襄州一中2021-2022学年度第二学期高一年级化学第2月考练习题

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襄州一中2021-2022学年度第二学期高一年级2月考
高一化学科试题
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（15题，每题3分，共45分）
1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是
A
B
C
D




玛瑙
光导纤维
太阳能电池板
水晶

A．A B．B C．C D．D
2．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A
B
C
D




用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气
用铜片和稀硝酸制NO
用锌粒和稀硫酸制H2
用双氧水和二氧化锰制O2

A．A B．B C．C D．D
3．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是
A．浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色
B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应
C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D．足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA
4．已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．有刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
5．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含
B．向某无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
D．向某溶液中加入淀粉溶液无明显现象，再滴入氯水，溶液变蓝，则该溶液中定含有
6．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，1mol的体积为22.4L
B．1mol与足量的S充分反应，转移的电子数为
C．0.2mol与含0.4mol的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为4.48L
D．0.5mol与足量浓在加热的条件下反应时，转移的电子数为
7．下列事实所对应的化学方程式不正确的是
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B．加热条件下铁与水蒸气反应
C．工业制取漂粉精：
D．实验室制取氨气：
8．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
选项
气体a
溶液b

A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
C
新制氯水
碘化钾—淀粉溶液
D
浓盐酸
二氧化锰

A．A B．B C．C D．D
9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2
10．下列离子能够大量共存的有（       ）
A．强酸性溶液中：K+、Na+、S2-、Cl-
B．强碱性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NO
C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NO
D．透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-
11．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（       ）
途径①SH2SO4
途径②SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的尾气可以用氨水进行处理
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
12．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（       ）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
13．下列反应中因反应物用量不同导致生成物不同的是（       ）
①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；
③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；④FeBr2溶液与Cl2；
⑤Fe与Cl2
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④
14．某试液中只可能含有K+、Ba2+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（       ）
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2+、Cl-、SO
15．用2018.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18 mol·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为
A．0.50 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.00 mol·L-1 D．3.18 mol·L-1
二、填空题（共4大题，55分）
16．无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、、Cu2+、、Cl−、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入含有 0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。
④向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
已知：和OH-在加热情况下能生成NH3
(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为_____mol；
(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为_______。
(3)甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。
(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是____；物质的量最小的离子是___，物质的量最小的离子的物质的量为______。
三、填空题
17．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)检验物质Y的方法是_________________________________________。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S                 b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4          d．Na2SO3＋Na2SO4
18．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(1)浓硝酸具有以下性质：
①强氧化性　   ②酸性　     ③还原性　     ④不稳定性　     ⑤挥发性　
下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：
①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)。
②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。
③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体___________。
(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目___________。
(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是___________(填字母代号)。
A．0.5mol               B．1.0mol        C．2.0mol            D．3.0mol
(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是___________(填字母代号)。
A．Cu Cu(NO3)2
B．CuCuOCu(NO3)2
C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D．CuCuSO4 Cu(NO3)2
(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。写出该反应的化学方程式________，当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为________。
19．喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。

试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为________。
①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_______。
②利用图B装置引发喷泉的操作是___________。
(2)利用图C装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的有______。
A．与稀盐酸             B．与稀硫酸
C．与稀硝酸             D．溶液与溶液
(3)在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是_____。
A 浓硫酸       B 食盐       C 硝酸钾       D 硫酸铜
(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满和，进行喷泉实验如图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的关系是_______。

A．       B．       C．       D．不能确定

参考答案：
1．C
2．D
A．用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜，A错误；
B．NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集，B错误；
C．氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出，C错误；
D．二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
综上所述答案为D。
3．D
A．浓硝酸使石蕊试液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊试液变红不能褪色，能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A不符合题意；
B．浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B不符合题意；
C．浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2、H2O，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸则不与碳单质发生反应，从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C不符合题意；
D．不能从转移电子多少判断氧化性的强弱，因此足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA，不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱，故D符合题意；
答案为D。
4．D
NH4CuSO3中Cu元素为+1价，根据反应现象确定反应后有Cu和Cu2+生成，即此时亚铜发生了歧化反应，另外与硫酸反应生成SO2，即刺激性气味气体为SO2，故反应为：2NH4CuSO3 + 2H2SO4 = Cu + CuSO4 + (NH4)2SO4 + 2SO2↑+ 2H2O。
【详解】
A．根据分析知，该反应化合价升降都为Cu元素，与H2SO4中元素无关，A错误；
B．NH4CuSO3中被氧化、被还原的元素均为Cu元素，B错误；
C．酸性条件下，无法转化为NH3，根据分析知，该刺激性气味气体为SO2，C错误；
D．NH4CuSO3中Cu原子有一半升高到+2价，另一半降低到0价，故比例关系为：NH4CuSO3 ~ 0.5 e-，即1 mol NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子，D正确；
故答案选D。
5．D
A．火焰呈黄色，则该溶液中一定含，未通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不能确定是否含，故A错误；
B．向某无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含，故B错误；
C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有、、、等，故C错误；
D．向某溶液中加入淀粉溶液无明显现象，说明溶液中不含碘单质，再滴入氯水，溶液变蓝，说明溶液中的被氯水氧化为，则该溶液中一定含有，故D正确；
答案选D。
6．D
A．在标准状况下为固体，A不选；
B．1mol与足量的S反应生成，转移的电子数为，B不选；
C．随者反应的进行，溶液的浓度逐渐减小，Cu与稀硫酸不反应，因此生成的在标准状况下的体积小于4.48L，故C不选；
D．0.5mol与足量浓在加热条件下反应时，C完全转化为，转移的电子数为，故选D；
答案选D
7．B
A. 玻璃中的可以与NaOH反应生成，使玻璃瓶与玻璃塞黏结在一起而不易打开，A项正确；
B. 加热条件下铁与水蒸气反应的化学方程式，B项错误；
C. 工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂粉精，C项正确；
D. 实验室通常用与固体在加热条件下反应来制取，D项正确。答案选B。
8．D
A.稀盐酸通入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，A错误；
B.铝遇浓硝酸钝化，开始有红棕色气体产生后无明显现象，B正确；
C.新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇单质碘显蓝色，C错误；
D.浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，两者混合始终无明显变化，D错误；
答案选D。
9．D
二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，
故选：D。
10．D
A．强酸性溶液中的H+和S2-反应生成H2S，不能大量共存，A不满足题意；
B．强碱性溶液中的OH-和HCO反应生成H2O和CO，CO和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不满足题意；
C．强酸性溶液中：H+、NO、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不满足题意；
D．Fe3+、Mg2+、SO、Cl-之间不反应，能形成透明溶液，能大量共存，D满足题意。
答案选D。
11．A
A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
B．途径②的尾气中主要含有有害气体SO2，通常用氨水进行处理，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0升高至+6，制取1mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子，故C正确；
D．途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。
综上所述答案为A。
12．B
A．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，选项A正确；
B．若A为铜，则在图中的反应中，X起氧化和酸的作用，选项B错误；
C．若A为碳单质，则C为二氧化碳，能与Na的燃烧产物反应放出，促进燃烧，不宜用来扑灭由钠引起的着火，选项C正确；
D．B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，选项D正确。
答案选B。
13．A
①
；
②、
；
③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液无论量的多少，发生的离子反应均为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
④、。
⑤铁与氯气无论量的多少，都生成三氯化铁；
答案选A。
14．D
加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2＋，无AlO；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH－、Ba2＋反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3＋。因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2+、Cl-、SO才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在。
【详解】
A．根据分析，不能说明存在Al3＋，但存在Cl－，故A错误；
B．滤液X中大量不会存在阳离子Fe2＋，加入的过量硫酸、后加入硝酸钡相当于硝酸的存在已经将亚铁离子氧化，故B错误；
C．沉淀C的成分是过量的氢氧化钠、钡离子和二氧化碳反应产生的碳酸钡沉淀，故C错误；
D．根据上述分析，得到原溶液中存在的离子为NH、Fe2+、Cl-、SO，故D正确；
故选D。
15．A
随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为与稀硫酸的混合溶液。反应前，反应后；因此根据S元素的原子守恒可知。由反应可知，，则，故选A。
16．     0.2     BaCO3+2H+= CO2↑+Ba2++H2O     Ca2+、Cu2+          K+     Cl−     0.1mol
【解析】
【分析】
溶液无色，故一定不存在Cu2+；①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体为氨气，则一定有，氨气在标准状况下体积为4.48L，则氨气的物质的量为0.2mol，则每份溶液中铵离子的物质的量为0.2mol；由②③知，66.3g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中沉淀X不溶于盐酸，则X为硫酸钡，其质量为46.6g，66.3g -46.6g=19.7g沉淀为碳酸钡， 46.6g硫酸钡的物质的量为0.2mol，19.7g碳酸钡的物质的量为0.1mol，则每份溶液中所含硫酸根离子、碳酸根离子的物质的量分别为0.2mol、0.1mol；由于钙离子能与碳酸根产生沉淀，故一定不存在钙离子；④向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO3溶液，则氯离子为0.65mol，实验中因加入含有 0.3molBaCl2的溶液引入氯离子为0.6mol，故每份溶液含氯离子为0.05mol，按电荷守恒原理，还一定存在钾离子；
【详解】
(l)据分析上述实验③中得到沉淀X即硫酸钡的物质的量为0.2mol；
(2)实验③过程中发生的反应为BaCO3与盐酸反应，沉淀溶解产生 CO2，用离子方程式表示为BaCO3+2H+= CO2↑+Ba2++H2O；
(3)据分析，甲溶液中一定存在、Cl−、、、 K+、不存在的离子是Ca2+、Cu2+；没有数据、实验能表明硝酸根是否存在，故可能存在的离子是；
(4)据分析，甲二等份后，每一份甲溶液一定存在0.2mol 、0.05mol Cl−、0.2mol 、0.1mol ，则按电荷守恒原理可知，K+的物质的量依次为0.45mol，因此物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl−，则甲溶液中物质的量最小的离子的物质的量为2×0.05mol=0.1mol。
17．     SO2、Na2SO3、H2SO3　     1∶2　     将Y通入品红溶液中，品红褪色，加热后恢复红色     Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O     b
(1)由题图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。分析硫的价态，含有＋6价S的化合物只有氧化性，含有－2价S的化合物只有还原性，＋4价的S处于中间价态，故含有＋4价S的化合物既有氧化性，又有还原性，符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。
(2)H2S和SO2发生归中反应生成单质硫，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
(3)检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热后溶液恢复原色。SO2具有漂白性。
(4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(5)Na2S2O3中S为＋2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比＋2价高，一种反应物中S的化合价应比＋2价低，分析可知b符合。
【点睛】
本题重点考查氧化还原反应，“升失氧，降得还”化合价升高，失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物，本身作氧化剂；氧化还原反应可根据得失电子守恒进行配平。
18．     ④     ①②     ②          D     B     4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O     mol
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①久置浓硝酸见光分解为NO2和O2，故溶液会显黄色，表现不稳定性，故选：④；
②浓硝酸具有强的氧化性和酸性，能够氧化单质银生成AgNO3和NO2，故选：①②；
③石灰水试剂瓶壁上的固体是CaCO3，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，表现酸性，故选：②；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中Cu元素从0价升高为+2价，3Cu共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，用双线桥分析此氧化反应中电子转移和数目为；
(3)铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体可能只有NO2或NO2和NO混合物，由于每个气体分子都含有1个N原子，故气体的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，，则生成n[Cu(NO3)2]=1mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为1mol×2=2mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+2mol=3mol，故答案为：D；
(4)A．会生成氮的氧化物，会污染空气，不符合绿色化学的要求；故A错误；
B．生成氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；
C．CuO不能仅用催化剂就能转化为Cu(OH)2，方案不可能，故C错误；
D．Cu与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D错误；
故选：B。
(5)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。该反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，其中N元素从+5价降低至-3价，当生成4mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为1mol，则当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol。
19．          打开止水夹，挤压胶头滴管     打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移开热毛巾(答案合理即可)     BC     A     C
【解析】
【详解】
(1)实验室利用与反应制备，反应的化学方程式是；
①对于图A装置，打开止水夹，挤压胶头滴管，使其中的水进入烧瓶，烧瓶中的溶解于水，造成烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；
②图B装置中没有图A装置中的胶头滴管，可采用热胀的方法，赶出导管中的空气，使氨气与水接触后迅速溶解，从而使烧瓶中压强减小，形成喷泉，操作为：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移开热毛巾(答案合理即可)；
(2)A．Cu与稀盐酸不反应，不能生成气体，不能形成喷泉，故A不符合题意；
B．Fe和稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故B符合题意；     
C．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体不能增多，不能形成喷泉，故D不符合题意；
答案选BC；
(3)A项，加入浓硫酸放热，锥形瓶内乙醇温度升高，挥发出乙醇蒸气，锥形瓶内气压逐渐增大，将锥形瓶中的乙醇压入烧瓶形成喷泉；B、C、D项，水槽内的溶液温度均变化不明显，不能形成喷泉，答案选A；
(4)同温同压下，等体积的和的物质的量相等，均设为n，烧瓶体积相等，均设为VL，对而言，烧瓶内溶液浓度；对而言，烧瓶内溶液浓度，二者物质的量浓度相等，两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是，答案选C。