人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段限时检测2

第二章　海水中的重要元素——钠和氯

(时间：45分钟　满分：100分)

一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)

1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　)

A．烧碱 B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡 D．过氧化钠

【答案】A

2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(　　)

A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH

C．Na2O2和Na D．Na和Na2O

【答案】C

3．重晶石的主要成分是BaSO4 ，钡元素的焰色是(　　)

A．黄色 B．紫色

C．砖红色 D．黄绿色

【答案】D

4．在Na与H2O的反应中(　　)

A．Na是氧化剂 B. H2是氧化产物

C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D．反应实质是钠置换水中的氢气

【答案】C

5．下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是(　　)

【答案】D

6．下列反应中气体作氧化剂的是(　　)

A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4

B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

D．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

【答案】B

7．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)

【答案】C

8．下列变化不能直接实现的是(　　)

①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)

A．①→② B．②→③

C．③→④ D．④→⑤

【答案】D　

【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。

9．合乎实际并用于工业生产的是(　　)

A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠

B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢

C．氯气和石灰乳作用制漂白粉

D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2

【答案】C

10．下列叙述错误的是(　　)

A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g

B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸

C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023

【答案】C

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

C．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

D．1 mol NH含有的电子数为11NA

【答案】A

12．下列各种叙述中，正确的是(　　)

①Cl－和Cl2的性质相同　②ClO－具有氧化性　③Cl－比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性

⑤Cl－具有酸性　⑥Cl2的氧化性比MnO2的强　⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥

C．仅②③④ D．②③④⑥

【答案】C　

【解析】Cl－和Cl2性质不同，①错误；ClO－中Cl元素为＋1价，具有氧化性，②正确；Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性，③正确，⑤错误；盐酸中Cl元素为－1价，H元素为＋1价，兼有酸性、氧化性、还原性，④正确；据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，⑥错误；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态，Cl2既有氧化性，又有还原性，⑦错误。

二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)

13．(2020·广东学业水平)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．28 g N2含有的分子数为2NA

B．1 mol Na 含有的电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L O2 含有的氧原子数为2NA

D．1 L 2 mol·L－1 KCl 溶液中含有的离子数为2NA

【答案】C

14．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

【答案】D

15．室温常压下，将9.0 g葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0 g水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是(　　)

【答案】D

16．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是(　　)

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释以减小爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

【答案】C　

【解析】制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释以减小爆炸危险，B正确；装置⑤是收集Cl2O，所以温度低于3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D正确。

三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)

17．(14分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是______________________________________________________________。

(2)B中浓硫酸的作用是________________________________________________。

(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)D中现象是_________________________________________________________。

(5)E中收集的气体是________。

【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)试管口有水珠

(2)干燥二氧化碳

(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

(4)石灰水变浑浊(2分)　(5)氧气

18．(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：______接______，______接______，______接____，______接______。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________________；

NaOH溶液的作用是____________________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应方程式：__________________________。

(4)写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置进行的反应：______________________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。

【答案】(16分)(1)E　C　D　A　B　H　G　F(4分)

(2)除去氯气中的HCl杂质(1分)　吸收过量的氯气(1分)

(3)试纸变蓝(2分)　2KI＋Cl2===2KCl＋I2(2分)

(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3分)

②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(3分)

19．(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目　　　　  D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(　　)。

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(　　)。

【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)11.9　(2)BD

(3)①16.8(2分)　②B　B