2020年上海市闵行区高考一模化学试卷(含答案)

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相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64
一、 选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）
1．下列变化中化学键没有破坏的是
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解
2．属于非电解质的是
A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸
3．35Cl 和 37Cl－具有
A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数
4．溴化氢比碘化氢
A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强
5．2，3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是
A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置
6．跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是
A．CaOB．NaC．CaC2D．Na2O2
7．实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是
A．是强电解质B．存在两种作用力
C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为 20∶1
8．关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是
A．都有 H2SO4 分子B．都有氧化性
C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大
9．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是
A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法
C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e→Zn2+
10．实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是
A．蒸发 FeCl3 溶液B．FeCl3 溶液中滴入氨水
C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液
11．将含 1ml KAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1ml Ba(OH)2 溶液中，最终溶液中不存在
A．K+ B．Al3+ C．SO42－ D．AlO2－
12．a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，
a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的
……
A．离子半径 b>d
B．b 可以和强碱溶液发生反应
C．c 的氢化物空间结构为三角锥形
D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱
13．能用离子方程式 2H+ + CO32－→ CO2↑ + H2O 表示的是
A．NaHSO4 和 Na2CO3B．HCl 和 BaCO3
C．CH3COOH 和 Na2CO3D．HI 和 NaHCO3
14．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A．白色固体是 NaClB．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液 pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率
15．去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是
A．乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热B．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液
C．Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液过滤D．H2O (Br2)：用酒精萃取
16．有关化合物 2−苯基丙烯，说法错误的是
A．能发生加聚反应B．能溶于甲苯，不溶于水
C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是
A．用石蕊作指示剂
B．锥形瓶要用待测液润洗
C．右图滴定管读数为 25.65mL
D．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
18．其它条件不变，升高温度，不一定增大的是
A．气体摩尔体积 Vm B．化学平衡常数 K C．水的离子积常数 Kw D．盐类水解程度
19．已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ；
下列选项正确的是
A．H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b
B．相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)
C．1ml Se (g)中通入 1ml H2(g)，反应放热 87.48kJ
D. H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ
20．某溶液含有等物质的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl－中的几种离子。取样，加入 KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是
A．一定没有 Ba2+B．可能含有 Na+
C．一定没有 SO32－D．一定有 Cl－
二、综合题（共 60 分）
(一) （本题共 15 分）
硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
21．硫原子最外层有___________种不同运动状态的电子，
能量最高的电子其电子云形状是_________________。
22．硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小关系为______________，从化学键角度解释其原因________________________________________________________。
23．棉织物用氯气漂白后，加入 Na2S2O3 除去余氯，反应中______________________被氧化；若反应中生成 0.2 ml SO42－，则转移电子________________ml。
24．同温同浓度的 Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3 三种溶液，c(SO32－)最大的是____________。
25．经测定 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)＜c(SO32－)，则 NaHSO3 溶液呈________ (填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(二) （本题共 15 分）
近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
Deacn 发明的直接氧化法：O2 + 4HCl 2Cl2 + 2H2O
26．写出上述反应的平衡常数表达式 K=________________________。
其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，则正反应为___________
（填“放热或吸热” ）反应，v(正) ____________。（填“变大或变小”）
27．该反应温度控制在 450℃的原因是_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
28．某温度下，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如右图所示，则 0～20min 平均反应速率 v(HCl)为________________________。
29．上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，
c(HCl)变化的情况_______________________________________________________。
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：
30．下列说法正确的是___________。
a. X是阳极
b. Y极发生氧化反应
c. 该装置将化学能转化为电能
d. X极的电极反应为：Fe3+ + e → Fe2+
(三) （本题共 15 分）
以下是有机物 H 的合成路径。已知：
31．①的反应类型是______________。②的反应条件是______________________________。
32．试剂 a 是____________________。F 的结构简式是______________________________。
33．反应③的化学方程式________________________________________________________。 与 E 互为同分异构体，
能水解且苯环上只有一个取代基的结构简式是_____________________。（写出其中一种）
34．A 合成 E 为何选择这条路径来合成，而不是 A 和 HCHO 直接合成，理由是
_____________________________________________________________________________。
35．根据已有知识，设计由为原料合成的路线，无机试剂任选。
(四)（本题共 15 分）
将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。
36．反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①____________________________________________，
②__________________________________________。
37．为检验反应产生气体的还原性，试剂 a 是______________________________________。
38．已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反应后测得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。该气体中_____________ (填“含或不含”) H2S，理由是____________________________
______________________________________________________________________________。
39．少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_______________________________________。
查阅资料后发现该黑色固体可能是 CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且 CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转化成 Cu2O 和 SO2。
称取 2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体 1.680g。
40. 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要_________________。 确定黑色固体灼烧充分的依据是__________________________________________________，黑色不溶物其成分化学式为______________________________________________________。
闵行区2019~2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷参考答案
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）
二、综合分析题(共 60 分)
(一)(本题共 15 分)
21．(2 分)6纺锤形
22．(4 分)H2O＞H2S(2 分)
H2O 和 H2S 都是共价化合物，H－O 键比 H－S 键键长短，键能大，所以 H2O 的稳定性大于 H2S。(2分)
+2
23．(3 分) Na2S2O3(1 分)（或平均化合价 S 也可）0.8(2 分)
24．(2 分)Na2SO3
25． (4 分)酸(1 分)，HSO3－在水中既能电离HSO3－ H+ + SO32－，又能水解HSO3－ + H2O H2SO3 + OH－，当c(H2SO3) ＜ c(SO32－)，则c(H+) > c(OH－)，所以溶液呈酸性。(3 分)
(二)(本题共15 分)
26．(6 分) (2 分) 放热(2 分) 变大(2 分)
27．(2分)为达到催化剂的活性温度。（反应速率较快）
28．(2 分)0.04ml/(L·min)
29．(3分)先迅速增大，后逐渐减小，但最终仍比原来大。
30．(2分) bd
(三)(本题共 15 分)
31．(2 分) 加成(1 分)；浓硫酸、加热(1 分)
32．(4 分)CH3COOH(2 分)，(2 分)
33．(4 分) (2 分)
、、(2 分)
34．(2 分)防止苯甲醇的羟基被氧化
35．(3 分)
(四)(本题共 15 分)
36．(2分)反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性。
37．(2 分)溴水或酸性高锰酸钾溶液
38．(3 分)不含(1 分)，H2S 和 SO2(或 H2SO3)反应(2 分)。
39．(2 分)CuO 能跟稀硫酸反应
40．(6 分)玻璃棒、泥三角(2 分)；
再次灼烧、冷却、称量，至连续两次称量结果相差不超过 0.001g(2分)；（恒重操作）CuS 和 Cu2S(2 分)。
a
c
d
b
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
A
A
D
D
A
C
C
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13
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15
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A
B
C
C
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