湖北襄阳南漳一中2021-2022学年度第二学期高一年级2月考化学试卷

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南漳一中2021-2022学年度第二学期高一年级2月考高一化学科试题时间：75分钟       满分100分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl  35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137一、单选题（15题，每题3分，共45分）1．以下教材中出现的四句话，描述错误的是A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应B．金属冶炼、电镀、燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败、钢铁锈蚀都是氧化还原C．汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放、减少大气污染D．维生素C能够帮助人体将摄取的转变成易吸收的，是利用了维生素C的还原性2．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是 被提纯的物质杂质除杂试剂ACO2NO2饱和食盐水、浓硫酸BH2SH2O浓硫酸CSO2HCl饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸DNH3H2O无水氯化钙 A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 实验操作现象结论A常温下将铁片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体铁在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I- A．A B．B C．C D．D4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A．KOH和NH4NO3与Ba(OH)2与NH4ClB．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO35．下列离子能大量共存的是A．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH、SO、NOB．含有NaNO3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SOC．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO、COD．酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO、HCO6．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制取并收集B．制取氢氧化亚铁C．制备少量干燥的D．测定一定质量的黄铜(、合金)中的含量 A．A B．B C．C D．D7．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是A．FeS B．SO3 C．Cu2S D．Fe3O48．粗盐提纯过程中，要检验过滤掉泥沙后的溶液中的存在，需要加入的试剂正确的是A．先加稀硝酸，无明显变化，再加溶液，有白色沉淀B．加入溶液，有白色沉淀C．加溶液，有白色沉淀D．先加稀盐酸，无明显变化，再加溶液，有白色沉淀9．下列“类比”结果正确的是A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBrC．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和SD．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S10．根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量Na2CO3的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．吸氨时可采用倒置的漏斗 B．可循环使用的物质是CO2C．该原理利用了溶解度的差异 D．吸氨和碳酸化两步操作可调换11．某强酸性溶液中还可能存在、、、、、、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是 A．原试液中可能存在Ba2+B．不用通过任何实验即可确定原试液中一定没有C．沉淀为白色固体，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D．步骤③中产生沉淀的离子反应方程式为：12．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是 溶液甲固体乙溶液丙实验结论 A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：N>C>SiB浓氨水碱石灰酚酞NH3·H2O是弱碱C浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4>Cl2>S A．A B．B C．C D．D13．臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。以下表述正确的是A．图中所示①②③的转化中均有化合价的改变B．和的混合气体，所含电子数约为C．标准状况下，与氧气混合后体积为D．将通入水中形成溶液，可得到的硝酸溶液14．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4C．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解D．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶8 B．1∶6 C．1∶7 D．2∶9第II卷（非选择题，4大题，55分） 16．离子反应广泛用于化学研究、工业生产、物质检验、环境保护等方面。I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________(填序号)。A．搅拌防止液体飞溅            B．引流                      C．搅拌加速溶解(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作加入过量HCl的有关离子方程式___________。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。(4)检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的实验方法是___________。II.某河道两旁有甲、乙两个工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。(5)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为___________。(6)乙厂的废水中含有另外3种离子。加一定量的___________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属___________(填写金属元素符号)。(7)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。写出上述离子转化为沉淀的离子方程式为___________。17．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题。(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式__。(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色。则F的化学式为__。(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为___。①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__。C与F反应的化学方程式为___。②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式___。18．C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。(1)Si在周期表中的位置为_____________。(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。19．硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用作金属表面化学抛光剂。I.制备硝酸铁：取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。 (1)该装置中a的仪器名称是_______，烧杯中盛有的NaOH溶液的作用是_______。(2)配平该反应的离子方程式___________。________Fe+______+______H+→_______Fe3++_____NO2↑+______H2O(3)若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。II.探究硝酸铁的性质： 步骤①：用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，测得溶液pH约1.6。步骤②：向如图所示装置的0.1mol·L-1硝酸铁溶液中缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。步骤③：继续向装置中通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)(4)步骤②的反应中以而不是Fe3+氧化SO2为主，得出这一结论的理由是：________。步骤③反应的离子方程式为__________。(5)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是___________。