湖北襄州一中2021-2022学年度第二学期高一年级第2月考化学试题（含答案）

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襄州一中2021-2022学年度第二学期高一年级2月考
高一化学科试题
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第I卷（选择题）
一、单选题（15题，每题3分，共45分）
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
B．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
C．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是
A．CO2通入漂白粉的水溶液中先产生浑浊后变澄清，SO2通入漂白粉的水溶液中也有同样现象
B．SiO2与HF溶液可反应生成SiF4，SiO2与HCl溶液可反应生成SiCl4
C．NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3
D．碳酸加热分解的反应为H2CO3CO2↑+H2O，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3SiO2+H2O
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向CaCl2溶液中通入足量SO2：Ca2++H2O+SO2=2H++CaSO3↓
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH—=NH3•H2O
D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO+H2O
4．下列装置能达到实验目的的是








A．熔融烧碱
B．验证SO2氧化性
C．制取、收集NH3
D．焙烧硫酸铜晶体

A．A B．B C．C D．D
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．饱和食盐水
B．
C．
D．Fe→FeCl3→FeCl2
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．0.1molC12参加反应，转移的电子数一定为0.2NA
D．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子
7．A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如图转化关系，下列说法不正确的是
ABC
A．若A、D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜
C．若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑
D．若A和D均为化合物且D为酸性氧化物，则C的溶液可能呈碱性
8．价类二维图尼学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．f属于强碱
B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
C．b常温下可转化为c从而实现氨的固定
D．通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染
9．下列反应中因反应物用量不同导致生成物不同的是
①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；④NaOH溶液和SO2；⑤Fe与Cl2
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④
10．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用A验证易溶于水 B．用B较长时间观察白色沉淀
C．用C检验硫酸亚铁花肥溶液是否变质 D．用D除去中含有的少量HCl
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．XW3与WZ均极易溶于水 B．原子半径：Z>Y
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物的水化物为强碱
12．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(OH)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀

A．A B．B C．C D．D
13．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以[Al(OH)4]-形式存在.
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．可用磁选操作的原因是Fe3O4具有磁性
14．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
B
向溶液中滴加新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
15．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2
B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4
C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为1：2
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1
第II卷（非选择题，4大题，55分）
16．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为_______，B的一种用途为_______。
(2)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)；

(3)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______；
(4)25℃和101KPa的条件下，将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L−1(已知：25℃和101KPa的条件下气体摩尔体积约为24.5L/mol)。
17．Ⅰ.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
HCl
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2

根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。
(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。
(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。
Ⅱ．某无色溶液中可能含Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO、Cl−、、NO中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(5)溶液中一定不存在的离子是___________；
(6)写出①和②中所发生反应的离子方程式___________、___________；
(7)为了验证溶液中是否存在Cl−、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl−；②Cl−、NO同时存在；③___________
已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：___________
实验现象：___________
实验结论：假设③正确。
18．图像具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。下图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。

请回答下列问题：
(1)丙的化学式为_______。
(2)写出实验室制备甲的化学方程式：_______，收集甲物质的常用方法是_______。
(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。
(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______。
(5)常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______。
19．硫氯化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。


已知是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26难溶于，回答下列问题：
(1)制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开，(处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的方程式为：。
①装置A中______(填“能”或者“不能”)直接加热固体制取氨气
②仪器B的名称是：______。
③装置C的作用是：_____。
④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是_____(写出一条原因即可)。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后(反应方程式为)，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为____。
②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式_____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

参考答案：
1．A
A．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B．氮化硅不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．光纤材料的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误；
故选A。
2．D
A．二氧化硫具有还原性，能与漂白粉溶液中的次氯酸钙发生氧化还原反应，然后发生复分解反应生成的硫酸钙不再变澄清溶液，与生二氧化碳与漂白粉溶液反应相同的实验现象不同，故A错误；
B．二氧化硅能与氢氟酸溶液反应，但二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故B错误；
C．铵根离子检验还原性、硝酸根离子具有氧化性，硝酸铵受热分解时发生氧化还原反应生成一氧化二氮和水，不能生成氨气，故C错误；
D．碳酸和硅酸都是不稳定性酸，受热都会发生分解反应生成酸性氧化物和水，故D正确；
故选D。
3．D
A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫酸、一氧化氮和水，反应的离子方程式为FeS+3NO+4H+=Fe3++SO+3NO↑+2H2O，故B错误；
C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时，氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为H++OH—= H2O，故C错误；
D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH—=SiO+H2O，故D正确；
故选D。
4．B
A．瓷坩埚中含有二氧化硅，烧碱即氢氧化钠，高温下熔融氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠，可选用铁坩埚，A错误；
B．SO2与Na2S溶液发生归中反应生成S单质，能验证SO2的氧化性，B正确；
C．实验室制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备的，C错误；
D．焙烧硫酸铜晶体应该在坩埚中进行，D错误；
故选B。
5．C
A．氯化钠水溶液电解生成氯气，但氯气与Fe发生反应生成FeCl3，故A不符合题意；
B．氯化镁溶液和石灰乳根据沉淀溶解平衡原理发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧后生成氧化镁，故B不符合题意；
C．硫在氧气中燃烧生成SO2，不能生成SO3，故C符合题意；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液中加入铁粉可以得到FeCl2，故D不符合题意；
故选C。
6．D
A．Na和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23gNa的物质的量为1mol，故生成了0.5NA个氢气分子，故A错误；
B．Cu和浓硫酸反应加热生成SO2而不是SO3，故B错误；
C．氯气和水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，0.1molC12参加反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．氦气是单原子分子，故标准状况下11.2L氦气的物质的量为0.5mol，故含有0.5NA原子，故D正确；
故选D。
7．B
A．若A、D为非金属单质，由转化关系可知，A可能为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为氧气，二氧化氮具有强氧化性，能将碘化钾氧化为能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，故A正确；
B．若A为非金属单质、D为金属单质，由转化关系可知，A可能为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁、D为铁，氯化亚铁不能与铜反应，故B错误；
C．若A为气态氢化物、D为非金属单质，由转化关系可知，A可能为硫化氢、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为氧气，三氧化硫与水反应得到的浓硫酸具有脱水性，能使纸脱水碳化而变黑，故C正确；
D．若A和D均为化合物且D为酸性氧化物，由转化关系可知，A可能为氢氧化钠溶液、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、D为二氧化碳，碳酸氢钠溶液呈碱性，故D正确；
故选B。
8．D
a为NH3，b为N2，C为NO，d为NO2，e为HNO3，据此分析解题。
【详解】
A．NH3·H2O为弱碱，为弱电解质，A错误；
B．检验NH3应使用湿润的红色石蕊试纸，B错误；
C．N2在常温下不能转化为NO，C错误；
D．氨气和一氧化氮或二氧化氮可以生成无污染的氮气和水，故可以消除氮氧化物污染，D正确；
答案选D。
9．A
①碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸钠与稀盐酸反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
②铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，则铁和稀硝酸反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
③碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应不会因反应物用量不同而导致生成物不同，故错误；
④氢氧化钠溶液与少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，与足量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，则氢氧化钠溶液与二氧化硫反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
⑤铁与氯气共热反应只能生成氯化铁，反应不会因反应物用量不同而导致生成物不同，故错误；
①②④正确，故选A。
10．D
A．向烧瓶中滴入少量水，如果氨气极易溶于水，则烧瓶内气体压强减小，小于瓶外大气压，导致烧瓶内气球体积增大，能达到实验目的，故 A不符合题意；
B．先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，然后关闭止水夹，在气压作用下，生成的硫酸亚铁溶液沿玻璃导购进入到B试管中，能实现较长时间观察Fe( OH)2白色沉淀，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．硫酸亚铁花肥溶液如果变质的化，会有三价铁离子生成，滴入硫氰化钾溶液，花肥溶液会变红，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．NaOH溶液可以吸收氯化氢，也可以和氯气反应，不能达到实验目的，故D符合题意；
答案D。
11．D
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则XW3、WZ分别为NH3、HCl，从而得出W、X、Z分别为H、N、Cl；由X+Y=W+Z，可得出Y的原子序数为11，Y为Na元素。
【详解】
A．XW3与WZ分别为NH3、HCl，但HCl不是极易溶于水，A不正确；
B．Y、Z分别为Na、Cl，二者为同周期元素，Na在Cl的左边，所以原子半径：Z＜Y，Ｂ不正确；
C．元素X为Ｎ元素，它的含氧酸HNO2为弱酸，C不正确；
D．Y为Na，它的氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，D正确；
故选D。
12．D
A．加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀，无论二氧化硫或是三氧化硫都能与氢氧化钡产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，同时溶液中的氯离子也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；
D．亚铁离子加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
13．C
高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，故A正确；
B．Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，故B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，故C错误；
D．Fe3O4具有磁性，可用磁铁分离，故D正确；
故选：C。
14．A
A．将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水中变浑浊说明生成二氧化碳气体，则说明酸性H2SO3＞H2CO3，A正确；
B．该溶液中如果原来含有铁离子，也会出现同样的现象，B错误；
C．该溶液中如果含有银离子会生成氯化银白色沉淀，也会出现同样的现象，C错误；
D．能使品红溶液褪色的气体也可能是生成的氯气等气体，D错误；
故选A。
15．BC
由图象可知，OA段气体一直在增加，因稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，则OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段气体没有增加，是因为Fe3+的氧化性强于H+，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。
【详解】
A．经分析，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，产生的是NO，AB段气体没有增加，是因为发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，产生的是H2，故A正确；
B． OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，则 A点时溶液中的都被还原了，只剩SO，阳离子有Fe3+和H+，则溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4，故B错误；
C．经分析最终溶液中的成分是FeSO4，最终消耗22.4gFe，根据铁离子和硫酸根离子的数量关系，则可求出SO的物质的量是0.4mol，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据消耗铁11.2g，根据反应的离子方程式，可求出NO的物质的量是0.2mol，则原混合酸中NO和SO物质的量之比为1：2，故C错误；
D．经上述分析，溶液中的SO的物质的量是0.4mol，则原混合酸中的H2SO4的物质的量为0.4mol，原溶混合酸体积是200mL，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1，故D正确；
答案BC。
16．(1)     H2O     制冷(保护气)
(2)是
(3)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
(4)
E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，可推出F为NO2，C为O2，E为NO，B中一定含氮元素，而B又是气体单质，所以B为N2，进而可推知Y含氮元素，Y和X能产生白烟，所以Y为NH3，X为HCl，所以D为H2，A为Cl2，Z为H2O。NO2和水反应生成HNO3和NO，所以G为HNO3，以此来解析；
(1)
由以上分析可知，Z为H2O，B为N2，用于制硝酸、合成氨、炸药、食品包装充填气，保护气等
(2)
气体F为NO2，通入BaCl2溶液中，NO2能和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将同时通入的SO2氧化为SO，硫酸根离子再和Ba2+生成BaSO4沉淀；
(3)
Y为NH3，与氧化铜反应，每生成1 molN2消耗3 mol氧化铜，生成1molN2转移6mol电子，所以铜的化合价从+2降低到0价，即生成单质铜，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；
(4)
设烧瓶容积为3L，则NO2体积为3L，物质的量为=，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，molNO2反应后生成mol硝酸，3LNO2反应后生成1LNO，所以最后溶液体积为2L，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为c== =；
17．(1)NaOH
(2)NaOH
(3)H2SO4
(4)     Ⅰ     H2SO4
(5)Cu2+、CO、
(6)     Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓     Ba2++= BaSO4↓
(7)     只存在NO     取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若没有沉淀生成，则说明不含Cl−，则假设③正确。     无沉淀生成
【解析】
(1)
第Ⅱ组中盐酸与第Ⅰ组中的镁反应生成氯化镁和氢气，与第Ⅰ组中的氧化铁反应生成氯化铁和水，第Ⅱ组中的硫酸钾与第Ⅰ组中的氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，第Ⅱ组中的氢氧化钠与第Ⅰ组中的物质均不反应，故答案为:NaOH。
(2)
第Ⅱ组中的氢氧化钠与第Ⅲ组中的硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，与硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故答案为:NaOH。
(3)
第Ⅲ组中，硝酸铜和氯化镁属于盐类，硫酸属于酸，则第Ⅲ组中与其它两种物质不同类的是H2SO4，故答案为：H2SO4。
(4)
第Ⅲ组中硫酸与第Ⅰ组中氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与Mg反应生成硫酸镁和氢气，则第Ⅲ组中H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应，故答案为:H2SO4。
(5)
溶液是无色的，所以溶液中一定不存在Cu2+，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，可以推测溶液一定含有Mg2+，如有Mg2+，就一定不存在CO。过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定存在Ba2+，存在Ba2+，则原溶液中一定不存在，这样溶液中一定存在的阳离子有Mg2+、Ba2+、一定存在的阴离子是Cl−或NO或两者都有。故溶液中一定不存在的离子是Cu2+、CO、。
(6)
通过上述分析，①和②中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++= BaSO4↓。
(7)
为了验证溶液中是否存在Cl−、NO，某同学提出下列假设①只存在Cl−；②Cl−、NO同时存在，则③只存在NO。根据实验结论假设③正确，根据提供的试剂稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，则验证方法是取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若没有沉淀生成，则说明不含Cl−，则假设③正确。
18．(1)NO
(2)     Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     向下排空气法
(3)3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O
(4)
(5)常温下，浓硝酸可使铁表面产生一层致密的氧化膜，即发生“钝化”，
【解析】
(1)
丙为氧化物，且氮的化合价为+2价，所以化学式为NO；
(2)
根据图示，甲物质中氮元素为-3价，且为氢化物，即是氨气，实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以收集方法为向下排空气法；
(3)
己物质为盐且氮的化合价为+5价，其水溶液呈浅绿色，所以该物质为Fe(NO3)2，向其溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，说明酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O；
(4)
丁是一种有颜色的气体且是氧化物，氮的化合价为+4价，则该气体为NO2，与水反应产生NO和HNO3，该反应中电子转移情况为；
(5)
常温下，浓硝酸可使铁表面产生一层致密的氧化膜，即发生“钝化”，阻碍反应继续进行，所以硝酸的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输。
19．(1)     不能     球形干燥管     通过观察C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度     防倒吸
(2)     NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O     3+Cr2O+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O
(3)冷却结晶
【解析】
【分析】
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；
(1)
①装置A中直接加热固体生成氨气和HCl，在试管口冷凝又形成固体，不能制取氨气；
②仪器B的名称是：球形干燥管；
③通过观察C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度；
④插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，还可以起到防倒吸的作用；
(2)
①由于二硫化碳不溶于水，故当液面不再分层的时候，说明二硫化碳反应完全；装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式是NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O；
②装置E中，被酸性重铬酸钾氧化生成浅黄色沉淀S，铬元素被还原为，反应的离子方程式3+Cr2O+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O；
(3)
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。