2022-2023学年湖北省襄阳市襄州一中高一上学期12月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年湖北省襄阳市襄州一中高一上学期12月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
湖北省襄阳市襄州一中2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．SO2 B．KOH C．Fe2O3 D．NaCl
【答案】C
【分析】碱性氧化物为能与酸反应只生成盐和水的氧化物。活泼金属对应的碱性氧化物能与水反应生成对应碱，能与酸性氧化物反应生成对应金属盐。
【详解】A．SO2与水反应生成H2SO3，与碱反应生成对应亚硫酸盐和水，是酸性氧化物，A错误；
B．KOH中含有K、O、H三种元素，不是由O元素和另外一种元素构成的氧化物，B错误；
C．Fe2O3能与酸反应生成对应铁盐和水，是碱性氧化物，C正确；
D．NaCl中不含有O元素，不是氧化物，D错误；
故选C。
【点睛】碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如氧化铝为两性氧化物）。
2．下列选项中属于电解质的是
A．CuCl2溶液 B．Na2SO4 C．Cu D．乙醇
【答案】B
【详解】A．CuCl2溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B. Na2SO4属于盐，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，B符合题意；
C．Cu虽然能导电，但它是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．乙醇是有机化合物，但不管是水溶液还是熔融液，都不能导电，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫原子结构示意图： B．NaCl的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．中子数为1的氢原子：H
【答案】A
【详解】A．硫原子结构示意图：，A正确；
B．氯化钠是离子化合物，其电子式为：，B错误；
C．该图展示的是甲烷分子的比例模型，C错误；
D．中子数为1的氢原子：H，D错误；
答案选A。
4．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
【答案】A
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，与 Na＋、K＋、SO、CO互不反应，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；
故正确选项为A。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．
B．
C．
D．(提示：中氧元素的化合价为-1价)
【答案】D
【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；
B．属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；
D．属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，故D符合题意；
故选D。
6．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
【答案】A
【详解】A．加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，选项A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，选项B正确；
C．将NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，装置设置合理，选项C正确；
D．加热装置并通入Cl2可以观察到Na剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na和Cl2的反应，选项D正确；
答案选A。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1 mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
B．标况下，11.2 L CO2所含有的原子数为0.5NA
C．1.6 g所含有的电子数为0.85NA
D．标况下NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4 L
【答案】C
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；
B．标况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，由于在1个CO2分子中含有3个原子，则在0.5 mol CO2中所含有的原子数为1.5NA，B错误；
C．1个中含有17个电子，1.6 g的物质的量是n()=，则其中所含有的电子数为N(e-)=0.05 mol×17NA/mol=0.85NA，C正确；
D．标况下CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
故合理选项是C。
8．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】C
【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后可计算碳酸钠的质量分数，A不选；
B．得到bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，可以计算碳酸钠的质量分数，B不选；
C．反应后只给了溶液的质量为bg，没有给溶质的质量分数，故溶液中溶质的质量无法得知，不能计算碳酸氢钠质量分数，该选项不能达到实验目的，选C；
D．逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，增加的质量为水和二氧化碳的总质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，可以计算碳酸钠质量分数，该选项能够达到实验目的，D不选；
故本题选C。
9．如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是

A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强
B．1mol/L的e溶液中c(Cl-)为1mol/L
C．a和f反应能得到b，b能使湿润的有色布条褪色
D．化合物c的化学式为ClO2，具有氧化作用， 可作自来水消毒剂自来水消每刑
【答案】B
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为氯酸盐，氯元素为+5价；f为次氯酸盐，氯元素为+1价。
【详解】A．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸， a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强，故A正确；
B．e为氯酸盐，不能电离出氯离子，的e溶液中为，故B错误；
C．HCl和次氯酸盐反应能得到b，b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性，b能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
D． 化合物c的化学式为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，故D正确；
故选B。
10．下列实验过程能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水观察是否沉淀
C
比较金属镁和铝的活泼性强弱
分别向两只盛有等体积等浓度的NaOH溶液的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
D
探究铁在氯气中的燃烧产物

将装 有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气的集气瓶。将反应后的固体倒入水中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，若溶液变蓝，则证明有I2生成，即Fe3+将I-氧化为I2，可以得出氧化性：Fe3+＞I2，故A能达到实验目的；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B不能达到实验目的；
C．铝能和NaOH溶液反应而镁不能，不能比较镁和铝的金属活泼性强弱，应该用稀硫酸分别和镁、铝反应，通过观察产生气泡的剧烈程度比较镁和铝的活泼性强弱，故C不能达到实验目的；
D．铁粉过量，铁和氯气生成了氯化铁，将反应后的固体倒入水中，铁会和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液，看不到红色，则无法证明铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁还是氯化亚铁，故D不能达到实验目的；
故选A。
11．固体粉末X可能含有Fe、Fe3O4、 CuO、 MnO2、 Na2SO4 和Na2SO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在Fe3O4
B．Y中不一定存在MnO2
C．Z溶液中一定含有Na2SO4
D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
【答案】D
【分析】由①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，则不溶物为Fe、Fe3O4、 CuO、MnO2中的一种或几种，Z为Na2SO4和Na2SO3中的一种或几种；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，可知气体为氯气，一定含MnO2，并有少量红色不溶物为Cu，则Y中含Fe、CuO；
③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀为硫酸钡，因亚硫酸钡能被硝酸氧化，含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，以此来解答。
【详解】由上述分析可知：该固体中一定含Fe、CuO、MnO2，含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，
A．由上述分析可知：不能确定是否含Fe3O4，A不符合题意；
B．Y中一定存在MnO2，B不符合题意；
C．Z中含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，不能确定是否含Na2SO4，C不符合题意；
D．由上述分析可知，CuO溶于盐酸后反应生成CuCl2，Fe与CuCl2发生置换反应生成Cu，Y中一定含有Fe和CuO，D符合题意；
故合理选项是D。
12．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W
B．氢化物的沸点： X>Y>Z>W
C．X的氧化物对应的水化物是强酸
D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
【答案】D
【分析】Z的氢化物为强酸，Z为Cl；从图中看出W成4根键，W为C，Y成两根键且与Cl在不同周期，Y为O，X成3根键，X为N，综上W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl。
【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：C>N>O>Cl，A错误；
B．H2O中含氢键数目比NH3中多，H2O的沸点高于NH3，HCl的相对分子质量大于CH4，沸点高于CH4，故沸点：H2O> NH3>HCl>CH4，B错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，C错误；
D．臭氧具有杀菌消毒作用，D正确；
故选D。
13．在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量（     ）
A．6.72g D．无法计算
【答案】A
【详解】混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合气体的物质的量为==0.24mol．
氧气的物质的量为==0.1mol．
根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O；
可知混合物完全燃烧需氧气的物质的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃烧，Na2O2粉末增重小于混合气体的质量，即小于6.72g。
故选：A。
14．与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出)：

下列有关说法不正确的是
A．CO2为直线形分子
B．N2O为催化剂
C．N2的结构式为：
D．参与反应的微粒有部分化学键未发生断裂
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2，C原子采用sp杂化，根据价层电子对互斥理论知二氧化碳为直线形分子，故A正确；
B．由图可知，该反应的总反应为，N2O为中间产物，故B错误；
C．N2形成三个共价键，结构式为N≡N，故C正确；
D．由图可知反应过程中，C=O键没有断裂，故D正确；
故选：B。
15．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中铁元素的质量是(    )
A．10.08g B．3.36g C．5.60g D．6.4g
【答案】A
【详解】反应后溶液还有较多H+剩余，且滤液中无Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu。而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子只有H+和Fe2+，发生的反应有：
，设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，生成Cu为，生成H2为，根据得失电子守恒知，，又根据Cl-知，，将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04，则原混合物中铁元素的质量是；
故答案为A。

二、填空题
16．按要求回答以下问题：
Ⅰ.现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl ；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaCl。
(1)上述状态下可导电的是_______；(填写数字序号)
(2)属于电解质的是_______；(填写数字序号)
Ⅱ.按要求写出方程式：
(3)H2SO4(写出电离方程式)_______。
(4)碳酸钠与稀盐酸(写出离子方程式)_______。
(5)生石灰CaO滴加稀盐酸(写出离子方程式)_______。
【答案】(1)①②④⑤⑩
(2)③⑨⑩
(3)H2SO4=2H++
(4)+2H+=CO2↑+H2O
(5)CaO+2H+=Ca2++H2O

【详解】（1）导电分为电子导电和离子导电，①NaOH溶液、④盐酸、⑤稀硫酸、⑩熔融NaCl等发生离子导电，②铜丝发生电子导电，则上述状态下可导电的是①②④⑤⑩。答案为：①②④⑤⑩；
（2）酸、碱、盐、金属氧化物、水、氯化氢等，属于电解质，③液态HCl属于氢化物，水溶液 导电；⑨BaSO4晶体和⑩熔融NaCl属于盐，则属于电解质的是③⑨⑩。答案为：③⑨⑩；
（3）H2SO4为二元强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++。答案为：H2SO4=2H++；
（4）碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳等，离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O。答案为：+2H+=CO2↑+H2O；
（5）生石灰CaO滴加稀盐酸，发生复分解反应，生成氯化钙和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O。答案为：CaO+2H+=Ca2++H2O。

三、实验题
17．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.2mol∙L-1的KMnO4溶液。
(1)计算所需KMnO4固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、_______。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A．洗涤         B．称量、溶解     C．转移        D．摇匀       E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)则该补血剂中的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。
【答案】(1)7.9
(2)玻璃棒、胶头滴管
(3)BCAED
(4)CD
(5)

【分析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，然后根据所选择容量瓶的规格，计算所需溶质的质量。
【详解】（1）(1)实验室用KMnO4固体配制250mL0.2mol∙L-1的KMnO4溶液，所需KMnO4固体的质量为0.25L×0.2mol∙L-1×158g/mol=7.9g。答案为：7.9；
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器：溶解时用烧杯、玻璃棒，转移和定容时用250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以需要用到的玻璃仪器有：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（3）配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故选：BCAED。答案为：BCAED；
（4）A．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；
B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，B错误；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致浓度偏小，C正确；
D．没有洗涤烧杯，则烧杯内壁上会沾有溶质，导致浓度偏小，D正确；
故选CD。答案为：CD；
（5）由方程式可知，该补血剂中的质量分数为。答案为：。
【点睛】用天平称量固体溶质的质量时，必须且只能保留一位小数。
18．铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，黑木耳中含有比较丰富的铁元素。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。
I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤④检验所用试剂是_______(填名称)溶液。
(2)下列有关上述实验得出的结论是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c.蓝色沉淀中一定含
(3)完成酸浸后铁元素的分离、将滤液配制成100mL溶液这两个实验，下列仪器不必使用的是_______。

II.(铁元素含量测定) 研究小组提出如下测量方案：
(4)沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量进行分析。请指出该测量方案_______(填“是或否”)可行，其理由是_______。
(5)比色法：流程示意如下：

①用离子方程式解释加入H2O2的目的是_______。
②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_______(填“偏大”或“偏小”)。
③亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_______有关。

【答案】(1)硫氰化钾
(2)b
(3)a、b、f
(4)     不可行     Fe(OH)3受热易分解
(5)     H2O2 ＋ 2H＋ ＋2Fe2＋ =2Fe3＋ ＋2H2O     偏小     水

【分析】I：灼烧过程燃烧掉有机物，得到铁的氧化物，用硫酸浸取后得滤液A，由步骤③得到蓝色沉淀，说明有Fe2＋，步骤④检验Fe3＋所用试剂是KSCN溶液。
II．滤液A含Fe2＋和Fe3＋，用沉淀法测定铁元素的含量不可行，因为氢氧化铁受热易分解。
【详解】（1）KSCN溶液遇到铁离子形成血红色溶液，则步骤④检验Fe３＋所用试剂是硫氰化钾(填名称)溶液。
（2）a．灼烧黑木耳，亚铁离子可能被氧化为铁离子，黑木耳中不一定含Fe3＋，故a错误；
b．加入铁氰化钾(K3[Fe(CN)3])有蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，加入KSCN溶液变红色说明含铁离子，滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋，故b正确；
c．滤液A含亚铁离子，加入铁氰化钾发生反应产生蓝色沉淀：，不会产生白色沉淀，故c错误；
选b。
（3）完成酸浸后铁元素的分离、将滤液配制成100mL溶液这两个实验，分离铁元素通过过滤除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，配制100mL溶液需要稀释、转移、洗涤定容等，需要的仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故图中仪器一定不用的是托盘天平、冷凝管、分液漏斗，故选a、b、f。
（4）沉淀法测含量：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量进行分析。该测量方案不可行，故答案为“否”，其理由是Fe(OH)3受热易分解。
（5）①加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，离子方程式为：H2O2 ＋ 2H＋ ＋2Fe2＋ =2Fe3＋ ＋2H2O。
②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，亚铁离子难以与硫氰化钾生成有色物质，只有铁离子与硫氰化钾生成血红色的硫氰化铁，结合图可知，不加H2O2测出黑木耳中铁元素的含量偏小。
③蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境，亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化，说明氧化还原反应能否发生与水有关，故答案为：水。

四、元素或物质推断题
19．A、B、X、Y、Z和R是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与R同主族，A与B、X均可形成10个电子化合物；B与R的最外层电子数之比为2：3；Z的最外层电子数与其电子层数相等，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是_______；化合物Y2X2的电子式为_______；X、Y、Z、R形成的简单离子的半径大小顺序是_______(用离子符号表示)；
(2)X和R的氢化物中，沸点更高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(3)Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(4)由A、X、Y、R组成的两种盐(均含有以上四种元素)的溶液反应可产生RX2气体，写出其反应的离子方程式_______。
【答案】(1)     第二周期，第ⅥA族          S2->O2->Na+>Al3+
(2)     H2O     水分子之间存在氢键
(3)
(4)

【分析】A、B、X、Y、Z和R是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，，A与B、X均可形成10个电子化合物,说明A为氢元素，则Y为钠元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，说明为过氧化钠和水反应生成氧气，则X为氧元素，X与R同主族，R为硫元素；B与R的最外层电子数之比为2：3，则B 为碳元素；Z的最外层电子数与其电子层数相等，则为铝元素。即A为氢，B为碳，X为氧，Y为钠，Z为铝，R为硫。据此解答。
【详解】（1）X为氧，在第二周期，第ⅥA族。化合物Y2X2为过氧化钠，电子式为，氧离子和钠离子和铝离子和硫离子，根据电子层数越多，半径越大分析，硫离子半径最大，其余三个电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，其半径的大小顺序为：S2->O2->Na+>Al3+。
（2）氧和硫的氢化物中，水的沸点更高，因为水分子之间存在氢键。
（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为： ；
（4）由氢、氧、钠、硫组成的盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫，反应的离子方程式为： 。