淀，可证明有

C．往亚硫酸钠溶液中加入溶液，若有白色沉淀且加足量盐酸沉淀不溶解，可证明该样品被氧化

D．要除去中的气体，可以将混合气体通入饱和溶液洗气

22．已知二氯化二硫的机构式为，它易与水反应；
。对该反应的说法正确的是

A．既作氧化剂又作还原剂    B．作还原剂

C．每生成转移电子    D．氧化产物与还原产物物质的量之比为

23．在标准状况下，将和混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（、和），则下列判断错误的是

A．产生的是    B．反应后生成的水质量为

C．反应后氧化产物的总质量为  D．

三、填空题（共30分）

24．⑴同温同压下，同体积的和硫化氢气体的物质的量之比为_______，质量之比为_________；同温同压下，等质量的和的密度之比为____________；

⑵现有的溶液，则该溶液中含有_________；该溶液中，的物质的量浓度是_________________，将原溶液取出，稀释到，则所得溶液的物质的量浓度是________________，向该溶液加入硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是____________，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是__________。

25．、、、、是周期表中的前号元素，且原子序号逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、直线形、折线形、直线形，回答下列问题：

⑴的氢化物的电子式为_________，的氢化物分子中键角为________________，的氢化物的结构式为___________________，的氢化物沸点______________的氢化物沸点（填“高于”或“低于”）。

⑵和形成的化合物，其分子的电子式为______________，空间构型为___________形，为_________（填“极性”或“非极性”）分子。

⑶取上述五种氢化物中的两种化合，能生成一种含有离子键、共价键和配位键的化合物，试写出其中的任意一种的化学式___________________。

26．共价键的键能是指气态原子间形成共价键时释放的能量，一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（）：

回答下列问题：

⑴有同学认为：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），由表中数据能否得出这样的结论：_________（填“能”或“不能”）

⑵试预测键的键能范围________键能<__________。

⑶根据、的键能数据，无法得出的结论有______________

A．溶于水时，分子比更容易电离，所以盐酸酸性强于氢氟酸

B．比熔、沸点更高

C．比的键能大，所以难分解

D．分子比具有更高的键能，能量越低越稳定，所以分子更稳定

⑷在热化学方程式中，_________（分子中有8个键）。

27．某反应中反应物与生成物有：浓、、、、和一种未知物质。

⑴已知在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_________，__________被氧化。

⑵已知在反应中失去电子生成，则的化学式为______________。

⑶按还原剂和氧化剂顺序将反应物填入下列空格中，配平，并标出电子转移的方向和数目：

+

⑷若反应中浓过量，则产物中无生成，请完成此反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

在上述过程中，若有浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量为_______。

四、实验题（共21分）

28．硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

Ⅰ．物质的量浓度为、质量分数为的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到（密度）以下时，则失去干燥能力。质量分数为的硫酸的物质的量浓度为_________（保留两位小数）。的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水________。（保留两位小数）

Ⅱ．若用上述质量分数为的硫酸，配制物质的量浓度为的硫酸，

⑴所需的浓硫酸的体积为_________________，（保留一位小数）

⑵现有下列几种规格的仪器，本实验应选用_______________（填序号）；

①量筒 ② 量筒 ③ 量筒 ④ 容量瓶 ⑤ 容量瓶

⑶完成该实验除了烧杯外，还要的仪器有_________、__________；

⑷下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的__________（填序号），对配制结果没有影响的是_________（填序号）。

a．用量筒量取浓，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中。

b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

c．未洗涤稀释浓的小烧杯。

d．定容时仰视。

e．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

29．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生和气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，是用于储气的气囊，中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

⑴在中发生的化学反应方程式为________________________________；

⑵此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____________（用操作编号填写）；

①向装置中加入浓硫酸，加热，使中产生的气体进入气囊，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置冷却，且气囊的体积不再变化后，关闭止水夹，打开止水夹，慢慢挤压气囊，使气囊中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹；

③打开止水夹和，关闭止水夹；

⑶若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在装置前添加干燥管，并在其中放置_________试剂。

⑷实验时，装置中盛放的试剂是_______，现象是_________，可用来验证_________的存在。

⑸装置中发生的反应方程式为_____________________________________，当中_____________现象时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是。

五、计算题（共7分）

30．与不同浓度的反应，其还原产物不同。

⑴将锌粉投入足量的的浓硫酸中，充分反应后，所得气体其标况下体积为多少升？

⑵若将一定量的锌投入的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至，测得溶液中、。反应产生体积（标准状况下）
___________,_____________。

⑶将⑴中产生的气体缓缓通入溶液中，、都完全消耗，则的取值范围为___________________________。

参考答案

一、单项选择题

二、多项选择题

三、填空题

24.（1）1:1；2:1；2:1   （2）0.4；0.4；0.008；0.001；0.0486

25.（1）；109°28′；H-S-H；高于 （2）；直线型；非极性（3）NH4Cl

26. （1）不能  （2）218；330  （3）BD （4）104

27.（1）浓H2SO4；  （2）S  （3）

（4）4H2SO4 (浓)＋K2S→K2SO4＋4SO2↑＋4H2O

四、实验题

28.  I. 15.98mol/L；11.63

II.（1）6.3mL  （2）①⑤  （3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管  （4）a；e

29.（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O  （2）③①②   （3）无水硫酸铜  （4）品红溶液；品红溶液褪色；SO2  （5）SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI；进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

五、计算题

30.（1）4.48  （2）8.96；13.44  （3）2≤a≤4