2020年上海市崇明区高考一模化学试卷(含答案)

这是一份2020年上海市崇明区高考一模化学试卷(含答案)，共8页。试卷主要包含了12， 下列生产过程属于物理变化的是， 丙烯醛 不能发生的反应类型有等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟 49In－114.8”不可能知道的是
A. 铟元素的相对原子质量B. 铟元素的原子序数
C. 铟原子的相对原子质量D. 铟原子的核电荷数
2. 据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是
A. 种出的钻石是有机物B. 该种钻石是原子晶体
C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷是可燃性的气体
3. 下列生产过程属于物理变化的是
A. 煤炭干馏B. 煤炭液化C. 石油裂化D. 石油分馏
4. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为＋2 价铁的是
A. FeCl3B. HNO3C. Cl2D. O2
5. 通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是
A. 甲苯B. 己烯C. 丙酸D. 戊烷
6. 下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是
A. C3H8B. CuSO4C. SiO2D. C3H6
7. 某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是
A. Al2O3 ＋ 2NaOH → 2NaAlO2 ＋ H2O
B. 2Al ＋ 2H2O ＋ 2NaOH → 2NaAlO2 ＋3H2↑
C. 2Al ＋ 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 ＋ 3Hg
D. 4Al ＋ 3O2 → 2Al2O3
8. 右图是 NO2 气体和 CO 气体反应生成 CO2 气体和NO 气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为
A. NO2 ＋ CO → CO2 ＋ NO －134 kJ
B. NO2(g) ＋ CO(g) → CO2(g) ＋ NO(g) －234 kJ
C. NO2(g) ＋ CO(g) CO2(g) ＋ NO(g) ＋ 368 kJ
D. NO2(g) ＋ CO(g) CO2(g) ＋ NO(g) ＋ 234 kJ
9. 实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是
A. 加热均匀B. 相对安全C. 达到高温D. 较易控温
10. 丙烯醛(CH2  CH － CHO) 不能发生的反应类型有
A. 氧化反应B. 还原反应C. 消去反应D. 加聚反应
11. 金属钠与水反应：2Na ＋ 2H2O → 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是
A. 生成了离子键B. 破坏了极性共价键
C. 破坏了金属键D. 形成非极性共价键
12. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为＋0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为
A. 所用晶体中有受热不挥发的杂质B. 用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C. 未将热的坩埚放在干燥器中冷却D. 在实验结束时没有进行恒重操作
13. 工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是
A. CO2 ＋ NaCl ＋ NH3 ＋ H2O → NaHCO3↓＋ NH4Cl
B. 2NaHCO3 煅烧 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑
C. CaO ＋ 2NH4Cl → CaCl2 ＋ 2NH3↑＋ H2O
D. NaHCO3 ＋ NH3 ＋ NaCl → Na2CO3 ＋ NH4Cl↓
14. 既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是
A. 离子化合物B. 非金属单质C. 酸性氧化物D. 共价化合物
15. 地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是
A. KI（AgNO3 溶液）B. FeCl2（KSCN 溶液）
C. HCHO（银氨溶液）D. Na2SO3（BaCl2 溶液）
16. 对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是
17. 元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体， 这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是
A. 两元素具有相同的最高正价B. 两元素具有相同的负化合价
C. 两元素形成的是共价化合物D. 两元素各存在不同种的单质
18. 下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下
都不可能与碳原子们共平面的氢原子有
A. 1个B. 2 个C. 3 个D. 4 个
19. 如下图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是
A. 在碳电极上所发生的电极反应
B. 在铁电极附近的溶液先变红色
C. 铁极与导线连接处的电流方向
D. 碳电极既不会变大也不会减小
20. 加较多量的水稀释 0.1 ml/l 的 NaHCO3 溶液，
下列离子浓度会增大的是
A. CO32－B. HCO3－C. H＋D. OH－
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：
_____SiO2 ＋_____C ＋_____N2 高温 _____ Si3N4 ＋ _____CO
21. 试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。
22. 反应中______________被还原，当氧化产物比还原产物多 1ml 时，反应中电子转移数为______________。
23. 在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______________；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______________。
24. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______________，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：(I) 写出一个化学事实__________________________________________________，
(II) 从原子结构上进行说明：________________________________________________。
（二）（本题共 15 分）
氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：
完成下列填空：
25. 粗盐水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的 NaOH、 BaCl2、Na2CO3 溶液后过滤除杂。
试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：_______________________________。
写出②步骤发生反应的化学方程式：___________________________________________。
26. ③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有__________________________________。
进行④步骤的生产设备 A、B 之间传递的是（选填编号）_____________。
A. 只有物料B. 既有物料又有能量
C. 只有能量D. 既无物料也无能量
27. 如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）_____________。
若检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质的实验方案____________________________
___________________________________________________________________________。
28. 为测定烧碱产品的纯度，准确称取 5.000g 样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入 1000ml 的容量瓶之后的一步操作是___________。从所配得的溶液中每次都取出 20.00ml，用 0.12ml/l 的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液 19.81ml 和 19.79ml。判断滴定终点的依据是_______________________
____________________________________________________。根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）_____________。
(三)（本题共 13 分）
K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。下图所示是 PTT 的一种合成路线。
完成下列填空：
29. W 所含官能团的名称为_____________。反应③的化学反应类型为_____________。
30. M 的结构简式为_____________________，
反应④的化学反应方程式为________________________________________________。
31. 反应⑥的另一无机产物是_________________，
与反应⑥的化学反应类型无关的是（选填编号）_____________
A. 聚合反应B. 酯化反应C. 消去反应D. 加成反应
32. 有机物X 的分子式为 C4H8O2，是 M 的同系物。则 X 可能的结构简式共有_______种。
33. 设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。
(合成路线常用的表示方法为：)
（四）（本题共 17 分）
某化工厂生产新型清洁燃料甲醚(CH3－O－CH3) 的流水线反应原理为：
在 10L 的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K = 。
反应②的热化学方程式为：3H2(g) ＋ 3CO(g) CH3OCH3(g) ＋ CO2(g) ＋ Q
反应③为：CO2 ＋ NH3 ＋ H2O → NH4HCO3
完成下列填空：
34. 反应①的方程式为____________________________________________________。
经 3min 反应容器内的水蒸气从 20.0ml 变为 2.0ml，则此 3min 内 CO 的平均反应速率V(CO) ____________________。
35. 能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）_____________。
A. 在消耗 n 摩尔氢气的同时产生 n 摩尔的水
B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内所有的物质的总物质的量保持不变
D. 化学反应速率： V(逆) (H2O)  V(正) (CO)
36. 已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q_____ 0。（选填“＞”或“＜”）
该反应的逆反应速率V(逆) 随时间 t 变化的关系如图一所示，则在 t2 时改变的反应条件是___________________。
37. 在不同温度下，反应容器内甲醚（CH3OCH3）的浓度 c(CH3OCH3) 随时间 t 变化的状况
如图二所示。则反应温度 T1_____________T2（选填“>”、“=”或“<”）。
38. 若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在 NH3·H2O分子和CO32－离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：___________________________________，_________________________________。相同温度下，都为 0.1ml/l 的 NaHCO3 溶液甲和NH4HCO3 溶液乙相比较，溶液中c (CO32－ ) 甲___________乙（选填“>”、“=”或“<”）。
崇明区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷参考答案
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
二、综合题（共 60 分）
（一）本题共 15 分
21. （配平 2 分，电子转移方向 1 分，电子数目 1 分，共 4 分）
22. 0 价的N（1 分），2.4NA 或 1.4448x1024（2 分）（共 3 分）
23. （1 分），3s23P2（2 分 ）（共 3 分）
24. 原子晶体（1 分） 它们的最高价氧化物对应水化物 HNO3为强酸，H2SiO3 为弱酸（2 分） 或Si3N4中 Si 为＋4 价，N 为－3 价
或气态氢化物稳定性：NH3 > SiH4等合理即给分
相对原子半径小的 N 原子最外层上有 5 个电子，形成稳定结构得 3 个电子
相对原子半径大的 Si 原子最外层上有 4 个电子，形成稳定结构要得 4 个电子
得电子形成稳定结构 Si 比 N 更难合理即给分（2 分）（共 5 分）
（二）本题共 15 分
25. Ca2＋＋ CO32–→ CaCO3↓ ，Ba2＋＋ CO32–→ BaCO3↓（2 分），
2NaCl＋2H2O → 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（1 分）（共 3 分）
26. （冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥（2 分）；C （1 分） （共 3 分）
27. AC（2 分）；取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质 NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl。（2 分）（共 4 分）
28. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶（1 分）
当最后一滴盐酸滴入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变（2 分）
0.95 或 95%（2 分）（共 5 分）
（三）本题共 15 分
29. 碳碳双键、醛基（2 分）；还原反应或加成反应（1 分）（共 3 分）
30. HO－CH2－CH2－CHO（1 分）（2 分）（共 3 分）
31. H2O（1 分）；CD（2 分）（共 3 分）
32. 五（2 分）（共 2 分）
33.
OH
（四）本题共 15 分
34. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g) （1 分）；V（CO）=0.6ml/L·min（2 分）（共 3 分）
35. BD（2 分）（共 2 分）
36. > （1 分）；增大压强（或压缩反应容器体积）（2 分）（共 3 分）
37. <（2 分）（共 2 分）
38.（NH4HCO3 → NH4＋ ＋ HCO3－）NH4＋＋ H2ONH3·H2O ＋ H＋（2 分）
HCO3－ H＋ ＋ CO32－（2 分）
>（1 分）（共 5 分）
条件的改变
化学反应速率的改变
化学平衡的移动
化学平衡常数的变化
A
加入某一反应物
一定增大
可能正向移动
一定不变
B
增大压强
可能增大
一定移动
可能不变
C
升高温度
一定增大
一定移动
一定变化
D
加入（正）催化剂
一定增大
不移动
可能增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
A
B
A
B
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
D
D
B
C
A
B
D
C