初中化学人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护第2课时精练

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护第2课时精练，共6页。试卷主要包含了“低碳生活,绿色出行”，1%)等内容，欢迎下载使用。
1.下列不属于保护金属资源的有效途径的是( )
A.合理开采矿物B.寻找金属替代品
C.回收利用废旧金属D.禁止使用铁制品
2.[2020·重庆A] 空气中含①N2、②O2、③稀有气体、④水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是( )
A.①③B.②④C.③④D.①④
3.[2020·雅安] 下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是( )
A.在表面刷漆B.改用不锈钢
C.在表面镀铬D.用湿布擦拭
4.“低碳生活,绿色出行”。如图8-3-10为某自行车示意图。请回答下列问题。
图8-3-10
(1)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止其与 接触而生锈。防止自行车链条生锈的有效措施是 。
(2)自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和 。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 。
5.每年因金属腐蚀造成的经济损失远超所有自然灾害造成的损失总和。给金属“穿防护服”是一种常见的防腐蚀手段。工业上常将铁质零件进行发蓝处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。过程如图8-3-11所示。
图8-3-11
(1)步骤Ⅰ“砂纸打磨”过程发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)步骤Ⅱ~Ⅴ都在加热条件下进行,加热的作用是 ;步骤Ⅲ处理时,用除锈液(稀硫酸)浸泡的时间不宜太长,原因是
(用化学方程式表示)。
(3)为检验步骤Ⅳ处理后铁质零件的质量是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,若表面未形成致密的氧化膜,一段时间后将观察到的现象为 。
6.[2020·海南] 小林学习金属的相关知识后,关注到生活中有以下现象:
Ⅰ.海边的铁制品,锈蚀程度比其他地方更严重。
Ⅱ.切过咸菜的菜刀,不及时清洗,很容易锈蚀。
针对Ⅰ和Ⅱ的现象,小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。
[资料卡片]
探究铁生锈的条件
[家庭小实验]
为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响,小林设计并完成了如图8-3-12所示的家庭小实验,很快观察到实验现象。
图8-3-12
(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是 (填字母)。
A.两端仍持平
B.左高右低
C.左低右高
你选择的理由是 。
(2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀,请在小林实验的基础上完善此实验方案: 。
(3)结合资料及实验结果,解释现象Ⅰ和Ⅱ: 。
7.某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应,测得部分数据如下表所示。请根据有关信息回答问题。
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 。
(2)a数值为 。
(3)列式计算该样品中单质铁的质量分数。(结果保留至0.1%)
8.小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:
步骤1:利用图8-3-13中甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,所用药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一支已收集20 mL O2的注射器,在导管a处连接胶皮管并用止水夹夹紧,如图乙所示。
图8-3-13
步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如下表所示:
(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是 。
(3)通过对比实验现象,此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是 。
答案详析
1.D [解析] 保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、防止金属的锈蚀、合理开采矿物、寻找金属的代用品。铁制品用途很广,不能禁止使用。
2.B [解析] 铁生锈的原因是与空气中的水蒸气和氧气接触发生反应。
3.D [解析] 刷漆与镀铬均使金属制品的表面形成了一层保护膜,隔绝了水和氧气;改变铁的内部结构制成不锈钢,不锈钢不易锈蚀;用湿布擦拭金属制品,让它与水接触,会使金属制品处于潮湿的环境中,容易锈蚀。
4.(1)空气(或氧气)、水 涂油
(2)耐腐蚀 保护金属资源(合理即可)
[解析] (1)铁在与氧气和水共存时易生锈,所以车架表面喷漆是为了防止其与空气(或氧气)、水接触而生锈;在链条上涂油,既达到了防锈的目的,还起到了润滑作用。(2)铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能;回收利用废旧金属可以起到节约和保护金属资源、节约能源和减少环境污染的作用。
5.(1)物理变化
(2)提高反应的速率 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(3)铁质零件的表面有红色物质生成
[解析] (1)步骤Ⅰ“砂纸打磨”过程中主要通过摩擦除去表面的杂质,没有新物质生成,发生的是物理变化。(2)步骤Ⅱ~Ⅴ都在加热条件下进行,加热的作用是提高反应的速率;步骤Ⅲ处理时,用除锈液(稀硫酸)浸泡的时间不宜太长,原因是铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式是Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。(3)由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以为检验步骤Ⅳ处理后铁质零件的质量是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,若表面未形成致密的氧化膜,铁与硫酸铜反应,一段时间后将观察到的现象为铁质零件的表面有红色物质生成。
6.(1)B 铁钉与瓶中的氧气、水反应,使瓶内的压强减小
(2)仍采用小林的装置做对比实验,保持其他条件不变,将30 mL食盐水换成30 mL蒸馏水,重复小林的实验操作,观察现象
(3)海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠,氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率
7.(1)O2、H2O 增大与氧气、水分的接触面积,加快反应速率,使吸收效果更好
(2)0.1
(3)解:设一份该样品中单质铁的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6 g
562=x0.6 g
x=16.8 g
该样品中单质铁的质量分数为
16.8 g31.0 g×100%=54.2%。
答:该样品中单质铁的质量分数为54.2%。
8.(1)将带火星的木条放在b导管口处,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2
(2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减小)
(3)水分和金属内部结构
编号
①
②
③
实验
现象
7天后,铁钉表面没有变化
2天后,铁钉表面出现红色
1天后,铁钉表面出现红色
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量/g
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量/g
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体总质量/g
0
0
a
0.3
0.5
0.6
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
出现较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化