2021年上海市虹口区高考一模化学试卷(含答案)

虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试

高三化学 试卷

2020.12

  考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1     C-12     N-14    O-16 

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是

2．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A．14N与14C互为同位素               B．Si3N4中N为+3价

C．NH3的热稳定性比HF的强                   D．N2的电子式

3．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是

A．有离子键断裂     B．有离子键形成     C．有共价键断裂     D．有共价键形成

4．下列化合物中，属于原子晶体的是

A．干冰       B．氯化钠   C．氟化硅   D．二氧化硅

5．下列物质中，属于弱电解质的是

A．氯化氢      B．醋酸铵   C．一水合氨   D．二氧化碳

6．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是

A．熔点：S > Cl2                  B．酸性：HClO4 > H2SO4

C．相对原子质量：Cl > S                         D．氧化性：HClO＞H2SO3

7．强氯精是一种新型广谱、高效、低毒的杀菌剂，下列说法错误的是

A．属于有机物

B．  分子式为C3O3N3Cl3

C．分子中碳原子的化学环境有两种       

D．分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

8．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性                         B． 氢离子浓度恒定不变

C．c(H+) ＝ c(CH3COO¯)                  D．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

9．下列有机物的系统命名正确的是

A．2-乙基丁烷          B．2-甲基-1,3-丁二烯

C．3,3-二甲基丁烷      D．2,2-二甲基-3-戊炔

10．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂          B．热的纯碱溶液去油污效果更好

C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3      D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用

11．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是

A．溴苯（Br2）：NaOH溶液       

B．C2H2（H2S）：CuSO4溶液

C．AlCl3溶液（Fe3+）：NaOH溶液、二氧化碳

D．NaCl溶液（SO42-）：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

12．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K＋、ClO－、NO3－、S2－                 B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－ 

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－                       D．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

13．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是

A．(CH3)3CCH2CH3                  

B．(CH3CH2)2CHCH3     

C．(CH3)2CHCH(CH3)2                 

D．(CH3)2CHCH2CH2CH3

14．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，

下列叙述正确的是（    ）

A．产物②比产物①更稳定

B．此过程中只发生了非极性键的断裂

C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应

D．1 mol 产物①或②中均含有7 mol共价键

15．下列解释事实的离子方程式错误的是

A．Al溶于NaOH溶液产生气体：Al + 2OH－→ AlO2－+ H2↑

B．铜片溶于热的稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3－3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C．向AgCl浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgCl + S2－ → Ag2S + 2Cl－

D．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋+ CaCO3 → CO2↑+ H2O + Ca2+

16．下列实验装置能达到目的的是

A．实验室制乙酸乙酯   B．收集氯化氢气体   C．实验室制氨气    D．实验室制乙烯

17．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是

A．Y单质的氧化性在同族中最强

B．Z与Y可能组成多种离子化合物

C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子

D．Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物         

18．利用右图装置探究铁的腐蚀与防护，下列说法错误的是

 A．装置Ⅰ中铁发生析氢腐蚀

 B．装置Ⅱ中铁电极上发生还原反应

 C．装置Ⅰ中石墨电极附近溶液pH上升

 D．装置Ⅱ模拟了牺牲阳极的阴极保护法

19．常温下，水存在H2OH+ + OH－的平衡，下列说法错误的是

A．将水加热，Kw增大，pH减小

B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+) > 10-7mol/L，Kw不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低

20．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极

且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是

A．X电极与电源负极相连                   B．图b、c中Y电极上会生成不同产物

C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电      D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—

二、（本题共14分）

二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。

完成下列填空：

21．硒与硫在元素周期表中的相对位置如右图所示。

硒在元素周期表中的位置是__________________________________；

硒原子核外有_______个未成对电子；

硒化氢的电子式为______________。

22．已知SeS2分子比例模型如右所示，推测SeS2为__________分子（填“极性”或“非极性”）。

23．SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：

_____________________________________________________________________。

 工业上提取硒的过程如下：

第一步（未配平）：X + Se + H2SO4 → Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2↑+ H2O

             已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 4。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。

24．第一步中X的化学式为____________。每溶解1 mol Se，转移电子数为___________个。

25．写出第二步反应的化学方程式_____________________________________________；

该反应中被氧化的元素是______________。

三、（本题共15分）

研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)

已知在不同大小的恒容密闭容器中，分别投入相同物质的量的NO与CO发生上述反应，达到平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

完成下列填空：

26．该反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）。

27．P1_____P2（填“＜”“＞”或“=”）；

a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是________________________。

28．上述反应达到平衡时，下列各项叙述正确的是__________（选填编号）；

a．容器内压强保持不变

b．反应物不再转化为生成物

c．反应物NO的物质的量浓度保持不变

d．反应速率之比存在关系：2v(CO2)生成 = v(N2)消耗

29．若容器容积为100 L，起始投入NO和CO的物质的量均为0.1 mol，达到a点平衡状态所

需的时间为5min。则这段时间内反应速率v(N2) = _____________________。

30．(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。已知常温下(NH4)2SO3

溶液呈弱碱性，请解释原因：__________________________________________________

___________________________________________________________________________。

31．常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)较大的是____________________溶液。

32．SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2

的量由大到小的顺序为____________________________（用编号表示）。

四、（本题共16分）

某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：

33．甲同学设计并进行了如下实验：

 实验②中产生白色沉淀的化学式为___________________。

上述实验说明Na2S2O3具有_____________性。

34．乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水

将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。

____________________________________________________________________________

35．丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3Na2S2O3。为探究外

界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验（每次反应时间为60 min）：

（1）实验③、④的目的是探究___________对亚硫酸钠转化率的影响；

（2）实验③、⑤中Na2SO3转化率基本不变的原因是_______________________________；

（3）实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中。

36．丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但

沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4。已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是_________，理由是_____________________________________________________________________。

五、（本题共15分）

双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。一种催化剂M的合成路线如图：

已知：

完成下列填空：

37．写出A中含有的官能团：________________________。

38．④的反应类型是_______________；反应②所需试剂与条件为_______________________。

39．设计反应②、③的目的是_________________________________________________。

40．写出结构简式。

  E ___________________________  试剂a _________________________

41．写出符合下列要求C的同分异构体____________________________（任写一种）。

 i. 能发生银镜反应    ii. 分子中含有三种化学环境不同的氢原子

 iii. 不存在结构

42．设计由为原料合成A的合成路线。

虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试

高三化学试卷参考答案

一、（本题共40分）

二、（本题共14分）

21．第四周期VIA族（2分）；2（1分）；（1分）

22．极性（1分）

23．Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价。（2分）

24． NaClO3（2分）；4NA（2分）

25．H2SeO3 + 2SO2 +H2O→Se↓+ 2H2SO4（2分）；+4价S（1分）

三、（本题共15分）

26．放热反应（1分）；

27．<（2分） ; Ka>Kb = Kc（2分）

28．ac（2分）

29． 5×10-5 mol/(L·min)（2分）

30． (NH4)2SO3溶液中存在NH4+与SO32-的水解，NH4+水解呈酸性，SO32-水解呈碱性，且前者水解程度小于后者，溶液呈碱性。 （2分）

31．(NH4)2SO4（2分）

32．①>②=③（2分）

四、（本题共16分）

33．BaSO4（2分）；还原（2分）

34．不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl—（2分）

35．（1）亚硫酸钠浓度（2分）；

（2）硫为固体，不影响平衡移动（2分）；

（3）（2分）

36． Ag2S（2分）   溶液中含SO42-，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果

生成Ag，则电子得失无法守恒，故只能为Ag2S（2分）

五、（本题共15分）

37．羟基（1分）

38．加成（1分）；CH3OH、浓H2SO4、加热（2分）；

39．保护羧基，避免与CH3I反应（2分）

40．（2分）；（2分）

41．HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、

 （任写一种，2分）

42．

（3分，次序不能颠倒，防止出现副反应）