初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第3节 常见的酸教课内容ppt课件

这是一份初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第3节 常见的酸教课内容ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了硫酸和硝酸，活动一，刺激性，产生白色沉淀，白色沉淀不溶解，红棕色，科学探究，你的假设是，探究问题，实验现象等内容，欢迎下载使用。

酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有______，汽车电瓶中含有______，食醋中含有______，酸雨中含有______________，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
查阅盐酸试剂瓶的标签上有哪些内容？
1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？
2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
盐酸是_______的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈______。
3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有 ______气味。
打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有____形成,因此浓盐酸具有______.
它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是什么成分？是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，溶液的质量和质量分数会发生什么变化？
答：白雾是 盐酸的小液滴。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量将_______和溶液中溶质的质量分数将______。
4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
盐酸或含有Cl－的化合物的检验：加硝酸银溶液，再加稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
盐酸的性质之一：盐酸能与某些盐反应
往沉淀中加入稀硝酸，会出现什么样的结果？
有大量的气泡产生，火柴熄灭
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
你还知道实验室制取二氧化碳常用的原料和反应原理？
红棕色的铁锈消失，溶液变黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3　+ 3 H2O
盐酸的性质之二：盐酸与某些金属氧化物反应
黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
根据以上化学方程式归纳出盐酸的另一性质
实验中铁锈可与盐酸反应，　　该实验有什么实验有用途
可用于除锈，同时除锈除了用到盐酸之外，还可硫酸。
Fe2O3 + 3H2SO4 =
Fe2(SO4)3 + H2O
稀盐酸可以用于除铁锈，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？
铁等金属能与酸反应产生气体。
在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
盐酸的性质之三：盐酸与某些金属反应
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
盐酸的性质（化学性质）
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）
Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）　
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑