第二章第一节 钠及其化合物训练题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物训练题

一、单选题（15题）

1．下列有关金属钠的说法不正确的是

A．少量钠可保存在煤油中 B．钠可以从四氯化钛水溶液中置换出钛

C．钠在空气中加热会生成淡黄色固体 D．工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠

2．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．物质俗名与化学式相匹配的一组是

A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3

C．小苏打——NaOH D．食盐——NaCl

4．向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是

A．b点的溶质为稀盐酸和氯化钠

B．c点的溶质为氯化钠和碳酸钠

C．由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠

D．由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱

5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A．反应①、②均属于氧化还原反应

B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

6．已知，则下列有关的描述正确的是

A．与水反应，生成，转移的电子数目约为

B．用水可以区分和

C．与水反应属于氧化还原反应，是氧化产物，是还原产物

D．将和分别加入到溶液中的实验现象不相同

7．有关钠及其化合物的性质叙述正确的是

A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B．碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠

C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

D．钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多

8．1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质

A．酸性 B．碱性 C．水溶性 D．热不稳定性

9．下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列实验装置不能达到实验目的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应：

B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：

C．观察纯碱的焰色试验：

D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：

11．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

12．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．通入CO2的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO +H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：2

13．某澄清透明溶液中只可能含Na+、K+、NH、Mg2+、Fe3+、SO、SO和Cl-中的几种(忽略水解或水的电离)。取300mL溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实验。下列说法正确的是

A．溶液可能含有Na+、K+、Fe3+

B．可能存在的离子可用焰色反应进一步检验确认

C．由于乙中加入的BaCl2溶液中含有Cl-，故不能确定原溶液中是否存在Cl-

D．溶液一定不含 NH、Fe3+、Na+、K+、SO、Cl-

14．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为2：1

C．原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol•L-1

D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL

15．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

二、填空题（4大题）

16．A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为______色。

(2)写出的化学方程式：______。

(3)等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A______(填“＞”“＜”或“=”)B。

(4)不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是______(填“澄清石灰水”或“稀盐酸”)。

(5)充分加热含有D杂质的C样品，若其质量变为，则该样品的纯度(质量分数)为______。

17．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。

(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是_________。

②能证明钠的熔点低的现象是_________。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

18．阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和 饱和溶液中，使溶解度小的 从溶液中析出，加热 NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于 1943 年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______、_______(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______，可用于人工增雨的是_______。

(2)“加热 NaHCO3晶体即可获得 Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生_______反应。

(3)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用 NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl 配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由_______(填化学式)配成的溶液。Na2CO3在水溶液中的电离方程式为_______。

19．应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。

[观察]

(1)Na2CO3和 NaHCO3均为_______色的固体，

(2)从物质的类别来看， Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的_______类，能溶于水，可与部分_______、_______、盐等类别的物质发生反应。

[实验过程]

(3)实验II试管B中的现象为_______。

[分析与解释]

(4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是_______。

(5)实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性_______(填“强”或“弱”)于NaHCO3

(6)实验III中的现象证明，Na2CO3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：

第一步：CO+ H+=HCO；第二步：_______ 。

参考答案

1．B

2．C

3．D

4．C

5．C

6．A

7．D

8．D

9．B

10．D

11．B

12．B

13．D

14．D

15．C

16．黄        =    澄清石灰水       

17．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    钠浮在水面上    钠熔化为光亮的小球    溶液呈红色    上升    下降   

18．⑥    ⑦    ①    ④    ①    分解    NH3       

19．白    盐    酸    碱    澄清石灰水变浑浊    NaHCO3    强    HCO+H+=H2O+CO2↑