高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究第1课时课时练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究第1课时课时练习，共8页。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2021·泰州高一检测)将30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，下列关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．NaOH物质的量浓度为0.03 ml·L－1
B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 ml·L－1
C．含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 ml
【解析】选D。A项，由稀释公式：0.5 ml·L－1×30 ×10－3 L ＝c×500×10－3 L，得c＝ 0.03 ml·L－1，正确；B项，取出10 mL，浓度不变，仍为0.03 ml·L－1，正确；C项，稀释前后的物质的量不变，n(NaOH)＝ 0.5 ml·L－1×30 ×10－3 L ＝0.015 ml，m(NaOH) ＝0.015 ml ×40 g·ml－1＝ 0.6 g，正确；D项，从0.015 ml NaOH溶液中取出 eq \f(10,30) ，含NaOH为3×10－4 ml，错误。
2．实验室中需要配制2 ml·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g
【解析】选C。需要950 mL溶液，应用1 000 mL容量瓶配制，故m(NaOH)＝2 ml·L－1 ×1 L×40 g·ml－1＝80 g。
3．(2021·台州高一检测) 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
【解析】选C。第①步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。
4．(2021·南通高一检测)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器
是( )
【解析】选C。实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
5．下列溶液与20 mL 1 ml·L－1硝酸钠溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度相等的
是( )
A．10 mL 1 ml·L－1硝酸镁溶液
B．5 mL 0.8 ml·L－1硝酸铝溶液
C．10 mL 2 ml·L－1硝酸银溶液
D．10 mL 0.5 ml·L－1硝酸铜溶液
【解析】选D。题干中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 物质的量浓度是1 ml·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选D。
6．(2021·南通高一检测)已知某溶液中c(Na＋)＝0.4 ml·L－1，c(Mg2＋)＝
0.25 ml·L－1，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，如果溶液中还有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，那么c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
应为( )
A．0.25 ml·L－1 B．0.15 ml·L－1
C．0.10 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
【解析】选A。根据电荷守恒有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，0.4＋2×0.25 ＝0.4＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，得c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ 0.25 ml·L－1 ，A项正确。
7．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【解析】选D。A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
8．(2021·苏州高一检测)在V mL硫酸铝溶液中含m g 铝，取该溶液 eq \f(V,3) mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )
A． eq \f(250m,81V) ml·L－1 B． eq \f(500m,81V) ml·L－1
C． eq \f(1000m,81V) ml·L－1 D． eq \f(2000m,81V) ml·L－1
【解析】选B。V mL中Al3＋的物质的量为n(Al3＋)＝ eq \f(m,27) ml，由Al2(SO4)3的化学式知，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量是Al3＋的1.5倍，则n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(m,27) ml×1.5＝
eq \f(m,18) ml，取出 eq \f(1,3) ，则n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(m,18) ml× eq \f(1,3) ＝ eq \f(m,54) ml，3V mL中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(\f(m,54) ml,3V×10－3) ＝ eq \f(500m,81V) ml·L－1，B项正确。
9．用98%的浓H2SO4(密度：1.84 g·mL－1)配制1 ml·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL 量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
【解析】选A。浓溶液配制稀溶液的过程：①计算所需浓溶液体积：5.4 mL；②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；⑤定容。
10．(2021·北京市海淀区高一检测)青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 ml·L－1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法不正确的是( )
A．该青花瓷瓶的容积约为56 L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C．常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2
D．标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度约为
0.045 ml·L－1
【解析】选C。设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10 mL
0.100 ml·L－1的AgNO3溶液完全反应，则0.1 L×x＝0.01 L×0.100 ml·L－1，x＝0.010 0 ml·L－1，设青花瓷瓶的容积为V，则V×0.010 0 ml·L－1＝ eq \f(32.76 g,58.5 g·ml－1) ，解得V＝56 L，故A正确；因常温下，56 L水的质量为56×
1 000 mL×1 g·mL－1＝56 kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O，故B正确；若为标准状况下，该青花瓷的容积为56 L，故可以盛气体的物质的量n＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(56 L,22.4 L·ml－1) ＝2.5 ml，m＝nM＝2.5 ml×28 g·ml－1＝70 g，因在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·ml－1，则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70 g，故C错误；标准状况下充满HCl气体，n(HCl)＝ eq \f(56 L,22.4 L·ml－1) ＝2.5 ml，加满水后所得溶液物质的量浓度为 eq \f(2.5 ml,56 L) ≈0.045 ml·L－1，故D正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
11．(12分)(2021·保定高一检测)实验室里要配制465 mL 0.2 ml·L－1的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移定容
【解析】(1)选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500 mL的容量瓶；m＝nM＝cVM＝0.2 ml·L－1×0.5 ml×142 g·ml－1＝14.2 g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
(2)a.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，正确；b.烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；c.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，错误；d.有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；e.未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，正确。
答案：(1)14.2 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)a、e
12．(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______ml，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为______ml，将该混合液加水稀释至体积为
1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为____________ml·L－1。
【解析】读图可知，n(Na＋)＝0.2 ml，n(Mg2＋)＝0.1 ml，n(Cl－)＝0.6 ml，则n(NaCl)＝0.2 ml，n(MgCl2)＝0.1 ml，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 ml－0.2 ml－0.1 ml×2＝0.2 ml，则n(CaCl2)＝0.1 ml，c(CaCl2)＝ eq \f(0.1 ml,1 L) ＝0.1 ml·L－1
答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1
【能力进阶】 (20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
13．体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c ml·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是( )
A．c＝ eq \f(1 000wρ,M) B．m＝ eq \f(Vρw,1 000)
C．w%＝ eq \f(cM,1 000ρ) % D．c＝ eq \f(1 000m,VM)
【解析】选D。溶液的质量：Vρ g，溶质的质量：
m＝Vρ×w% g，B错误。溶质的物质的量：
n＝ eq \f(Vρw%,M) ml，溶液的体积为 eq \f(V,1 000) L，则c＝ eq \f(\f(m,M),\f(V,1 000)) ＝ eq \f(1 000 m,MV) ＝ eq \f(1 000 Vρw%,MV) ＝ eq \f(1 000ρw%,M) ，w%＝ eq \f(cM,1 000ρ) ，故D正确，A、C错误。
14．(2021·邢台高一检测)下列对实验操作分析错误的是( )
A．配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 ml·L－1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
【解析】选B。配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，A项正确； NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，B项错误；配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，C项正确；配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，D项正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共18分)
15．(2021·宁波高一检测)2019年底至2020年初出现了新冠肺炎疫情，“84”消毒液成为最主要的消毒剂。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)NaClO中氯元素的化合价为____________。
(2)量取100 mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ ml·L－1。
(3)该同学参阅读该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是______________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)配制时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入固体再加水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
【解析】(1)在NaClO中，Na、O分别显＋1、－2价，则氯元素的化合价为＋1价。
(2)c(Na＋)＝ eq \f(1 000×1.18×24%,74.5) ≈3.8 ml·L－1；再利用稀释定律，求出稀释100倍后，溶液中c(Na＋)＝ eq \f(3.8 ml·L－1×0.1 L,0.1 L×100) ＝0.038 ml·L－1。
(3)按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容等操作步骤，查找还缺少的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管。
(4)配制时，先加水溶解、冷却后转移入容量瓶，洗涤并将洗涤液转移入容量瓶，加水定容，当液
面离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，最后上下颠倒、摇匀。从而得出正确的操作顺序为BCAFED。
答案：(1)＋1 (2) 0.038
(3)玻璃棒、胶头滴管 (4)BCAFED
“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1 000 mL
【质量分数】24%
【密度】1.18 g·cm－3