第十一单元盐 化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

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第十一单元《盐 化肥》测试题一、单选题1．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是A．CO（NH2）2    B．KCl     C．KNO3      D．NH4HCO32．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液3．下列化学反应属于置换反应的是（　　）A．H2O+CaO═Ca（OH）2B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓C．H2+CuOCu+H2OD．3CO+Fe2O32Fe+3CO24．海洋蕴藏着丰富的资源。我国国产航母001A已经建成下水，即将海试。她将用于保护我国海洋国土安全。下列有关说法正确的是（　　）A．海洋幅原辽阔，远海是倾倒垃圾废物的理想场所B．工业上用海水晒盐没有把海水晒干，原因是防止海水中氯化镁等可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出C．海洋中拥有丰富的渔业资源，可以大肆捕捞各种海鲜D．可以用海水提炼金属镁是因为海水中含有金属镁5．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是A．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤C．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液D．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液6．下列物质由离子构成的是（　　）A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量B． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量D． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点9．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO410．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤11．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）选项实验①实验②A观察固体颜色与熟石灰粉末混合研磨B观察固体颜色加入Ba（NO3）2溶液中C加入足量水中加入AgNO3溶液中D加入足量水中加入Ba（OH）2溶液中 A．A B．B C．C D．D二、简答题13．农业上适时适量的使用化肥，对粮食增产有着非常重要的作用，张亮同学家种植蔬菜大棚，为了获得较大的经济效益，她向父母提出以下建议：（1）施用碳酸氢铵的同时不能施用草木灰，理由是______．（2）他认为“使用化肥有百利而无一害”，你赞同他的观点吗？______ ，理由 是_______．14．亚硝酸钠外观酷似食盐且具有咸味，亚硝酸钠和稀盐酸反应，放出红棕色的气体二氧化氮，食盐不和稀盐酸反应，则鉴别亚硝酸钠和食盐的方法可以是 _____（写出操作步骤，现象和结论）三、推断题15．（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。A 矿泉水   B 白醋C 花生油   D 酱油②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是_______。（2）粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和现象做出判断并回答：①气体A为________________。②实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。③化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的___________（写化学式）。16．下图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A是常见的溶剂，C、F属于同类物质，D是一种钠盐。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出物质C的化学式______。（2）若B由三种元素组成，则其化学式为______。（3）D→F反应的化学方程式为______。（4）A与E反应的化学方程式为______。17．有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有的可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和现象作出判断，回答下列问题：(1)无色气体A的化学式为________；把气体D通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为________色。(2)写出过程②发生的化学方程式__________。原混合物M中，不能确定的物质是________(写化学式)。(3)某小组同学为了进一步确定混合物M的组成，称取一定质量的混合物M按照上述流程进行实验，反应过程中生成3.4g无色气体A，19.7g白色沉淀B，4.4g无色气体D，则混合物M中氢氧化钡的质量分数________，该混合物的组成成分为_______________。四、实验题18．某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色．现提供下列试剂和生活中常见的物质：①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_________．A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？【实验一】探究温度对碘损失率的影响．老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸 碘损失率（%） 0 0.3 0.67 1 5.56  分析上表可得出的结论是_________．问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_________均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_________（填字母）A氢氧化钠B纯碱粉末C食盐晶体D食醋19．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质氧化铜）。如图是利用CO、混合气体中的CO还原、提纯铜粉的实验流程图。（1）仪器a的名称是__________，仪器b中的实验现象是_________，该实验流程存在的主要问题是__________。（2）实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的固体。资料显示，在不同温度下的溶解度如下：温度/℃1020406080100溶解度/（g/100g水）6485138203285376 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中I、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称。化学式：A__________；操作名称：I__________、Ⅱ、__________、Ⅲ____________。（3）工业常需分离、或CO、的混合气体。某同学采用图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到__________气体。②然后，____________________（填操作），又可收集到另一种气体。③对于CO、的混合气体也能采用上述①②的步骤加以分离，原因是________。20．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题.（1）仪器a、c的名称是：a______，c_____．（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____（填字母序号），该发生装置的不足之处是__________，该反应的化学方程式是____________．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_____（填数字序号）①易溶于水     ②难溶于水     ③不与水反应④密度与空气接近     ⑤可与空气中某成分反应     ⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）．某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就其中一条原因用简单的实验进行验证：可能的原因实验步骤实验现象实验结论原因一：_______________________________________________猜想的结论正确原因二：_______________________________________________ （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_______，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_____（填装置序号）．（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为_____．A．乙炔                                           B．乙炔和一氧化碳的混合物C．甲烷和一氧化碳的混合物             D．甲烷和乙炔的混合物．五、计算题21．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g。②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下： 实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量/g150150150反应前固体样品质量/g4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量/gm155.8158.7 （1）表中的m值为_____。（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。22．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
参考答案：1．C 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D 11．C 12．C13．     草木灰显碱性，二者能发 生化学反应生成氨气，使化肥肥效降低     不赞同     如果无限量使用化肥，会造成土壤板结；也会对水体造成污染，引起“赤 潮”“水华”等现象14．分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐15．     B     Na2CO3（碳酸钠）     NH3（氨气）          K2CO3、NH4Cl16．     Ca(OH)2     H2SO4（答案合理即可）          17．     NH3     红     BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O     Na2SO4     61.6%     34.2g的氢氧化钡，10.6g的碳酸钠，10.7g的氯化铵18．     B     温度越高，碘损失率越大     时间与温度     C19．     广口瓶     红褐色粉末变成红色     没有尾气处理，造成环境污染     （或）     过滤     蒸发（或加热浓缩）     冷却结晶          关闭活塞A，打开活塞B（不考虑A、B的顺序）     CO与类似，均不溶于水、也不与溶液发生反应20．     长颈漏斗     水槽     AF或AH     试管口没有棉花团     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     ②③     E     石灰水已经完全变质     滴加几滴无色酚酞试液，振荡     观察到溶液变红色     气体中有挥发出来的HCl气体     取少量硝酸银溶液于试管中，然后将生成的气体通入试管中     产生白色沉淀     CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2     D     AD21．（1）152.9；（2）当加入8g固体时，产生二氧化碳的质量是158g-155.8g=2.2g；解：设样品中碳酸钠的质量分数为x     x=66.25%答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。22．40%     0.56kg