鲁教版（五四制）九年级化学 第4单元 整理与复习 课件

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金属的化学性质(复习) 1、李阿姨买了一枚戒指,比市场的价格要便宜多了，她既高兴又害怕。你能用学过的知识帮她辨别真假吗？经查阅资料可知：假金是Zn、Cu合金 ，真金是Au我的方法是: 1.加热2.稀H2SO4(或稀盐酸)3.AgNO3溶液变黑产生气泡生成银白色固体,溶液变蓝测密度比硬度是铜锌合金，不是金密度较小硬度大物理方法化学方法金属的化学性质金属与氧气的反应金属与酸反应金属与盐溶液反应 置换反应金属活动性顺序主要应用：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟混合盐溶液反应的顺序。(Ca)(Hg)(Sn) 证明金属活动性强弱的方法：1、将金属分别投入同样质量分数的稀硫酸（稀盐酸）中，根据能否产生气泡及产生气泡的速率判断。2、根据金属与盐溶液间能否发生置换反应来判断。一、判断金属跟酸能否发生置换反应1、下列金属能跟酸反应放出氢气的是（ ）A 铁和稀硫酸 B 银和稀盐酸C 锌和稀硝酸 D 铝和浓硫酸2不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质（）A FeSO4 B MgSO4 C CuSO4 D ZnSO4AC我来总结：金属与酸发生置换反应的条件金属+酸 →盐+氢气金属：氢前金属酸：盐酸或稀硫酸，浓硫酸和硝酸具有氧化性，不能生成氢气。 3、将等质量的均为+2价的三种金属a、b 、c分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀硫酸充分反应放出氢气的情况如右图所示，写出能从图中获得的信息： _______________________ ________________________ ……… 小结：由图像可知: ①倾斜线表示金属与酸反应正在进行，倾斜线角度越大，表示反应的速率______，金属的活动性______ 。 ②水平线表示金属与酸反应已完成，水平线越高，说明生成的氢气 ；该二价金属的相对原子质量 。生成氢气的质量：a>b>c金属活动性顺序：a>c>b越快越强越多越小二、判断金属与盐溶液的反应下列反应的化学方程式中，正确的是（ ）A Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3) 2 C 2Na+ CuSO4=Cu+ Na2SO4D Fe+MgCl2=Mg+FeCl2B我来总结：金属与盐发生置换反应的条件金属+盐 → 盐+金属金属：前金换后金 （K、Ca、Na例外）盐：可溶性盐三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序将一定质量的铁粉放入足量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（ ）A Fe B Cu C Ag D无法确定C我来总结：金属与混合盐溶液的反应在金属活动顺序表中，位置越靠前的金属越易先和盐中的金属发生置换反应或者说：金属活动性相差越大，置换反应越容易发生设计实验方案证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动强弱。方案3. Fe、CuSO4、Ag 方案4. FeSO4、Cu、AgNO3 方法提升1.先排序2.后判断两金夹一盐两盐夹一金方案2. AgNO3 、Fe、Ag、Cu、 CuSO4 通过本节课的学习，你有哪些收获？金属活动性顺序置换反应