第八单元金属和金属材料检测题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

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第八单元《金属和金属材料》检测题一、单选题1．向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入质量为a克的Al粉，充分反应后过滤得滤液和滤渣。下列说法不正确的是A．若反应后滤液为无色，滤液中Mg(NO3)2的质量分数一定减小B．若反应后滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有AlC．若向滤渣中加盐酸无气泡，则滤渣质量一定大于3a克D．若反应后滤液为无色，则滤液中一定有Mg(NO3)2、Al(NO3)32．硝酸、浓硫酸具有强氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同。对于以下反应，下列说法不正确的是①②③A．反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体B．反应①②中氮元素化合价均有降低C．铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和稀硫酸反应生成氢气D．上述反应发生时，每个铜原子得到2个电子变成铜离子3．下列各物质的用途，主要与其物理性质相关的是A．铜丝用做导线 B．液氯用于自来水消毒C．镁粉用做照明弹 D．二氧化碳用于制作碳酸饮料4．我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的质量改变C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高5．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A．炭黑制墨 B．粮食酿酒 C．湿法冶金 D．燃放烟火6．除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是A．用磁铁吸引 B．在空气中灼热C．加适量CuSO4溶液 D．加入足量稀盐酸再过滤7．下列叙述符合绿色化学要求的是A．化工厂的烟囱中排放出未经处理的烟尘 B．农民焚烧作物秸秆C．垃圾分类回收，并进行化学加工再利用 D．将未经处理的废水排放到河流中8．在工业制硝酸时，可发生反应：。下列对该反应的理解正确的是A．该反应属于置换反应 B．氮元素的化合价由+3价降低为+2价C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．参加反应的NH3与O2的质量比为17:329．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。发生的反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2X.下列说法正确的是A．反应后溶液质量为13.5gB．该反应属于置换反应C．X为FeD．反应停止时参加反应的铜的质量为6.4g10．超级“锌-空气”燃料电池具有高效、安全、成本低等优点。电池工作时的主要原理为：。下列说法正确的是A．电池工作过程各元素化合价不变 B．工作时将化学能转化为电能C．锌必须在纯氧环境下发生该反应 D．不用的废旧电池可随意丢弃11．下列反应中不属于置换反应的是A．氢气与氧化铜反应得到铜和水 B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 D．铜与硝酸银溶液反应得到银12．下列各组物质的分类正确的是A．混合物：可燃冰、稀有气体 B．氧化物：冰水、氯酸钾C．化合物：生石灰、C60 D．金属单质：钢、水银二、简答题13．如图是实验室制的一种装置，该装置的优点是能使反应随时发生、随时停止。请回答下列问题：(1)打开弹簧夹时，固液发生反应产生大量气泡，制取一定量后关闭弹簧夹，干燥管内气体压强变大、液面下降，固液脱离接触，反应随即停止，而烧杯内液面上升。若再打开弹簧夹，气体排出，干燥管内液面上升，与大理石接触又发生反应产生气泡。该反应的化学方程式是______。(2)干燥管底部用铜丝网不用铁丝网的原因是______。(3)实验室制用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：______。三、推断题14．如图中的A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、D、G为单质，B、C、E、F为氧化物。它们之间的转化关系如图所示，其中反应①观察到固体由“黑色变成红色”，反应③观察到固体由“红色变成黑色”请推断出各物质后回答下列问题：(1)物质B的化学式为__________；物质E的用途___________。(2)反应②中体现了物质C的化学性质是__________(填“氧化性”或“还原性”)；(3)反应③的化学方程式为___________。(4)已知反应④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为___________。15．A、B为两种黑色粉末，D为紫红色金属单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。(1)写出B物质的化学式：______。(2)写出C物质的一种用途______。(3)写出图中气体E与Fe2O3反应的化学方程式______。16．A~G表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色(其中部分反应条件、反应物和生成物已略去)，请回答下列问题。(1)C的化学式为：_______________。(2)B的一种用途是：_____________。(3)反应②的化学方程式为：________。(4)反应③的化学方程式为：_________。四、实验题17．暖宝宝贴中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠等。(1)暖宝宝贴的发热原理是铁粉与_____、____等物质共同作用，生成铁锈并____(填“放出”或“吸收”)热量。(2)发热剂中氯化钠的作用是______。(3)利用上述原理，化学兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成(实验中消耗的水忽略不计)。实验装置如下图所示，实验前量筒中水的体积为100mL。①实验过程中，可以观察到温度计的读数__________(填“升高”或“降低”)。②当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为250mL的集气瓶中。最终量筒内水的读数为45mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为______。③上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是_____________(填标号)。A．装置漏气            B．暖宝宝贴量不足             C．暖宝宝贴过量D．最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数        E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数18．老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁[Fe2O3]粉末中的一种或两种。同学们对该粉末的成分进行了研究。取该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：(1)实验时，先通CO再加热的目的是______。(2)若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是______；其中发生反应的化学方程式为______。(3)B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂应该是______。A．澄清石灰水 B．稀盐酸 C．水(4)若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为。则的取值范围是______。(5)如果没有装置B、C，该实验造成的危害是______。五、计算题19．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？20．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?(2)完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）(3)合金中铁元素的质量百分含量为多少？        空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3 
参考答案：1．A 2．C 3．A 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．C 12．A 13．(1)(2)铁丝网于盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯。(3)浓盐酸具有挥发性挥发出的氯化氢使制得的二氧化碳不纯。14．(1)     CuO     做燃料或冶炼金属(2)氧化性(3)(4)置换反应15．(1)CuO(2)灭火（气体肥料等）(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO216．(1)CuO(2)常用来冶炼金属(或作燃料或工业炼铁)（合理即可）(3)(4)（或）（合理即可）17．(1)     氧气     水     放出(2)加速铁粉生锈，更快放出热量(3)     升高     25%     E18．(1)防止加热时爆炸(2)     红色粉末逐渐变成黑色     (3)A(4)5.6＜m＜8(5)未反应的一氧化碳直接排放到空气中，污染环境19．解：设生成氢气质量为x答：生成氢气质量为0.1g。20．(1)氢气的产生速度由快变慢(2)解：由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g设生成硫酸亚铁质量为x答：完全反应后，烧杯中盐的质量分数为10%；(3)答：合金中铁元素的质量百分含量为80%。