湖北省随州一中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考化学试卷

这是一份湖北省随州一中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考化学试卷，共14页。试卷主要包含了5℃、78℃，0ml/L，93等内容，欢迎下载使用。
随州一中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考
高一化学科试题
（考试范围：必修二第五章、第六章第一节）
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（15题，每题3分，共45分）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3 的氧化性”
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3) 和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C．古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物质类别属于碱
D．夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法
2．在含大量H+的无色溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Ba2+、NO、Cl-、Fe2+ B．CO、Na+、Ca2+、SO
C．Ag+、SO、Ba2+、NO D．K+、Na+、Cl-、NO
3．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
往某无色溶液中加入盐酸，产生无色气体
该溶液中一定含有
B
将某溶液做焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含
C
室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量固体，溶解后，做导电实验，发现加的水溶液导电能力强
氯化钠在水中发生了电离
D
将经冷的、浓硝酸处理过的铝片洗净后，放入硫酸铜溶液中，铝片表面无红色的铜析出
铝的活泼性不如铜

A．A B．B C．C D．D
4．已知，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是
A．Cl-＋Ag+=AgCl¯
B．Cl2＋Ag+=AgCl¯＋Cl-
C．Cl2＋Ag+＋H2O=AgCl¯＋H+＋HClO
D．Cl2＋Ag+＋H2O=AgCl¯＋2H+＋ClO-
5．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO2→SO3→H2SO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
6．青蒿素是一种无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮和氯仿中，可溶于乙醇、乙醚中，难溶于水，受热易分解，是一种高效的抗疟疾药。我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得共和国勋章和诺贝尔奖项。从黄花蒿中提取青蒿素的简要流程如图：

已知：乙醚、丙酮、乙醇的沸点分别是35℃、56.5℃、78℃
有关该流程说法不正确的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．操作Ⅱ是蒸馏
C．操作Ⅰ不用水，是因为水溶解青蒿素的能力比较差
D．操作Ⅰ不用丙酮或氯仿是因为这两种试剂有毒
7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲乙的某些性质如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
在水中溶解性
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
77
0.9
可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶
8．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应需要在加热条件下才能进行
B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量
C．A2的总能量一定低于AB的总能量
D．每生成2mol AB(g)吸收的能量为(a-b)kJ
9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O
10．下列变化中属于吸热反应的是
①冰融化成水②胆矾受热分解③三氧化硫溶于水④高锰酸钾分解制取氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合
A．②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑧ D．②④⑥⑦⑧
11．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是
A．B． C． D．
12．电池装置如图，下列说法错误的是

A．从右向左迁移
B．电池的正极反应为
C．左边浓度增大，右边浓度不变
D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜
13．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
14．已知还原性＞I-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-、Br-、I-、、、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得混合液呈碱性；
②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是( )
A．由实验①和②可确定溶液中一定含有 B．由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-
C．由实验④可确定溶液中一定含有 D．该溶液中一定含有I-、，可能含有
15．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
第II卷（非选择题4大题，共55分）
16．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
(2)现有：①KCl晶体   ②稀盐酸   ③氨气   ④熔融NaCl   ⑤蔗糖   ⑥铜   ⑦CO2；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(3)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为________。
17．已知：2H2＋O22H2O。
I．该反应1 g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6 kJ，则2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。
II．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

(1)溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。
(2)b电极附近pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)该原电池的b极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为___________。
(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为___________。
(5)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积___________L(标准状况)。
18．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。
(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。
(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______
19．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)A中盛装浓氨水的仪器名称为_______，装置B中碱石灰作用_______，无水硫酸铜的作用_______。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_______。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学方程式为_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。图中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(4)如图装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______。

A．a-NaOH溶液、b-HCl气体 B．a-NaOH溶液、b-CO2气体
C．a-HCl溶液、b-NH3气体 D．a-水、b-CO2

参考答案：
1．C
A．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，A正确；
B．鉴别硝石KNO3和朴消Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，B正确；
C．孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物质类别属于盐，C错误；
D．夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度受温度影响变化而获得资源的方法，D正确；
故选C。
2．D
A．H+、NO、Fe2+三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．CO和Ca2+、Ca2+和SO都因会产生沉淀而不能大量共存，H+和不能大量共存，B不合题意；
C．Ag+和SO、SO和Ba2+都因会产生沉淀而不能大量共存，C不合题意；       
D．K+、Na+、Cl-、NO和H+均能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
3．C
A．某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有、、等离子，不一定含有，A错误；
B．焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；
C．的水溶液导电能力强可以说明氯化钠在水中发生了电离，故C正确；
D．将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片Al表面会生成一层致密的氧化膜而钝化，所以插入硫酸铜溶液中，铝片表面无明显现象，不是因为铝的活泼性不如铜，故D错误；
故选C。
4．C
氯气和水反应的离子方程式为，加入硝酸银反应的离子方程式为Cl-＋Ag+=AgCl¯，合并去掉氯离子得到离子方程式为Cl2＋Ag+＋H2O=AgCl¯＋H+＋HClO。
故选C。
5．B
A．4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NH3→NO→NO2→HNO3均能一步转化，A不合题意；
B．Si+O2SiO2、H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，但SiO2与H2O不反应即SiO2转化为H2SiO3不能一步转化，B符合题意；
C．S+O2SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故S→SO2→SO3→H2SO4均能一步转化，C不合题意；       
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3均能一步转化，D不合题意；
故答案为：B。
6．D
将黄花蒿叶粉碎加入乙醚，使青蒿素溶与有机溶剂，过滤出残渣，将提取液蒸馏分离有机溶剂与青蒿素；
【详解】
A．根据分析可知操作I是将固液分离是过滤操作，故A正确；
B．操作Ⅱ是分离有机溶剂和青蒿素粗品，是蒸馏操作，故B正确；
C．青蒿素易溶于丙酮和氯仿中，可溶于乙醇、乙醚中，难溶于水，操作Ⅰ不用水，是因为水溶解青蒿素的能力比较差，故C正确；
D．操作Ⅰ不用丙酮或氯仿是因为这两种试剂沸点比乙醚高，故D错误；
故答案为：D
7．C
由表格数据可知，二者均可溶于水，常温下均为液体，密度相近，但沸点相差约20℃，可选择蒸馏法分离，故选C。
8．D
A．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，从图像可以看出反应是吸热反应，但不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，A错误；
B．由图示可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，B错误；
C．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的能量，但A2的总能量不一定低于AB的总能量，C错误；
D．依据图像分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，D正确；
答案选D。
9．D
A．燃料电池是将化学能转化为电能，A项错误；
B．a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项错误；
C．外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项错误；
D．氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O，故D正确；
故答案为D。
10．D
①冰融化成水吸收能量，但不是化学反应，①项不选；
②胆矾受热分解为分解反应，为吸热反应，②项选；
③三氧化硫溶于水生成硫酸，是放热反应，③项不选；
④高锰酸钾分解制取氧气为分解反应，是吸热反应，④项选；
⑤生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应，⑤项不选；
⑥石灰石高温分解为分解反应，是吸热反应，⑥项选；
⑦是吸热反应，⑦项选；
⑧与固体混合反应生成、和，是吸热反应，⑧项选；
答案选D。
11．D
根据物质具有的能量进行计算：△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于C的能量，A、B项错误；A+B→X(吸热)，则X的能量大于A+B的总能量，X→C(放热)，则X的能量大于C的能量，C项错误，D项正确；
答案选D。
12．B
A．阴离子移向负极，Zn为负极，Pb为正极，则SO从右(正极)向左(负极)迁移，A正确；
B．Pb为正极得电子发生还原反应，反应为: PbSO4+2e-=Pb+SO，B错误；
C．左边锌为负极失电子发生氧化反应，反应为:Zn-2e-=Zn2+，右边Pb为正极得电子发生还原反应，反应为PbSO4+2e-=Pb+SO，SO从右(正极)向左(负极)迁移，所以左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变，C正确；
D．根据负极反应Zn-2e-=Zn2+，则有6.5g，即0.1mol锌溶解，根据电荷守恒则有0.1mol SO通过离子交换膜，D正确；
答案选B。
13．C
A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O则消耗NaOH的物质的量为3:1，A不正确；
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为1:3，B不正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，起初为Al3+与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀，然后为与OH-反应生成NH3和水，最后为Al(OH)3与OH-反应生成和水，C正确；
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，最后一步反应为BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀的物质的量减小，D不正确；
故选C。
14．C
①用pH试纸测得混合液呈碱性，因、都能水解使溶液呈碱性，故、中至少存在一种；②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因CO2、SO2都能使饱和石灰水变浑浊，故、中至少存在一种；③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色，由于还原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，则氯水先与反应，无法确定是否含Br-、I-；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不仅难溶于水、而且难溶于盐酸，故溶液中一定存在；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；据此分析作答。
A．①用pH试纸测得混合液呈碱性，因、都能水解使溶液呈碱性，故、中至少存在一种；②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因CO2、SO2都能使饱和石灰水变浑浊，故、中至少存在一种；由实验①和②可确定溶液中、至少存在一种，不一定含有，A错误；
B．③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色，由于还原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，则氯水先与反应，无法确定是否含Br-、I-，B 错误；
C．④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不仅难溶于水、而且难溶于盐酸，故溶液中一定存在，C正确；
D．根据分析，无法确定溶液中是否含I-，D错误；
答案选C。
15．C
A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：、，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A错误；
B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：，故B错误；
C．标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，，解得：a=0.04，N2O4的体积分数为，故C正确；
D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：，故D错误。
故答案选C。
16．(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)     ②④⑥     ①④     ③⑤⑦
(3)5.6L
(1)SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(2)①KCl晶体离子不能自由移动，不导电，KCl晶体的水溶液能导电，KCl是电解质；②稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；   ③氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质；④熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；⑤蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦CO2不含离子，自身不能电离，CO2是非电解质；其中能导电的是②稀盐酸、④熔融NaCl、⑥铜；属于电解质的是①KCl晶体、④熔融NaCl；属于非电解质的是③氨气   、⑤蔗糖、⑦CO2；
(3)
17g H2S气体含H原子的物质的量是，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
17．486.4 a 增大 还原     O2＋2H2O＋4e－=4OH－     O2＋4H＋＋4e－=2H2O     4.48
I．该反应1 g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6 kJ，则2 mol氢气即4g，完全燃烧生成液态水放出的热量为121.6 kJ ×4=486.4kJ；故答案为：486.4。
II．(1)根据图中信息，电子向右移动，说明a为负极，b为正极，离子移动方向是“同性相吸”即溶液中OH－移向a；故答案为：a。
(2)b电极为正极，是氧气得到电子变为氢氧根，因此b电极附近pH增大；故答案为：增大。
(3)该原电池的b极是正极，发生还原反应，该电极的反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故答案为：还原；O2＋2H2O＋4e－=4OH－。
(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故答案为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。
(5)根据题意得到Zn质量减少为60g－47g＝13g即物质的量为0.2mol，根据总反应得到关系式Zn～H2↑，则产生氢气的物质的量为0.2mol，标准状况下体积为0.2mol×22.4 L∙mol−1＝4.48L；故答案为：4.48。
18．(1)     CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O     CuFeS2
(2)1：2
(3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4
(4)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+
(5)     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     强氧化性、酸性     方案乙     无污染产生，原料利用率高
(1)图2中M为+6价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O，N为-2价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CuFeS2；
(2)
X为H2S、Y为SO2，发生归中反应得到S单质，SO2做氧化剂，化合价降低4，H2S做还原剂，化合价升高2，由升降相等，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
(3)
Na2SO3溶液易被氧气氧化为Na2SO4而变质，即检验硫酸根是否存在即可，实验操作为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；
(4)
二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；
(5)①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；
②方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
19．(1)     分液漏斗     干燥氨气     检验是否生成水
(2)     3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O     4NH3+5O24NO+6H2O
(3)II、III
(4)D
A装置制备氨气，可以浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下制得氨气，B中用碱石灰干燥氨气，在C中氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，要先用氨气排尽装置中空气。D装置可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。
(1)
根据仪器的构造可知，A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；
浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，生成的氨气中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此选用碱石灰进行干燥，无水硫酸铜的作用检验是否生成水；
(2)
实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被氨气还原为铜，反应的化学方程式为：；氨气与氧气反应生成NO、H2O，其反应方程式为：；
(3)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ；
(4)在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，
A．HCl极易溶于水，而且与氢氧化钠溶液能反应，则可形成喷泉，选项A不符合；
B．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，选项B不符合；
C．氨气极易溶于水，而且与HCl溶液能反应，可形成喷泉，选项C不符合；
D．二氧化碳在水中的溶解度较小，不能形成喷泉，选项D符合；
答案选D。