2020-2021学年第二节 分子的空间结构课后练习题

这是一份2020-2021学年第二节 分子的空间结构课后练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
分子的空间结构
一、单选题（15题）
1．下列关于杂化轨道的叙述正确的是
A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键
2．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3
3．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是
A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B．乙烯分子中所有原子位于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上
C．乙烯和乙烷中的共价键均有σ键和π键
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
4．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是
A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH
5．下列描述中正确的是
A．CS2分子的立体构型为V形
B．ClO的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化
6．双酚(如图)是制作粘合剂胶的主要原料之一、下列说法正确的是

A．双酚分子中所有碳原子可能共面
B．双酚一定共线的碳原子有5个
C．双酚分子中碳原子的杂化方式有2种
D．双酚的一氯代物(不考虑的取代)有4种
7．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是
A．在中的溶解度比在水中大
B．存在手性异构
C．熔点：
D．由价层电子对互斥理论可确定的构型为四面体，原子是杂化
8．下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是
A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH
9．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是
选项
粒子
立体结构
杂化方式
A
SO3
平面三角形
S原子采取sp杂化
B
SO2
V形
S原子采取sp3杂化
C

三角锥形
C原子采取sp2杂化
D
C2H2
直线形
C原子采取sp杂化

A．A B．B C．C D．D
10．有关原子杂化的说法正确的是(　　)
A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体
B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键
C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键
D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同
11．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有应用价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是

A．该化合物中不存在配位键和氢键
B．图中负离子的空间结构为正四面体形
C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性
12．化合物A()是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质通过反应制得。下列有关叙述不正确的是
A．化合物A中不存在π键
B．反应前后碳原子的杂化类型不变
C．、、分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形
D．第一电离能：
13．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是
选项
I组
Ⅱ组
A
相对分子质量；
沸点：高于
B
键能：
沸点：高于
C
分子间作用力：
稳定性：高于
D
极性：
酸性：

A．A B．B C．C D．D
14．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是
A．中P原子为杂化，为三角锥形 B．中P原子为杂化，为正四面体形
C．中O原子为sp杂化，为直线形 D．中S原子为杂化，为V形
15．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是

A．分子中As原子的杂化方式为杂化
B．为共价化合物
C．的空间结构为平面正三角形
D．分子的键角小于109°28′
二、结构与性质（4大题）
16．磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。
(4)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。
(5)中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。
(6)的空间构型为_______(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

17．如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。
(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_______。
(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。
①和   ②和   ③和   ④和   ⑤和   ⑥、和   ⑦和
18．下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题：

（1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）
a.比较两种单质的颜色     b.比较氢化物的稳定性     c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性                  e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种；元素n属于________区。
③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。
（2）①写出 n2＋的核外电子排布式：______________________。
②写出k元素基态原子的价电子排布式：_____________。
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_____________。
④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：________________________，该元素在元素周期表中的位置为：__________________________。
⑤j简单阴离子的结构示意图为____________。             
（3）①元素i的氢化物分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为____________，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________； 由i与e形成的ie42－离子，其空间构型为__________(用文字描述)。
②已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中键数目为___________，由d形成的离子d3－与CO2互为等电子体，则d3－的分子构型为___________。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_______；
④化合物j2e的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为__________。
19．(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为______，中心原子的杂化方式为______；当时，其分子的空间结构为______形，中心原子的杂化方式为______。
(2)、、、中，都是以杂化轨道与O成键，则呈______形，_呈_____形，呈______形，呈______形。
(3)“笑气”()是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
有关理论认为与分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为______，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非极性键。
(4)分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂，其结构简式为

①试对顺铂和反铂的水溶性作出预测______。
②分子是否具有手性______？

参考答案：
1．B
A．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，选项A不正确；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，选项B正确；
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，选项C不正确；
D．在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，选项D不正确。
答案选B。
2．B
A．若为PCl3，含有3个键和一对孤电子对，P采取sp3杂化，则分子为三角锥形，故A错误；
B．BCl3满足要求，根据价层电子对互斥理论可知BCl3价层电子对为3，B采取sp2杂化，其分子为平面正三角形，故B正确；
C．若分子为SO3，根据价层电子对互斥理论可知SO3价层电子对为3，S采取sp2杂化，则为平面正三角形，故C错误；
D．分子不一定为NH3，也可能为NF3等，故D错误；
故答案为B。
3．C
A．乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和链烃，乙烷分子中碳原子都是饱和碳原子，属于饱和链烃，故A正确；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面结构，分子中所有原子位于同一平面上，乙烷分子中碳原子都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp3杂化，碳原子的空间构型为四面体形，分子中所有原子不在同一平面上，故B正确；
C．乙烯分子含有单键和双键，单键为σ键，双键中1个是σ键、1个是π键，乙烷分子中只含有单键，分子中只含有σ键、不含有π键，故C错误；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，乙烷分子中碳原子都是饱和碳原子，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能使溶液褪色，故D正确；
故选C。
4．B
A．CH3CH=CH2中双键碳为sp2、单键碳为sp3，故不选A；
B．CH3-C≡CH中三键碳为sp、单键碳为sp3，故选B；
C．CH3CH2OH中碳原子均为sp3杂化，故不选C；
D．CH≡CH中碳原子只有sp杂化，故不选D；
选B。
5．D
A．CS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确；
B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；
C．NH3中N原子孤电子对数、CO中C原子孤电子对数、CO2中C原子孤电子对数，C不正确；
D．SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；
答案选D。
6．C
A．与2个苯环相连的C为四面体结构，则所有碳不能共面，故A错误；
B．苯环是平面正六边形结构，饱和碳原子是四面体结构，则双酚一定共线的碳原子有3个，故B错误；
C．双酚分子中碳原子的杂化方式有2种，即苯环上碳原子是sp2杂化，饱和碳原子是sp3杂化，故C正确；
D．双酚结构对称，其一氯代物(不考虑的取代)有3种，其中苯环上两种，甲基上一种，故D错误；
故选C。
7．C
A．属于有机物，易溶于有机溶剂，所以在中的溶解度比在水中大，故A正确；
B．手性碳是指碳原子上连有四个不同取代基，所以中第一个碳为手性碳原子，所以中存在手性异构，故B正确；
C．因分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点为NF3＜C3F8，故C错误；
D．中心原子N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，孤电子对个数=2+1=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，所以的VSEPR构型是四面体形，故D正确；
故答案：C。
8．C
A．NH、NH3、NH三种微粒，每个NH、NH3、NH所含有的电子数都为10个电子，故A正确；
B．铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(5−1−4×1)=4，所以其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4，所以氮原子杂化方式是sp3，NH中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5−1×2+1) =4，所以其采用sp3杂化，故B正确；
C．根据三种微粒的杂化方式可知，铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，NH空间构型为V形，故C错误；
D．铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NH>NH3>NH，故D正确；
故选C。
9．D
根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数。
【详解】
A．SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）/2=3，所以硫原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，故A错误；
B．SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）/2=3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故B错误；
C．碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（4+2-3×2）/=3，所以原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，故C错误；
D．乙炔（CH≡CH）分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，为sp杂化，为直线型，故D正确；
故选D。
10．C
A．H2O是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型为V型；A错误；
B．苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键，B错误；
C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键，C正确；
D．分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同，D错误；
故选C。
11．A
A．阴离子中含有4个Al-Cl，其中一个配位键，该分子中不存在氢键，故A错误；
B．[AlCl4]-负离子中铝离子价层电子对个数=4+ 、无孤电子对，空间构型均为正四面体，故B正确；
C．该正离子中环上的C原子价层电子对个数是3、乙基上C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式，前者为sp2后者为sp3杂化，故C正确；
D．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性，故D正确；
故选：A。
12．B
A．化合物A中存在的化学键均为单键，不存在π键，故A正确；
B．由变为，碳原子的杂化类型由转化为，反应前后碳原子的杂化类型发生改变，故B错误；
C．CH4的空间结构为正四面体形，H2O的空间结构为V形，CO2的空间结构为直线形，故C正确；
D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族部分元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，B、C、N、O这几种元素都是第二周期元素，它们分别位于第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以第一电离能：，故D正确；
答案选B。
13．D
A．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，所以沸点：低于，故A错误；
B．由于原子半径：，键长：，所以键能：，但沸点与共价键的键能无关，分子间存在氢键，所以沸点：高于，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故B错误；
C．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但分子间存在氢键，所以分子间作用力：，由于键能，所以稳定性：强于，分子的稳定性与分子间作用力无关，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故C错误；
D．由于极性：，导致的羧基中羟基的极性较大，更易电离出，则酸性：，Ⅰ组命题能解释Ⅱ组命题，故D正确；
故选D。
14．C
A．的价层电子对数3+=,3+1=4，所以P原子为杂化，为三角锥形，故A正确；
B． 的价层电子对数4+=4+0=4, 所以P原子为杂化，为正四面体形，故B正确；
C．的价层电子对数2+=2+2=4，所以O原子为杂化，为V形，故C错误；
D．的价层电子对数2+=2+1=3, 所以S原子为杂化，为V形,故D正确 ；
故答案为：C
15．D
A．分子中每个原子形成3个共价键，原子上还有1个孤电子对，原子的杂化轨道数目为4，所以原子的杂化方式为杂化，A错误；
B．为离子化合物，阳离子是，阴离子为，B错误；
C．中有3个键，孤电子对数为，原子采取杂化，含有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，C错误；
D．分子中原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，所以该分子的空间结构为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小于，D正确；
故选D。
16．     正四面体     4                              三角锥形     低     分子间存在氢键     O               正四面体形          易溶于水
(1)中中心P原子的价层电子对数为，不含孤电子对，因此其空间构型为正四面体，P原子采取杂化方式，形成4个杂化轨道，故答案为：正四面体；4；；
(2)中中心N原子的孤电子对数为，价层电子对数为，杂化类型为杂化，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的轨道为半充满稳定结构，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能：，故答案为：；；
(3)乙二胺中N原子形成3个键，有1个孤电子对，杂化轨道数为4，采取杂化，C原子形成4个键，杂化轨道数为4，采取杂化，故答案为：；；
(4)元素与N位于同主族，的氢化物()分子的立体结构与N的氢化物()分子的立体结构相同，均为三角锥形；的沸点比的沸点低，是因为分子间存在氢键，故答案为：三角锥形；低；分子间存在氢键；
(5)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：；中H元素显正价，P元素显负价，则电负性：，由此可得电负性：，故中，电负性最高的是氧(O)，P与O原子形成4个键，且无孤电子对，则P采用杂化，P的杂化轨道与O的轨道形成键，故答案为：O；；；
(6)的中心S原子最外层有6个电子，按照模型，价层电子对数为4，故中的S原子为杂化，空间构型为正四面体形，形成双键的碳原子为杂化，四个键均为单键的碳原子为杂化；抗坏血酸分子中有四个羟基，羟基为亲水性基团，则抗坏血酸易溶于水，故答案为：正四面体形；；易溶于水。
17．     ⑨          平面正六边形     1     大于               ③④⑤⑥
【分析】
由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为、③为C、④为、⑤为、⑥为S、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为。
【详解】
(1)表中⑨属于d区元素；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为，可见离子半径最小的为；
(2)元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，苯分子的空间结构为平面正六边形；
(3)某元素原子的价层电子排布式为，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，故，价层电子排布式为，该元素为N元素，N原子轨道的2个电子为孤电子对，即孤电子对数为1；轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期的相邻元素，故N元素的第一电离能大于价层电子排布式为的O元素的第一电离能；
(4)元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，则元素②的氢氧化物与溶液反应生成和水，化学方程式为；
(5)表中10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是；
(6)①空间结构为三角锥形；空间结构为V形，二者空间结构不相同，①不符合；
②中中心N原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心O原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为三角锥形，二者空间结构不相同，②不符合；
③空间结构为三角锥形，空间结构也是三角锥形，二者空间结构相同，③符合；
④中O原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为V形，中中心S原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为V形，二者空间结构相同，④符合；
⑤为直线形结构，中中心原子没有孤电子对、价层电子对数为，空间结构为直线形，二者空间结构相同，⑤符合；
⑥中中心原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心S原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形，三者空间结构相同，⑥符合；
⑦中中心B原子上没有孤电子对、价层电子对数为，空间结构为平面正三角形，中原子形成4个共价键，不是平面形结构，二者空间结构不相同，⑦不符合；
故符合要求的序号是③④⑤⑥。
18．     ae     7种     8种     ds     C＜N＜O     N>O>C     1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9      3d24s2     3d54s1           第4周期第VIII族          极性     V形     sp3     正四面体     2NA     直线形     V形     sp3     V形     4
【解析】
【详解】
分析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cl元素、k为Ti元素、L为Cr元素、m为Fe元素、n为Cu元素。
详解：(1). ①. a.颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b.非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故b正确；c.f为F元素、j为Cl元素，同一主族元素，随着原子序数增大，元素的非金属性减弱，可以比较非金属性强弱，故c正确；d.非金属性越强，电负性越大，可以比较非金属性强弱，故d正确；e.f为F元素，无最高价氧化物对应的水化物，不能比较非金属性强弱，故e错误；答案选：ae；
②.s区包括IA族和IIA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种；d区包括IIIB~VIIB族和VIII族(镧系元素和锕系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种，n是Cu元素，位于IB族，属于ds区元素，故答案为7种；8种；ds；
③.元素的非金属性越强，其电负性越大，在C、N、O三种元素中，非金属性C＜N＜O，所以电负性C＜N＜O，同一周期的元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p能级为半充满的稳定结构，所以第一电离能N>O>C，故答案为C＜N＜O；N>O>C；
(2). ①.n为Cu元素，Cu是29号元素，则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
②.k为22号Ti元素，其基态原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为3d24s2；
③.L为24号Cr元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为3d54s1；
④.m为26号Fe元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子的价电子轨道表示式为，Fe元素位于元素周期表的第4周期第VIII族，故答案为；第4周期第Ⅷ族；
⑤.j为Cl元素，Cl－的结构示意图为，故答案为；
(3). ①.H2S分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，则S原子的杂化类型为sp3，孤电子对数为2，所以H2S分子的空间构型为V形，属于极性分子；SO42－的中心原子价层电子对数为4+=4+0=4，孤电子对数为0，则SO42－的空间构型为正四面体，故答案为极性；V形；sp3；正四面体；
②. 1个N2分子中含有1个σ键和2个π键，CN－与N2的结构相似，则1mol CN－中π键数目为2NA，CO2是直线形分子，N3－与CO2互为等电子体，则N3－的分子构型为直线形，故答案为2NA；直线形；
③.F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其分子空间构型为V形，氧原子的杂化方式为sp3，故答案为V形；sp3；
④.化合物Cl2O的中心原子价层对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其立体构型为V形，故答案为V形；4。
19．     角形          三角锥          直线     角     三角锥     正四面体          含有     顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水     不具有手性
【解析】
【详解】
(1)若型分子的中心原子A上有一对孤电子对未能成键，则分子的空间结构将会发生变化。当时，中心原子的价电子对数为3，因此是杂化，分子的空间结构为角形；当时，中心原子的价电子对数为4，因此是杂化，分子的空间结构为三角锥形；故答案为：角形；；；三角形；
(2)由题意知，都是以杂化轨道与O成键，杂化轨道的空间结构为正四面体形，的成键电子对数为1，孤电子对数为3，则空间构型为直线形；的成键电子对数为2，孤电子对数为2，则空间构型为角形；的成键电子对数为3，孤电子对数为1，则空间构型为三角锥形；的成键电子对数为4，孤电子对数为0，则空间构型为正四面体；故答案为：直线；角；三角锥；正四面体；
(3)根据等电子原理，与分子具有相似的结构(包括电子式)，则电子式为，分子中含有非极性键，故答案为：；含有；
(4)①根据分子的空间结构可知，顺铂的正、负电荷重心不重合，为极性分子，反铂的正、负电荷重心重合，为非极性分子，水分子为极性分子，因而顺铂相对易溶于水，故答案为：顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水；
②由于铂原子所连的四个原子或基团两两相同，因而不是手性分子，故答案为：不具有手性。