2020年上海市浦东新区高考一模化学试卷(含答案)

这是一份2020年上海市浦东新区高考一模化学试卷(含答案)，共8页。试卷主要包含了12， 有关海水提溴的说法错误的是， 根据元素周期律可判断等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：Li–7 C–12 O–16
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 稀土元素铥（ 169 69 Tm ）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是
A. 质子数为 69B. 电子数为 100
C. 相对原子质量为 169D. 质量数为 238
2. 中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是
A. 钠合金B. 硬铝C. 生铁D. 钛合金
3. 下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是
A. 硫酸铵B. 尿素C. 草木灰D. 硝酸钾
4. 有关铝及其化合物的用途正确的是
A. 氢氧化铝：治疗胃酸过多B. 氧化铝：铝热剂
C. 明矾：消毒净水D. 铝槽车：装运稀硫酸
5. 有关海水提溴的说法错误的是
A. 海水晒盐后的卤水是提溴原料B. 可以利用氯气氧化溴离子
C. 可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D. 吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
6. 一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是
A. Cl2B. FeC. NaD. C
7. 根据元素周期律可判断
A. 稳定性：H2S＞H2OB. 最高化合价：F＞N
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D. 原子半径：Cl＞Al
8. 关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是
A. 在烧杯中称量 B. 在研钵中研磨 C. 在蒸发皿中加热 D. 在石棉网上冷却
9. 已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是
A. 腐蚀时电子从碳转移到铁 B. 在钢铁上连接铅块可起到防护作用
C. 正极反应为O2＋2H2O＋4e → 4OH– D. 钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀
10. 丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有
A. 2–丁炔B. 1，3–丁二烯C. 乙苯D. 乙烯
11. 利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是
12. 一定呈中性的是
A. pH＝7 的溶液B. 25 ℃，Kw＝1.0×10–14的溶液
C. H＋与 OH–物质的量相等的溶液D. 等物质的量的酸、碱混合后的溶液
13. 甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述错误的是
A. 反应①和反应②均为放热反应
B. 等物质的量时，CO2 具有的能量比 CO 低
C. 由图可以推得：2CO(g)＋O2(g) → 2CO2(g)＋283 kJ
D. 反应②的热化学方程式：
CH4(g)＋3/2O2(g) → CO(g)＋2H2O(l)＋607.3 kJ
14. NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是
A. CO32－ 和 H＋B. HCO3－ 和HSO4－
C. CO32－ 和HSO4－D. HCO3－ 和 H＋
15. 某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是
A. 名称为乙酸乙酯
B. 显酸性的链状同分异构体有 3 种
C. 能发生取代、加成和消除反应
D. 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
16. 短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是
A. IA 族B. ⅢA 族C. ⅣA 族D. ⅦA族
17. 下列有关可逆反应：m A(g)＋n B(?)p C(g)＋q D(s)的分析中，一定正确的是
A. 增大压强，平衡不移动，则 m＝p
B. 升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应
C. 保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大
D. 保持容器体积不变，加入 B，容器中 D 的质量增加，则 B 是气体
18. 25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH 传感器测得 pH 变化曲线如图所示（B 点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是
A. A 点前发生中和反应
B. BC 段沉淀质量逐渐增加
C. D 点后的反应为：Al(OH)3＋OH－→ AlO2－ ＋2H2O
D. E 点溶液中溶质主要是NaAlO2 和 NaOH
19. 由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如下：
有关该制碱工艺的描述错误的
A. X 可以是石灰乳B. 氨气循环使用
C. 原料是食盐、NH3、CO2和水D. 产品是纯碱和氯化钙
20. 某溶液中可能含有 H＋、NH4＋ 、Fe2＋、SO42－ 、CO32－ 、Br－，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是
A. 一定含有 Fe2＋B. 一定含有 Br－
C. 可能同时含 Fe2＋、Br－D. 一定不含NH4＋
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
21. 碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。碳酸锂制取锂的反应原理为：
①Li2CO3 Li2O ＋ CO2； ②Li2O ＋ C CO ＋ 2Li；
锂原子的电子排布式为___________________；CO2 的结构式为____________________； 反应②中涉及的化学键类型有_________________________________________________。
22. 氢负离子（H―）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释。______________________________________________________________
电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li2CO3产品纯度的方法如下：称取1.000 g 样品，溶于2.000 ml/L 10.00 mL 的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至 100 mL。取定容后的溶液 10.00 mL，加入 2 滴酚酞试液，用 0.100 ml/L 标准 NaOH 溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH 溶液 13.00 mL。
23. 定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、__________________和________________。
24. 滴定终点的判断依据为_____________________________。样品的纯度为_________。
（二）（本题共 15 分）
最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：
2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)－Q（Q＞0）
常温下，实验室在 10 L 恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如下：
25. 该反应的平衡常数表达式 K＝______________________，
0～2 min 内 NH3的平均生成速率为_________________。
26. 若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡。
______________________________________________________________________
27. 在 5～6 min 之间只改变了单一条件，该条件是_____________________________。
28. 以 NH3和 CO2 为原料可生产化肥碳铵（NH4HCO3）。生产过程中首先需往水中通入的气体是______________，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有______________________
_______________（用方程式表示）。常温下NH4HCO3 溶液的 pH＞7，由此判断溶液中：
c( NH4＋) _________________c( HCO3– )（选填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________
___________________________________________________________________________。
(三)（本题共 16 分）
化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如下：
29. 操作①的名称是____________，操作②的主要仪器是___________________________； 氧化步骤的离子方程式________________________________________________________。
30. 探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了⑴I2；⑵淀粉；⑶I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加______________（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现______________现象，即可证明假设⑴正确，同时排除假设⑵⑶。能同时排除假设⑵⑶的原因是___________________________________________________________________________。
31. 查阅资料：Cl2可氧化 I2，反应的化学方程式为
_____Cl2＋_____I2＋_____H2O →_____HIO3＋_____HCl
配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目。
32. 探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现___________________________________（填实验现象），证明有 I2 存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有______________存在。
33. 比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是___________________________________________________________________________。
（四）（本题共 14 分）
乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如下：
34. A 的结构简式为_________________，B 中官能团的名称是____________________。反应④的反应类型是__________________。
35. 反应③的化学方程式为__________________________________________。
36. 芳香族化合物 M（C10H10O4）可以水解生成扁桃酸
和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为_____________________________
37. 聚丙烯酸（）在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸（CH3CH2COOH）为原料合成聚丙烯酸的路线
(合成路线常用表示方法为：)。
浦东新区2019~2020年第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷参考答案
一、选择题(每题只有一个正确答案，共 40 分)
二、综合题(共 60 分)（除标明的以外，每空 2 分）
（一）(15 分)
21. 1s22s1（1 分）；O=C=O（1 分）；离子键、共价键、金属键（3 分）
22. 氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同），但是氢负离子的核电荷数（或核内质子数）比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。（3 分）
23. 玻璃棒（1 分）；100 mL 容量瓶（1 分）。
24. 当滴入最后一滴标准 NaOH 溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（3 分）。0.999。
（二）(15 分)
25. 。 0.03ml/(L·min)。
26. 能判断，因为恒容容器的体积不变，而反应过程中气体质量会发生变化，这样随着反应的进行，容器中气体的密度会不断变化，所以若密度不变，说明反应达到了平衡状态。
27. 增加了氮气的量。
28. NH3，NH3•H2O NH4＋＋OH–、H2O H＋＋OH–
＞（1 分）。
因为 pH＞7，说明 c(H＋)＜c(OH–)，根据电荷守恒：c(H＋) ＋c(NH4＋)＝c(HCO3–)＋c(OH–) ＋2c(CO32–)，所以 c(NH4＋) ＞c(HCO3–)。
（或从水解角度回答：NH4＋水解呈酸性，HCO3–水解呈碱性，pH＞7，说明水解程度 NH4＋ ＜HCO3–，所以 c(NH4＋) ＞c(HCO3–）。
（三）(16 分)
29. 过滤（1 分）；分液漏斗（1 分）。Cl2＋2I– → I2＋2Cl–
30. 碘水（1 分），变蓝（1 分），加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设⑵⑶。
31．___5__Cl2＋__1___I2＋__6___H2O →___2__HIO3＋___10__HCl（配平2 分，方向和数目各1 分）。
32．分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色（1 分）；Fe3＋（1 分）。
33．32 题实验说明Fe3＋和I2 可以共存，由此可知Fe3＋不能氧化I2，而由31 题可知Cl2 能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。
（四）（本题共14 分）
34．（1 分）， 氯原子、羧基。加成反应。
35．2 HOCH2COOH＋O2 Cu △ 2OHCCOOH＋2H2O
36．
37 ．
气体
溶液
A
硫化氢
亚硫酸
B
二氧化碳
氯化钙
C
氨气
氯化铝
D
氯化氢
硝酸银
时间
物质的量(ml)
物 质
0 min
2 min
4 min
5 min
6 min
N2
2
1.7
1.6
1.6
2.5
H2O
10
9.1
8.8
8.8
8.65
O2
0
0.45
0.6
0.6
0.675
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
A
D
A
C
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
D
B
D
D
D
C
A