高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第四单元 分子间作用力 分子晶体第一课时当堂检测题

专题3第四单元第一课时范德华力同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二

一、单选题（共16题）

1．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（    ）

A． B． 

C．                     D．

2．下列对电子式的说法正确的是（    ）

A．的电子式为

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．的电子式为，说明中既有离子键，又有共价键

D．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号

3．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（    ）

A．氧化钠熔化 B．溶于水

C．将液溴加热变为气态 D．受热分解

4．下列说法中正确的是（    ）

①晶体中分子间作用力越大分子越稳定

②共价晶体中共价键越强，熔点越高

③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8mol

A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

5．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（    ）

A．“热冰”与水的化学性质相同 B．“热冰”在任何条件下都不会融化

C．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D．结成“热冰”后，分子停止运动

6．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是（    ）

A．原子半径： N＞O＞F＞Ne       B．热稳定性： PH3＞H2S＞ HBr＞NH3

C．物质的熔点：石英＞氯化钠晶体＞碘单质   D．结合H+的能力： CO＞CH3COO-＞OH-

7．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（    ）

A．COS分子中含有极性键 B．COS属于离子化合物

C．COS的结构式为S=C=O D．相同压强下，COS的沸点比CO2高

8．下列叙述与范德华力无关的是（    ）

A．气体物质降温时能凝华或凝固           B．通常状况下氯化氢为气体

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高   D．氯化钠的熔点较高

9．关于的反应和粒子的说法正确的是（    ）

A．该反应属于氧化还原反应 B．的电子式：

C．沸点：HCl＜HF D．和晶体类型相同

10．下列说法不正确的是（    ）

A．HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（    ）

A．液氨受热蒸发 B．加热金属铝使之熔化

C．加热食盐晶体使之熔化 D．加热硅晶体使之熔化

12．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是（    ）

A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的溶液中加入足量的AgNO3 溶液，所有的Cl-均被完全沉淀

B．配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂

C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的配体为 NH3 和

D．配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 6

13．向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是（    ）

A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液

B．溶于浓氨水的离子方程式是

C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D．生成的配合物中，为配体

14．化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是（    ）

A．与都是极性分子

B．与都是平面三角形结构

C．可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构

D．中，提供空轨道，提供孤电子对

15．配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是 （    ）

A．固态Fe(CO)5属于离子晶体                  B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键           D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成

16．下列各组离子在给定条件下，因发生配合反应而不能大量共存的一组是（    ）

A．的溶液中：、、、   B．含大量的溶液：、、、

C．含有大量的溶液：、、、 D．溶解少量气体的溶液：、、、

二、综合题（共4题）

17．(1)下列物质变化过程只与范德华力有关的是___________(填标号)。

a．干冰熔化        b．乙酸汽化

c．石英熔化        d．溶于水   e．碘溶于四氯化碳

(2)常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断的晶体类型为___________。

(3)某石蕊分子的结构如图所示：

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个未成对电子的是___________(填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥形结构的一价阳离子是___________(填离子符号)。

②该石蕊易溶于水，分析可能的原因是___________。

(4)已知：Cu2++2→+2H+

①基态的核外电子排布式为___________。

②X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________。

③M中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，N原子以___________轨道与O原子形成键。

④上述反应中断裂和生成的化学键有___________(填标号)。

a．离子键        b．配位键        c．金属键        d．范德华力        e．共价键

(5)白磷()是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为___________(用含ρ、a的式子表示)。

18．甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)甲醇通过一系列反应可生成某有机物，结构简式如图。此有机物分子中有个_______ 手性碳原子。

(2)甲醇的同系物乙醇，在一定条件下可发生消去反应生成乙烯，乙烯分子中H-C-H键角_______120º(填 “大于”或“小于” )。

(3)在一定条件下，甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸点57.1℃)。

①乙酸甲酯中σ键和π键的个数之比为_______。

②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_______。

(4)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，晶胞结构及俯视图如图所示。

①T-碳与金刚石互称为_______。一个T-碳晶胞中含有_______个碳原子。

②T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比_______。

19．A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C的常见离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

(1)A的简单离子结构示意图为___________，E元素在周期表的位置是___________。

(2)用电子式表示C的氧化物的形成过程：___________。

(3)B、D、E的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________。

(4)化合物甲由元素A、B组成，具有绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基(注：羟基是—OH)氧原子数与酸性强弱有关。设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为m-n，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

①根据规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为___________。

②As为第VA族元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3分子的结构简式为___________，H3PO3分子的结构简式为___________。

20．A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填序号)。

A．金属键的强弱：D＞E                         B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种短周期元素中，原子半径最大的原子是E   D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为___________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为___________(填元素符号)。

(3)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)向F的硫酸盐(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式___________、___________。

(5)灼烧F的硫酸盐(FSO4)可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是___________。

(6)金属F的堆积方式为___________。铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，,)，则d点的坐标参数为___________。

参考答案

1．A

2．C

3．C

4．B

5．A

6．C

7．B

8．D

9．C

10．D

11．A

12．B

13．A

14．C

15．C

16．C

17．ae    分子晶体    C、O    、    该石蕊分子中含有和，均能与形成氢键；由石蕊分子的结构知，其分子为极性分子，根据“相似相溶”原理可知，其易溶于水    或    分子晶体        杂化    be       

18．1    小于    10：1    乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出    同素异形体    32    2：1   

19．    第二周期VIA族        H2O>NH3>H2S        HMnO4>H2CrO4           

20．BD    1s22s22p63s23p63d104s1    Cr    sp杂化    Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－    Cu2O    面心立方最密堆积    （）