化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课文配套ppt课件

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课文配套ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了概念认知·自主学习，化合物，还原性，熔化成小球，2现象及结论，能力形成·合作探究，物理性质，银白色金属光泽，硬度低密度小，熔点低等内容，欢迎下载使用。

一、钠的存在与物理性质1．钠元素在自然界中都以_______的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．钠的物理性质：钠为_____色固体，密度为0.971 g·cm－3，比水的密度___；熔点较___，硬度___，用小刀可以切割。
二、钠的原子结构与化学性质钠原子的结构示意图为________，最外层只有__个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强的_______。1．钠与非金属单质反应：(1)钠与氧气的反应新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____。将钠块投入热坩埚中，钠先___________，然后剧烈燃烧，火焰呈___色，生成_____色固体。(2)钠除与O2反应外，钠还可以与Cl2在加热条件下反应，化学方程式为2Na＋Cl2 2NaCl。
2．钠与H2O反应：根据氧化还原反应规律，预测Na与H2O反应的生成物为__________。(1)操作：
【概念理解】1．判断下列说法是否正确：(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。(　 　)提示：钠的硬度小，可以用小刀切割。(2)钠在反应时，只能作还原剂。(　 　)提示：钠原子最外层只有1个电子，只能失电子，表现很强的还原性。(3)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2。(　 　)提示：钠与O2在常温和加热条件下分别生成Na2O和Na2O2。(4)钠与H2O反应比钠与盐酸反应更剧烈。(　 )提示：钠与H2O反应的实质是与氢离子反应，水中的氢离子浓度小于盐酸，故钠与盐酸反应更剧烈。
【教材挖掘】2．教材中描述“把一块绿豆大的钠放入水中”，实验中取“绿豆大”的钠的目的是什么？提示：钠与水的反应剧烈，取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性，若颗粒过大会发生爆炸。
【情境应用】3．某船员在运输盛有钠的铁桶时，不小心把盖子打开，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，情急之下他将桶推到江里。一遇到水，桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶，将打捞上来的铁桶放在里面，用煤油浸泡。(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么？提示：由于大量的金属钠与大量的水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体——氢气，同时放出大量的热，引起金属钠和氢气的剧烈燃烧，从而引发剧烈的爆炸现象。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么？提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝空气。
学习任务一 钠露置在空气中的变化 【合作探究】一块金属钠暴露在空气中较长的时间会出现如下现象。银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 白色块状物质 白色粉末状物质
【学习活动】钠在空气中的变化(1)上述过程①钠表面变暗的原因是什么？提示：钠与氧气反应生成白色固体Na2O，失去金属光泽。(2)上述过程②出现白色固体是什么？该过程表现含钠反应物的什么性质？提示：NaOH。Na2O与水反应生成NaOH，表现碱性氧化物的性质。(3)写出上述过程④反应的化学方程式。提示：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O。
【归纳整合】钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，变化过程的现象及主要反应如下：
【特别提醒】(1)钠与氧气反应产物不同是由于反应条件不同，碳与氧气反应产物不同是由于氧气的量不同；(2)空气中的CO2的量很少，故CO2与氢氧化钠反应只能生成碳酸钠，不能生成碳酸氢钠。
【思考讨论】(1)钠单质暴露在空气中会不会有Na2O2生成？提示：钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠单质暴露在空气中不会有Na2O2生成。(2)钠与氧气反应时，条件不同，生成物不同，消耗等质量的钠，得到不同反应物时，转移电子数相同吗？提示：相同。消耗等质量的钠，失去的电子的个数相同，与产物无关。
【典例示范】【典例】(2021·淄博高一检测)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)A．Na2O　　B．NaOH　　C．NaHCO3　　D．Na2CO3【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。(2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生成NaHCO3。【解析】选C。钠只有在加热条件下才与氧气反应生成Na2O2。钠露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成。
【深化思考】钠露置在空气中，其变质过程中涉及的氧化还原反应有几个？(关键能力—理解与辨析)提示：1个。钠露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，属于氧化还原反应的过程有Na变为Na2O，共1个。
【学以致用】　用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→ →NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系 中的物质是(　　)A．Na2CO3　　B．Na2O　　C．Na2S　　D．Na2O2【解析】选B。在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。
【补偿训练】关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(　　)A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体
【解析】选D。根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项A正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确；钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项C正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。
【素养发展】　如图所示，先用弹簧夹夹住橡皮管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞。钠继续燃烧，待反应完全并冷却至原温度，打开弹簧夹，烧杯中水通过导管流入瓶中。(1)写出钠燃烧的化学方程式，钠燃烧时瓶中的现象是什么？提示：2Na＋O2 Na2O2，黄色火焰，产生淡黄色固体。(2)水流入瓶中的原因是什么？提示：瓶内O2减少，压强减小。(3)若钠不加热，将钠投入集气瓶底部的水中，烧杯中会看到什么现象？提示：有气泡产生。因为Na与水反应生成氢气，使瓶内压强增大。
学习任务二 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应的实质【合作探究】　某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验：实验一：将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生成。
实验二：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 (1)请解释实验一中现象并写出有关化学方程式。提示：钠投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜？能否说明钠比铜活泼？ 提示：实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼。但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜。(3)试分析钠单质与盐溶液反应的顺序，Na与盐反应冶炼金属的条件？提示：钠单质与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应；Na与盐反应冶炼金属必须在无水条件下进行，即熔融状态下。
【归纳整合】1．与酸溶液反应：
2．与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应：如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。3．与盐溶液反应：
【误区警示】(1)过量钠与酸溶液反应时，钠先与酸反应，再与水反应，最后消耗完。(2)钠能与任何水溶液反应。不要认为盐不能与氢氧化钠反应，就不能与钠反应。【思考讨论】(1)钠投入FeCl3溶液中有什么现象出现？提示：金属钠投入FeCl3溶液中，先与水反应，钠熔化成银白色小球，浮在水面上游动，听到嘶嘶声；然后再发生3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生红褐色沉淀。
(2)“钠不与氯化钠溶液反应”这种说法正确吗？提示：不正确。钠不与氯化钠反应，但钠与溶剂水发生氧化还原反应。(3)在一定条件下，Na与熔融盐反应也可以置换出某些金属，写出Na与熔融的TiCl4反应的化学方程式。
【深化思考】(1)若题干不变，将C项改成“饱和K2SO4溶液”是否可选________(填“是”或“否”)，原因是什么？(关键能力—探究与创新)提示：是。若C项改成“饱和K2SO4溶液”，由于Na与水反应会消耗水，故K2SO4会析出，溶液质量会减轻。(2)若将题干中的“且溶液质量减轻”改成“且有沉淀生成”，答案应选哪项？(关键能力—分析与推测)提示：D。D中Na与水反应生成的NaOH 会与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。
【学以致用】(2021·聊城高一检测)取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入绿豆粒大小的钠块(ρ＝0.971 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有(　　)①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③溶液变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥　　B．②③④⑥　　C．⑤　　D．①②③⑥
b．把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象：_________________。提示：火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰。(2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式：_______________________。提示：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色物质的化学方程式__________________________。
最外层一个电子，易失去
1．(水平1)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是(　　)A．金属钠先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体【解析】选C。由于钠的熔点较低，故钠先熔化，故A正确；钠燃烧时火焰为黄色，故B正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故C错误，故D正确。