化学选择性必修2第一节 共价键课后练习题

这是一份化学选择性必修2第一节 共价键课后练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图：
B．在元素周期表中K元素、S元素均在p区
C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族
D．CO2的结构式为：O=C=O且σ键与键个数比为1:1
2．下列说法正确的是
A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键
3．已知N—N、N=N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34，下列说法正确的是
A．σ键一定比π键稳定
B．N2较易发生加成反应
C．乙烯、乙炔较易发生加成反应
D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34gH2O2分子中，非极性共价键的数目为2NA
B．将NH4Fe(SO4)2配制成0.1ml/L水溶液，溶液中阳离子的数目为0.2NA
C．铅酸蓄电池充电时，当外电路通过NA个电子，理论上阴极板质量减少48g
D．0.05mlH2(g)与0.05mlI2(g)在密闭容器中加热，充分反应后生成的HI分子数为0.1NA
5．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是
A．沸点： CH4>NH3>H2O >HFB．热稳定性：CH4>NH3>H2O >HF
C．键角：BF3>CH4>NH3>H2OD．电负性：Cl >As>Se
6．下列有关δ键与π键说法中，错误的是
A．氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键
B．δ键与π键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
7．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是
A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者
B．YH3与XH4键角，前者小于后者
C．1mlFe(QXY)3中有6mlπ键
D．Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2：1的常见化合物
8．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
9．共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金刚石
10．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
A．B．C．D．
11．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I、II中均有氧氢键断裂
B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2
C．H2O和CO2分子中均含有共价键
D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
12．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是
A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂
B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO与O反应生成CO2的过程
13．下列有关说法不正确的是
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
14．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是
A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱
C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D．H—O键的键能为463kJ•ml-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ
15．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述正确的是
A．X、Z元素都能形成双原子分子
B．W、R元素的单质分子内的化学键都是非极性键
C．键长：X—HW—H
二、填空题（4大题）
16．有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
(1)a元素原子的核外电子排布式为_______。
(2)b元素的元素符号是_______，其原子外有_______种电子运动状态不同的电子。
(3)c元素原子中能量最高的电子为_______轨道上的电子，轨道呈_______形。
(4)d元素有多种氢化物，其中一种分子式为，该分子中π键与σ键数目之比为_______。
(5)e元素原子的价电子轨道表示式为_______。
17．X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
(1)X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为______。
(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键______。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有______(填选项字母)。
A．非极性键 B．极性键 C．s-s σ键 D．s-p σ键 E.p-p π键 F.s-sp3 σ键 G.sp3-sp3 σ键 H.sp3-sp3 π键
(5)R的基态原子的价层电子排布式为______，R元素位于周期表的______区。
18．回答下列问题
(1)碳可以形成多种有机化合物，如图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上，噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序_______。
(2)试写出与SO互为等电子体的分子为_______(写一种)
(3)现有以下物质：① ②Br2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦HCHO ⑧ ⑨，只有键的是_______(填序号，下同)；只含有极性共价键的分子是_______
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·ml-1，F-F键的键能为159 kJ·ml-1，Cl-Cl键的键能为242 kJ·ml-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为_______kJ·ml-1
(5)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A．B．C．D．
(6)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能I2(Zn)_______I2(Cu)(填“>”或“”或“S-H，故键能：P-HC F—H…O、O—H…F ABFG 3d64s2 d
【解析】
【分析】
由题干中信息可知，X为C，Y为N，Z为O，W为F，R为Fe.X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，X的一种核素用于鉴定文物年代，X为C，则Y为N，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种，即核外有8个电子，Z为O，W为F，R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族，即R为第ⅤⅢ族元素，为Fe。
【详解】
(1)X的一种核素用于鉴定文物年代，为质量数14的C原子，该原子为C(或14C)，故答案为：C(或14C)；
(2)同周期，从左向右第一电离能增大，但N原子最外层p电子半满为稳定结构，第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C，故答案为：F、N、O、C；
(3)F、O的电负性强，W的气态氢化物水溶液中存在氢键，氢键为F-H…O、O-H…F，故答案为：F-H…O、O-H…F；
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该化合物为N2H4，存在N-H和N=N键，存在极性键、非极性键，N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3、，则F、G正确，故答案为：ABFG；
(5)R为Fe，原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2，位于d区。故答案为：3d64s2；d；
18．(1)S>C>H
(2)CCl4
(3) ①②③⑥⑧ ①③⑦⑨
(4)172
(5)A
(6) < 锌的价电子是3d104s2而铜的是3d104s1.在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s半满轨道上，而3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量
【解析】
【分析】
(1)
噻吩中含有H、C、S三种元素，元素的非金属性越强电负性越大，电负性由大到小的顺序S>C>H；
(2)
原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，SO的价电子数是32，与SO互为等电子体的分子为CCl4；
(3)
①的结构式是H-F；
②Br2 的结构式是Br-Br；
③的结构式是H-O-H；
④的结构式是；
⑤的结构式是；
⑥ 的结构式是；
⑦HCHO的结构式是；
⑧的结构式是H-O-O-H；
⑨的结构式是；
单键全是键，只有键的是①②③⑥⑧；不同原子间形成极性共价键，只含有极性共价键的分子是①③⑦⑨；
(4)
Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·ml-1，F-F键的键能为159 kJ·ml-1，Cl-Cl键的键能为242 kJ·ml-1，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设Cl-F键的平均键能为x，则242 kJ·ml-1+159 kJ·ml-1×3-6x=-313 kJ·ml-1，x=172 kJ·ml-1；
(5)
A、D表示Mg+，B、C表示Mg，Mg的第二电离能大于第一电离能，所以A、D失去最外层有关电子需要的能量大于B、C，3p能级的能量大于3s，3p能级上的电子易失去，电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
(6)
锌的价电子是3d104s2而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s半满轨道上，而3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量，I2(Zn) B
【解析】
【分析】
（1）钴为27号元素，位于第四周期VIII族，其价电子排布式为3d74s2；
（2）Fe的价电子排布式为3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5；所含非金属元素为H、C、N、O；
（3）尿素[CO(NH2)2]的结构简式为；
（4）“Si-H”中共用电子对偏向氢，则Si为正价，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒化合价降低，为负价，则硒的电负性大于硅的；
（5）图像a，Na的电离能最大，此时的含Na元素的微粒处于稳定结构，则为第二电离能；图像b中含Mg微粒的电离能最大，则含Mg微粒处于稳定结构，为第三电离能；图像c与第一电离能相同，则为第一电离能。
【详解】
（1）钴为27号元素，位于第四周期VIII族，其价电子排布式为3d74s2，未成对电子个数为3；
（2）Fe的价电子排布式为3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；所含非金属元素为H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；
（3）尿素[CO(NH2)2]的结构简式为，含有7条σ键，1条π键，比值为7：1；
（4）“Si-H”中共用电子对偏向氢，则Si为正价，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒化合价降低，为负价，则硒的电负性大于硅的；
（5）图像a，Na的电离能最大，此时的含Na元素的微粒处于稳定结构，则为第二电离能；图像b中含Mg微粒的电离能最大，则含Mg微粒处于稳定结构，为第三电离能；图像c与第一电离能相同，则为第一电离能，答案为B。