2021-2022学年湖北省襄阳市襄州第二高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖北省襄阳市襄州第二高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值，2mlCu与含0， 在Na+浓度为1等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省襄阳市襄州第二高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是(    )
A. “青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应
D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B. 0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
C. 1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
D. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
3. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 (    )

实验操作
现象
结论
A
常温下将铁片加入浓H2SO4中
生成有刺激性气味的气体
铁在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42−
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe2+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中含有I−

A. A B. B C. C D. D
4. 下列除杂试剂选用正确，除杂过程不涉及氧化还原反应的是(    )

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
B
FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
C
N2(O2)
灼热铜网
D
CO2(CO)
O2点燃

A. A B. B C. C D. D
5. N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−904kJ⋅mol−1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO3−、NO2−等而除去。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是(    )
A. NH3→高温、催化剂NO2N2 B. NO2→Ca(OH)2Ca(NO2)2(aq)
C. NO2→O2N2O5 D. NH3→CO2,NaClNa2CO3(s)
6. 粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是(    )
A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、NaOH
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、Na2CO3、NaOH
7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是(    )
A. 用甲装置收集SO2气体 B. 用乙装置海带灼烧
C. 用丙装置制取并收集干燥的氨气 D. 用丁装置干燥Cl2
8. 在Na+浓度为1.0mol⋅L−1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32−、SO32−、SiO32−、SO42−、Cl−等离子，取该溶液100mL 进行图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出).下列说法不正确的是(    )
A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42−
B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C. 为确定原溶液中是否含有Cl−，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5mol⋅L−1
9. 已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关说法错误的是(    )


A. 若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe(NO3)3
B. 若A为Na2CO3，则E可能为稀盐酸
C. 若A为碳，则E可能为氧气
D. 若A为AlCl3，D为Al(OH)3，E不可能为氨水
10. 共和国勋章获得者屠呦呦说：“青蒿素是中国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如图，该流程涉及如图实验操作且图示正确的是(    )

A.
B.
C.
D.
11. 含N元素的某盐甲能发生如图转化，已知X为强碱，乙是气态氢化物，丙是单质，己是强酸。下列说法错误的是(    )

A. 甲可能是正盐，也可能为酸式盐 B. 丁和戊都不是酸性氧化物
C. 反应②中如果乙过量，有可能生成甲 D. 如果X为强酸，则不可能发生上述反应
12. 将一定量的锌与100mL18.5mol⋅L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是(    )
A. 反应中共消耗锌95.5g B. 气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C. 气体A为SO2和H2的混合物 D. 反应中共转移电子1.5mol
13. 根据侯氏制碱原理(NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓)，某学习小组制备少量Na2CO3的流程如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 吸氨时可采用倒置的漏斗 B. 可循环使用的物质是CO2
C. 该原理利用了溶解度的差异 D. 吸氨和碳酸化两步操作可调换
14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42−结构如图所示)，易溶于水。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。如图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是(    )
A. 不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B. 装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C. 装置丙中发生的离子方程式为：4SO2+2OH−+2S2−=3S2O32−+H2O
D. 反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
15. 重庆一中某小组设计了实验室中制备NiSO4⋅6H2O的装置，实验中除生成NiSO4外，还生成了NO2、NO和H2O，NO2与NO的物质的量之比为3：1，下列说法不正确的是(    )
已知：NaOH溶液中发生的反应可能有：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
A. 配制混酸时，将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌
B. 将烧瓶中反应后的溶液蒸发结晶可以获得NiSO4⋅6H2O晶体
C. 若NaOH溶液充分吸收气体，则本装置不需要再进行尾气处理
D. 假定NaOH恰好完全反应，NaNO2、NaNO3两种产物的物质的量之比设为3：1，则生成2.07gNaNO2时，NaOH的理论用量为1.6g
16. 目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。
Ⅰ.某研究性学习小组设计如图实验，从海带中提取碘：

(1)步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是 ______。
(2)步骤④反应的离子方程式为 ______。
(3)步骤⑤的名称为 ______。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层。
该实验操作顺序是：______→______→______→A→______→G→E→F(用上述编号字母填写)______；E步骤中操作应注意 ______。
Ⅱ.另一小组设计了如图实验装置，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
(4)实验步骤如图：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞 ______，向A中鼓入足量 ______；
③关闭活塞b，打开活塞 ______，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(5)X试剂可选择 ______(填字母)，步骤②B中发生反应的离子方程式为 ______。
A.H2O
B.饱和食盐水
C.饱和Na2SO3溶液
D.酸性KMnO4溶液
17. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的相对式量比D的相对式量大16；F是一种能引起酸雨的气体，有刺激气味；一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示(产物中水已忽略)。

(1)写出下列物质的化学式：丙 ______、B ______、H ______。
(2)完成下列转化过程对应的化学方程式：
①B+H2O→丙+C：______；
②D+丙→E：______。
(3)已知G中含有两种元素且质量比为2：3，则G的摩尔质量为 ______。
18. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是 ______，第⑤步中，操作B是 ______。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)______。
(3)第②步和第③步操作是否可以调换？______理由是 ______。
(4)第②步与第④步操作是否可以调换？______原因是 ______。
(5)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因：______。
(6)如何判断SO42−已经除尽？______。
19. 某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2
猜想2：该气体为SO2
猜想3：______
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中应该装的试剂是：______。
(2)A中品红溶液的作用是：______。
(3)根据B的作用和B中的现象，证明SO2具有的性质是：______。
(4)D中澄清石灰水的作用是：______。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色② C中品红溶液不褪色  ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分：______。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应，置换反应有元素化合价的变化，为氧化还原，故B正确；
C.雾霾所形成的分散系为气溶胶，胶体都能产生丁达尔效应，故C错误；
D.剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，故D正确；
故选：C。
A.没有新物质生成的变化为物理变化；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C.雾霾所形成的分散系为气溶胶；
D.金属与金属或者非金属熔合而成具有金属特性的物质为合金，合金硬度大于金属单质。
本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、环境污染与治理、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。

2.【答案】D 
【解析】解：A.标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B.随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，4mol硫酸无法全部参与反应，故生成的二氧化硫在标况下体积会小于4.48L，故B错误；
C.1mol Cu与足量的S充分反应，生成0.5molCu2S，转移电子数为NA，故C错误；
D.0.5molCu与足量浓硝酸反应时，生成0.5molCu2+，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，转移的电子数为NA，故D正确；
故选：D。
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.铜与稀硫酸不反应；
C.铜与硫反应生成硫化亚铜；
D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，依据铜的量计算转移电子数。
本题考查了阿伏加德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大。

3.【答案】C 
【解析】解：A.常温下将铁片加入浓H2SO4中，发生钝化，不能放出二氧化硫气体，故A错误；
B.由于硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故先加硝酸再滴加Ba(NO3)2，溶液X中不一定含有SO42−，可能是含SO32−，故B错误；
C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，则原溶液含有Fe2+，故C正确；
D，向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故D错误；
故选：C。
A.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化；
B.硝酸可氧化亚硫酸根离子；
C.加入KSCN溶液不显红色，可知不含铁离子，加氯水变为红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；
D.加入CCl4，下层呈紫红色，可知溶液含碘单质。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

4.【答案】A 
【解析】解：A.氯化镁与NaOH溶液反应生成氢氧化镁和NaCl，盐酸可除去过量NaOH，不涉及氧化还原反应，可除杂，故A正确；
B.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，反应后过滤可除杂，故B错误；
C.Cu与氧气反应生成CuO，氮气不反应，为氧化还原反应，可除杂，故C错误；
D.二氧化碳过量时，CO不易被点燃，不能除杂，应选灼热的CuO除杂，故D错误；
故选：A。
A.氯化镁与NaOH溶液反应生成氢氧化镁和NaCl，盐酸可除去过量NaOH；
B.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
C.Cu与氧气反应生成CuO，氮气不反应；
D.二氧化碳过量时，CO不易被点燃。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】D 
【解析】解：A.NH3具有还原性，可以和NO2反应生成氮气和水，发生归中反应，所以NH3→高温、催化剂NO2N2可以实现，故A正确；
B.NO2与碱溶液可以发生歧化反应，生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，所以NO2→Ca(OH)2Ca(NO2)2(aq)可以实现，故B正确；
C.+4价的氮可以被氧化为+5价的氮，所以NO2→O2N2O5可以实现，故C正确；
D.氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能直接反应生成碳酸钠，所以NH3→CO2,NaClNa2CO3(s)不能实现，故D正确；
故选：D。
A.NH3具有还原性，NO2具有氧化性，可以发生氧化还原反应；
B.NO2与碱溶液可以发生歧化反应，生成硝酸盐、亚硝酸盐和水；
C.+4价的氮可以被氧化为+5价的氮；
D.氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能直接反应生成碳酸钠。
本题主要考查氮及其化合物的转化，同时考查学生的审题能力，属于基本知识的考查，难度不大。

6.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查粗盐提纯，明确离子性质、除杂试剂的加入顺序及除杂原则为解答关键，注意掌握常见混合物分离与提纯方法，题目难度不大。
【解答】
除去杂质CaCl2、MgSO4、CaSO4需要选用的试剂分别为Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了将杂质离子沉淀完全，加入的各除杂试剂均过量，由于过量的Ba2+需要用Na2CO3除去，则Na2CO3需要放在BaCl2之后，NaOH加入的顺序没有要求，只要放在过滤沉淀之前加入即可，则沉淀剂的加入顺序可以为BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，B选项中BaCl2放在了Na2CO3之后，过量的Ba2+无法除去，该组沉淀剂的加入顺序不合理，
故选：B。  
7.【答案】A 
【解析】解：A.排饱和亚硫酸氢钠溶液可收集二氧化硫，图中导管短进长出可收集SO2气体，故A正确；
B.灼烧在坩埚中进行，不需要蒸发皿，故B错误；
C.氨气的密度比空气密度小，不能选图中向上排空气法收集，故C错误；
D.U型管中一般盛放固体干燥剂，应选盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故D错误；
故选：A。
A.排饱和亚硫酸氢钠溶液可收集二氧化硫；
B.灼烧在坩埚中进行；
C.氨气的密度比空气密度小；
D.U型管中一般盛放固体干燥剂。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及收集、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

8.【答案】C 
【解析】解：A.由以上分析得，原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42−，故A正确；
B.由以上分析得，原溶液中一定含有CO32−、SO32−中1种或2种，其浓度之和为0.5mol/L，SiO32−的浓度为0.5mol/L，则在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，当生成BaSiO3和BaCO3时沉淀质量最少，即至少可生成沉淀0.05molBaSiO3和0.05molBaCO3，质量为：0.05×213+0.05×197=20.5g，故B正确；
C.取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则滤液C中肯定含Cl−，但在滤液C之前加入了稀盐酸引入了氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有Cl−，故C错误；
D.根据电荷守恒2c(CO32−)+2c(SO32−)+2c(SiO32−)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L>c(Na+)=1.0mol/L，因此溶液中一定含有K+，当溶液不含Cl−，则c(K+)=2mol/L−1mol/L=1mol/L，如果溶液含有Cl−，则c(K+)>1mol/L，所以c(K+)可能为1.5mol⋅L−1，故D正确；
故选：C。
由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；加盐酸有气体生成，则该溶液中含有CO32−、SO32−中1种或2种，其浓度之和为1.12L22.4L/mol0.1L=0.5mol/L，则一定没有Mg2+、Fe3+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32−，发生反应SiO32−+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32−的浓度为：3.0g60g/mol0.1L=0.5mol/L；由滤液C加氯化钡无现象可知溶液中不含SO42−，根据电荷守恒2c(CO32−)+2c(SO32−)+2c(SiO32−)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L>1.0mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.0mol/L，不能确定Cl−是否存在，据此进行解答．
本题考查离子共存、离子检验等知识，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点．

9.【答案】A 
【解析】解：A.A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为Fe(NO3)3，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为Fe(NO3)2，故A错误；
B.A为碳酸钠，E为HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，故B正确；
C.A为碳，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，故C正确；
D.A1C13与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故D正确。
故选：A。
A.Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化，D应为Fe(NO3)2；
B.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化；
C.碳与O2反应可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳与CO可以相互转化；
D.AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水。
本题以框图形式考查元素化合物性质及转化关系，属于验证型题目，熟练掌握元素化合物性质是解题关键，注意归纳总结与反应物用量有关的反应、连续反应、三角转化关系。

10.【答案】B 
【解析】解：A.图中为过滤操作，涉及该操作，但漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故A错误；
B.图中为分液操作，涉及该操作，且装置合理，故B正确；
C.图中为蒸馏操作，涉及该操作，但锥形瓶不能密封，馏分难以流下，故C错误；
D.图中为蒸发，该实验不涉及，故D错误；
故选：B。
由流程可知，加水溶解后，操作X为过滤，分离出残渣，提取液中含水及青蒿素，加苯萃取青蒿素，操作Y为分液，操作Z为蒸馏，分离出苯、青蒿素，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的提取方法、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大。

11.【答案】D 
【解析】解：A.根据分析，甲为铵盐，可能是正盐，如NH4Cl，也可能为酸式盐，如NH4HCO3，故A正确；
B.根据分析，丁为NO，戊为NO2，NO和NO2都不是酸性氧化物，故B正确；
C.反应②为氨气和氯气的反应，氨气少量时生成氮气和氯化氢，氨气过量时生成氮气和氯化铵，说明如果乙过量，有可能生成甲，故C正确；
D.如果X为强酸，甲为(NH4)2S或NH4HS，则甲与强酸反应生成乙为H2S，H2S与Cl2发生置换反应生成单质硫和氯化氢，即丙为S，S燃烧生成丁为SO2，SO2催化氧化生成戊为SO3，SO3和水反应生成H2SO4，符合上述转化反应要求，故D错误；
故选：D。
含N元素的某盐甲能发生如图转化，已知X为强碱，乙是气态氢化物，丙是单质，己是强酸，含N元素的某盐甲与强碱X反应生成气态氢化物乙，乙和氯气反应生成单质丙，可知甲为铵盐；乙为NH3；氨气和氯气反应生成丙为N2；氮气和氧气反应生成丁为NO；NO和氧气反应生成戊为NO2；NO2和水反应生成己为HNO3，据此分析解答。
本题考查无机物的推断，掌握常见元素及其化合物性质即可解得，题目旨在考查学生对基础知识的熟练掌握情况，注意识记中学常见的连续反应、三角转化、特殊置换反应等。

12.【答案】A 
【解析】解：A.Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，可能发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，由方程式可知n(Zn)=n(气体)=16.8L22.4L/mol=0.75mol，故反应中共消耗Zn为0.75mol×65g/mol=48.75g，故A错误；
B.n(ZnSO4)=n(Zn)=0.75mol，反应后溶液中n(H+)=1L×1mol/L=1mol，则n剩余(H2SO4)=1mol2=0.5mol，由硫元素守恒可知生成二氧化硫为：0.1L×18.5mol/L−0.75mol−0.5mol=0.6mol