化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第四课时课后练习题

第三章第四节第四课时沉淀的转化课后强化习题

—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共16题）

1．对下列实验现象或操作解释错误的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

2．轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．“煅烧”时生成 CaSiO3的化学方程式为

B．“溶浸”生成的气体可用于“调pH”

C．相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]

D．“转化”时通入CO2过多会降低产品产率

3．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

4．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

5．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（    ）

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：AgCl+S2-=Ag2S↓+Cl-

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大

6．20℃时其些物质的溶解度数据如下表所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．碳酸镁悬冲液中在在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(ag)+ (aq)

B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3

C．向盛有1 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的试管中滴加1~2滴(1 mL约20滴)2 mol/LMgCl2溶液，再滴加几滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色，说明此温度下：Ksp[Fe(OH) 3]＜Ksp[Mg(OH)2]

D．向2 mL饱和 MgCl2溶液中先后滴加0.1 mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴(1 mL约20滴)，产生的白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3

7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

8．化学是以实验为基础的学科，有关下列实验操作中，现象、结论合理的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（    ）

A．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（    ）

A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

D．已知 所以工业上用制取时，用MnS除去溶液中含有的离子

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是（    ）

A．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓

B．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原

C．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

D．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

13．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（    ）

A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为

C．的空间构型为正四面体形

D．中含共价键12 mol

14．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

15．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

16．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

下列说法正确的是（    ）

A．滴定选用的指示剂为甲基橙     B．本次实验测得Cl元素的质量分数为%

C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化  D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大

二、综合题（共4题）

17．硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：

(1)Na2S溶液中，水的电离程度会______(填“增大”“减小”或“不变”)；微热该溶液，pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________。

(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2SO4→_____Na2SO4+_____S+_____H2O

(4)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目__________。反应中被氧化的元素是____________。

(5)CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：________________________________________________________________________。

18．（1）在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是_________（填下面的选项），加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是_________。

A．KMnO4    B．H2O2    C．HNO3    D．氯水

然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用下列中的有_________。

A．Mg2(OH)2CO3    B．MgO    C．NH3·H2O    D．Mg(OH)2

某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24）

（2）常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10−20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol⋅L−1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol⋅L−1，为除去溶液中的Fe3＋而不影响Cu2＋，溶液的pH的范围为_________。(已知lg5=0.7）。

（3）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS)，可慢慢转化为铜蓝（CuS）。写出硫酸铜与ZnS反应的离子方程式为：_________。

19．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

（1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。

（2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________

（3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。

（4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

20．以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：

(1) N2H4中氮原子的杂化方式为___，N原子核外有____种不同的运动状态的电子。

(2)“分离转化”时，加入KClO3的目的是___；若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应Ag2S+2Cl-⇌2AgCl+S2-，____(填“能、不能”)实现其较完全转化，并说明理由：___(已知：Ksp(Ag2S)=1.6×10-49，Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____(列举2条)。

(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为____。

(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO+N2↑+H2↑+2H2O，该反应中每有1mol N-H断裂时，该反应转移电子的物质的量为____mol。

参考答案

1．D

2．C

3．B

4．A

5．D

6．C

7．B

8．D

9．B

10．C

11．A

12．A

13．B

14．B

15．D

16．B

17. 增大    增大    c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)        -2价的硫元素    难溶的 FeS 加入水中存在着溶解平衡： FeSFe2++S2-， S2-与 Cu2+结合生成 CuS 沉淀， S2-浓度减小，平衡向右移动， FeS 沉淀逐渐转化为CuS 沉淀。   

18．B    H2O2受热时会分解    ABD    否    3.3～4    Cu2+(aq)+ZnS(s) ⇌CuS(s)+Zn2+(aq)

19．PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S    抑制Fe3＋、Pb2＋的水解    用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)逆向移动，使PbCl42－不断转化为PbCl2晶体而析出    盐酸和氯化铁    Pb(OH) 3− +OH−= Pb(OH) 42−    加入试剂，Pb2+的浓度转化率为(0.1−0.004)÷0.1×100%=96%，Fe3+的浓度转化率为（0.12−0.04）÷0.12×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好   

20．sp3    7    将Ag2S转化为AgCl和S    不能    该反应的平衡常数极小(K=4×10-30)，几乎不能转化    适当延长浸取时间；减小银精矿粒直径；适当升高浸出时的温度等    AgCl+2 SO=[Ag(SO3)2]3-+Cl-    1