第十一单元 盐 化肥 单元试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
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第十一单元盐化肥章末复习2021-2022学年九年级化学人教版下册一、单选题1．医药上含有氢氧化铝(Al(OH)3)的药剂常被用来治疗胃酸过多，那么氢氧化铝属于哪类物质A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐2．制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是A．小苏打 B．苏打 C．苛性钠 D．火碱3．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）34．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是A．用肥皂洗去衣服上的油渍B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）5．化学是一门实验科学，下列实验现象描述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．铜丝放入稀盐酸中有气泡产生C．二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊D．碳酸氢铵加热固体逐渐减少6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A．、Al3+、、B．K+、Na+、OH-、Cl-C．K+、Mg2+、、D．、Na+、、OH-8．氢氧化钠在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质能与氢氧化钠溶液反应且观察到白色沉淀的是A． B． C． D．9．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证浓硫酸具有脱水性用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上B区分和N2两种气体分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条C鉴别和溶液分别滴入溶液D除去固体中的少量加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D10．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是A．HCl NaOH FeCl3 NaCl B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2C．NaOH Ba（NO3）2 NaCl MgSO4 D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4二、简答题11．请用所学的知识回答下列问题：（1）铵态氮肥为什么不能和碱性物质混合施用？（2）电解水实验时，为什么要向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠？12．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。三、推断题13．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，且A与B组成元素相同，D、E为液体且组成元素相同。如图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B物质的化学式___________。(2)C生成A属于___________反应(填基本反应类型)。(3)请写出E→C+D的化学方程式___________。(4)D物质的用途___________。(答一点即可)14．有A、B、C、D、E五种物质，如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质“——”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物，回答下列问题。（1）E的化学式为___________。（2）C反应生成A的化学方程式___________。（3）B与D反应的化学方程式__________。15．学习化学要树立可持续发展的意识，明确资源合理开发的重要性。用废铜屑和石灰石经过一系列反应就可以制得农药波尔多液，其过程如图所示(说明：用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，假设废铜和石灰石中的杂质不影响下列反应及现象)。(1)废铜在空气中加热，会生成一种黑色固体A，A和B的稀溶液反应生成C的现象为______。(2)D中加入E会反应放出大量的热，该反应的化学方程式为__________。(3)F在生产和生活中有广泛的用途，请写出F的一种用途__________。16．如图，A．B．C．D．E五种物质为初中化学常见的物质，其中B．C．D．E属于不同类别的物质，C和D可用于配制波尔多液，E物质为空气的成分之一，请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_______；E________。(2)A与足量的B反应的实验现象________。(3)A→E的化学方程式_______。四、实验题17．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。（1）此实验的正确操作顺序是__________。（填序号）（2）操作B中对应的实验中停止加热的恰当时机是__________。（3）用提纯后精盐配制30g5%的氯化钠溶液，经检测质量分数偏小，其原因可能是__________。A 氯化钠固体仍然不纯B 量取水时，俯视读数C 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片D 装瓶时，有部分溶液流出瓶外18．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下：（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需要补充的主要仪器是_________（2）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是________（3）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_________（填字母序号）A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸（4）步骤⑥中，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。19．根据下图回答问题(1)仪器a的名称是______。(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性(4)某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸20．结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题。(1)实验A中，一定能够观察到的明显现象是______；(2)实验B中发生的反应方程式为 ______；(3)已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是____。五、计算题21．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。22．工业上煅烧石灰石可以制得氧化钙和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？23．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）(1)过滤得到的滤渣质量；(2)所得溶液的溶质质量分数；(3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。24．实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。(2)25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：1．B2．A3．A4．D5．B6．C7．A8．C9．B10．C11．（1）铵态氮肥和碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效（2）增强水的导电性12． 13． CO 化合 作溶剂(或饮用、浇灌、灭火等只要答案合理即可)14． H2O 15．(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(2) (3)改良酸性土壤(合理即可)16．(1) H2SO4 CO2(2)固体溶解、溶液变蓝色、生成气体(3)17． ACB 有较多固体出现时 AC18． 托盘天平 A 较多固体19．(1)酒精灯(2) BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(3)②③(4)B20．(1)澄清石灰水变浑浊(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)氯化钙和氯化钠21．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%22．设理论上需要碳酸钙的质量为x，x=10t答：理论上需要碳酸钙的质量是10t。23．(1)0.98g(2)14.2%(3)9.38g24．(1)解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g−280.6g=4.4g答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x= x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
