2015-2016学年曹杨二中高一上期末考化学试卷

上海市曹杨二中2015学年度第一学期

高一年级期末考试化学试卷

考生注意：

1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。

2、本试卷共有32道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：      

一、选择题：（每小题只有1个正确选项）（本大题共30分）

1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是

A．食盐加碘盐  B．面包加碘盐  C．大量食用海带  D．注射含碘药剂

2．下列有关化学用语正确的是

A．的电子式：    B．钾离子的电子式：

C．离子的结构示意图：   D．二氧化硅的分子式：

3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用

A．水   B．饱和食盐水  C．纯碱溶液  D．饱和烧碱溶液

4．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是

A．新制氯水盛放在无色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

C．碘易升华，盛放在棕色试剂瓶中

D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

5．各组关于电解质、非电解质的归类正确的是

6．下列关于氯水的叙述，正确的是

A．新制的氯水中只含和   

B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是

D．氯水放置数天后因水的蒸发溶液颜色愈为愈深

7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．  B．  C．  D．

8．下列卤素性质叙述中不正确的是

A．卤素单质的颜色按、、的顺序逐渐变深

B．、、的氧化性逐渐增强

C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华

9．下列叙述正确的是

A．在氯化还原反应中，一定是有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．没有单质参加或和成的反应一定不是氧化还原反应

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

10．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是

A．②④⑤  B．①②④  C．①②③  D．①②④⑤

11．氯化碘（）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最这初生成物是

A．和  B．和  C．和   D．和

12．某澄清溶液可能由、、和中的一种或儿种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）上述溶液中滴加溶液有浅黄色沉淀产生；（2）将沉淀滤出加时，沉淀部分溶解，有气体放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加适量氯水，溶液显蓝色。根据以上实验可判断

A．一定有和，一定没有，可能有

B．一定有、，可能有、

C．一定有、，可能有，一定没有

D．只有，可能有，一定没有、

13．将碘水滴入溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入溶液中，溶液由无色变为棕黄色，通过以上两个实验可得到的正确结论是

A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：

B．离子的还原性由强到弱的顺序为：

C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：

D．单质的氧化性由强到弱的顺序为：

14．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为，硫酸根离子的深度为，则混合液中镁离子的浓度为

A．   B．  C．  D．

15．将与的混合物配成溶液，在此溶液中通入足量充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时，冷却后称量其质量为，则参加反应的在标准状况下的体积为

A．    B．   C．   D．

二、选择题：（每小题有1~2个正确选项）（共20分）

16．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在中含有个氧原子

B．标准状况下，空气含有个单质分子

C．参加反应转移电子数一定为

D．含个的溶解于水中形成溶液，物质的量浓度为

17．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是

A．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有分子存在

C．加入含有的酚酞试液，红色褪去，说明有离子存在

D．加入盐酸酸化为溶液产生白色沉淀，说明有离子存在

18．氢化钠（）与水反应放出氢气，对于该反应的下列叙述正确的是

①反应后溶液显碱性   ②氢化钠中的氢离子还原成氢气

③水是氧化剂    ④该反应不是氧化还原反应

A．①④   B．①③   C．②③   D．①②③

19．某温度下，将通入氢氧化钾溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比为，则与反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A．  B．  C．   D．

20．有不純的，与足量的溶液反应，可生成沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的

A．  B．  C．  D．

三、（本大题共15分）

高铁酸钠（）（铁为价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

21．配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

____________________________________

22．该反应中氧化剂是__________（填写名称），__________元素被氧化，还原产物的电子式为____________________。

23．当反应中有生成，转移的电子有__________。

24．如果配置溶液，需要称取__________固体，所需的定量仪器有__________、__________。

四、（本大题共19分）

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

25．粗盐中含、、等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②溶液；③溶液；④溶液。加入试剂顺序是____________________

A．②③①④   B．②③④①   C．③②①④   D．②④③①

26．如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成__________气体，检验该气体可采用的方法是______________________________。与电源负极相连的电极附近溶液__________（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式____________________。

27．从海水（含）中提取的第一步反应的化学方程式：______________________________。要使最终生成的从水溶液中分离，常先加入__________，再__________（选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为__________层，下层溶液呈__________色。

A．水   B．四氯化碳   C．酒精   D．过滤  E．分液

28．写出27题中选择分离试剂的依据是__________________________________________________。

五、（本大题共16分）

一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用溶液（密度为）恰好完全吸收，测得溶液中含的物质的量为。

29．写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

30．原溶液的质量分数为______________________________。

31．所得溶液中的物质的量为______________________________。

32．求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。（写出计算过程）

参考答案

一、选择题

二、选择题

三、21.  2,4,3,2,3,5 

22. 次氯酸钠；铁； 

23. 3

24.  1.0；托盘天平；250mL容量瓶

四、25. B

26. Cl2；湿润的淀粉KI试纸；变大；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

27. Cl2+2NaBr→Br2+2NaCl；B；E；无；橙红

28. 两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应

五、29. Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

30.  10.71%

31.  0.25mol

32.  3:2