2020年上海市虹口区高考一模化学试卷(含答案)

虹口区2019~2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷    2019.12

相对原子质量：H-1     C-12     N-14    O-16   Si-28

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到

A               B                C                D

2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是

A．58 B．173 C．288 D．403

3．下列物质在熔融状态下能够导电的是

A．NaCl B．SiO2 C．Cl2 D．HCl

4．下列物质属于强电解质的是

A．硫酸钡 B．盐酸 C．乙醇 D．三氧化硫

5．(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是

A．3，3，4-三甲基戊烷 B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷   

C．2，3，3-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷

6．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是

A．加热分解KClO3  B．NaOH溶于水

C．加热分解HClO  D．Na2CO3受热熔化

7．下列实验可以达到实验目的的是

A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2

B．用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2

D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

8．反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是

A．N2的电子式是               B．反应物和生成物的化学键类型相同

C．每生成11.2L N2，转移电子数为3NA  D．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3

9．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是

A．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上

C．与丙三醇互为同系物 D．木糖醇分子式为C5H12O5

10．常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是

A．硫酸 B．氢氧化钾 C．氯化钠 D．硫酸铵

11．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出

A．漂白性  B．氧化性和漂白性

C．还原性  D．还原性和漂白性

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是

A．Y的原子半径一定最大        

B．X的气态氢化物最稳定

C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物          

D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强

13．合成氨反应过程中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定

B．2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346 kJ

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－92 kJ

D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

14．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

  B． 1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

  C．标准状况下，6. 72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0. 3NA

  D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

15．在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。下列有关说法错误的是

A．铁一定发生析氢腐蚀

B．铁可能会发生吸氧腐蚀

C．若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生

D．若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外

16．在M、N中加入试剂，并用图示装置制取、收集少量气体，其中最合理的是

17．往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是

A．NH4＋、AlO2－  B．NH3·H2O、Al(OH)3

C．NH4＋、Al(OH)3  D．NH3·H2O、AlO2－

18．已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）

    A．I－、Fe3+ 、Cl－                 B．Fe2+、Cl－、Br－

    C．Fe2+、Fe3+ 、Cl－               D．Fe2+、I－、Cl－

19．已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO－)相等，则下列叙述正确的是

A．c(Na+)＝c(NH4＋) B．两种溶液中水的电离程度相等

C．两种溶液的pH相等 D．c(CH3COONa)＜c(CH3COONH4)

20．某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝。当反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．K值增大  B．达到新平衡后，C的体积分数增大

C．平衡不移动  D．达到新平衡后，vA比原平衡减慢

二、（本题共16分）

硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：  

完成下列填空:

21．氯原子核外有_______种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是________________。

22．碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 _________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________________________________________________________________。

23．流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是_________________

___________________________________________________________________________。请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式_____________________________。

SiHCl3(g) + H2(g)       Si(s) + 3HCl(g) － Q （Q>0）

24．上述反应的平衡常数表达式K＝             ；能使K增大的措施是_______________。

25．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是         

（选填编号）。

a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl) b．混合气体的压强不变

c．K保持不变                     d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3

26．一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为                         。

三、（本题共14分）

高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：

___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH →  ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O  

27．配平上述化学方程式。

28．其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是__________________。

29. 高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）

___________________________________________________________________________。

30．生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

则电解过程中Fe在____________。（选填编号）

    a. 阳极发生氧化反应                       b. 阴极发生还原反应

    c. 阳极发生还原反应                       d. 阴极发生氧化反应

31．某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：

表格中的a_______0.16  (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是                      。

四、（本题共15分）

有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。用A为原料合成一系列化合物的路线如下所示：

已知：

完成下列填空：

32．写出反应①的试剂与条件：_________________________。

33．写出反应类型：反应①_________________；反应②__________________

34．化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式：_____________________

35． 设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。____________________________________。

36． 写出由D合成E的化学方程式_________________________________________________。

37．设计一条由 合成 的合成路线。（无机试剂任选）

五、（本题共15分）

海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：

完成下列填空：

   38．写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________________________，

检验氯气生成的方法是___________________________________________________。

39．液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。

       a．自燃品         b．爆炸品        c．有毒品        d．易燃品

40．Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为                                               。

41．操作④是加热MgCl26H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因              

                                                                        。

42．操作⑤ 是向溶液中鼓入             ，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有               性。

43．粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________

_______________________________________________________________________。

虹口区2019~2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷参考答案

一、（本题共40分）

二、（本题共16分）

21．5；（1分）  1s22s22p63s23p2    （1分）

22．>； （1分）

    SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高。（2分）。

23．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强（2分）；

Na2SiO3+2CO2+2H2O →2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O →H2SiO3↓+Na2CO3。（2分）

24．K=c(HCl)3/ c (SiHCl3) c (H2)  （1分）；升温（2分）

25．a b（2分）

26．0.003 mol/(L·min)  （2分）

三、（本题共14分）

27．2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4 NaOH      2Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O   (2分)

28．+1价氯元素 （1分） ，0.3NA （2分）

29．生成产物Fe3+发生水解，Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+，形成Fe(OH)3胶体吸附杂质。（方程式2分，解释1分）

30．a （2分）

31．>（2分），处理后溶液呈酸性，故c(H+) > c(OH—)，根据电荷守恒，a> 0.16。（2分）

四、（本题共15分）

32．Br2  光照   （2分）

33．取代       缩聚    （各1分）

34．   （3分）

35．取样，加NaOH至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D。  （2分）

36．  （2分）

37． （4分）

五、（本题共15分）

38．2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 +Cl2（2分） 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成（2分）

39．C  （1分）

40．加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥   （2分）

41．边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气  （2分）

42．热空气或水蒸气 （1分）    挥发性  （1分）

43．Br2 + SO2 + 2H2O  4H+ + SO42-+ 2Br¯   （2分） 强酸对设备的严重腐蚀问题 （2分）