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浙教版九年级上册第3节 常见的酸课堂教学课件ppt
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这是一份浙教版九年级上册第3节 常见的酸课堂教学课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了盐酸的化学性质，硫酸有哪些化学性质，课本P13活动，产生白色沉淀，氯化钡，碳酸钠，白色沉淀，再滴几滴稀硝酸，白色沉淀溶解，H2SO4等内容，欢迎下载使用。
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
写出盐酸和AgNO3、CaCO3、Fe2O3、Fe这些物质反应的化学方程式
1、锌粒表面产生气泡；
2、铁锈消失，溶液变为黄色；
3、黑色粉末消失，溶液变为蓝色；
4、固体溶解，溶液变为蓝色；
5、生成不溶于稀硝酸的产生白色沉淀；
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
（一）稀硫酸的化学性质
[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。
SO42—的检验方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？
Cl－的检验方法：加AgNO3溶液，再加稀HNO3 ，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42-。
对比硫酸和盐酸的化学性质，你发现什么？
1.稀硫酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
2.稀硫酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
4 .稀硫酸 + 某些盐 === 另一种盐 + 另一种酸
3 .稀硫酸 + 碱 === 盐 + 水
1、稀盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
4、稀盐酸 ＋ 某些盐 === 另一种盐 ＋另一种酸
3、稀盐酸 ＋金属氧化物=== 盐 ＋ 水
2、稀盐酸＋某些金属 === 盐 ＋ 氢气
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
你能说说盐酸、硫酸为什么化学性质会有共性(通性)？
2、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
浓硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
为什么要这样操作？
把水加入到浓硫酸中
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑。
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
由于植物纤维、人体皮肤等含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，
思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置,溶液的质量和质量分数会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体)
思考分析： 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（2：1），生成水。
1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3
在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋ C . 一定含有Ag＋和 SO42- D. 可能含有Ag＋或 SO42-
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
写出盐酸和AgNO3、CaCO3、Fe2O3、Fe这些物质反应的化学方程式
1、锌粒表面产生气泡；
2、铁锈消失，溶液变为黄色；
3、黑色粉末消失，溶液变为蓝色；
4、固体溶解，溶液变为蓝色；
5、生成不溶于稀硝酸的产生白色沉淀；
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
（一）稀硫酸的化学性质
[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。
SO42—的检验方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？
Cl－的检验方法：加AgNO3溶液，再加稀HNO3 ，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42-。
对比硫酸和盐酸的化学性质，你发现什么？
1.稀硫酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
2.稀硫酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
4 .稀硫酸 + 某些盐 === 另一种盐 + 另一种酸
3 .稀硫酸 + 碱 === 盐 + 水
1、稀盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
4、稀盐酸 ＋ 某些盐 === 另一种盐 ＋另一种酸
3、稀盐酸 ＋金属氧化物=== 盐 ＋ 水
2、稀盐酸＋某些金属 === 盐 ＋ 氢气
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
你能说说盐酸、硫酸为什么化学性质会有共性(通性)？
2、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
浓硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
为什么要这样操作？
把水加入到浓硫酸中
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑。
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
由于植物纤维、人体皮肤等含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，
思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置,溶液的质量和质量分数会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体)
思考分析： 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（2：1），生成水。
1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3
在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋ C . 一定含有Ag＋和 SO42- D. 可能含有Ag＋或 SO42-
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