仁爱版九年级 下册单元3 金属的锈蚀和防护课时练习

这是一份仁爱版九年级 下册单元3 金属的锈蚀和防护课时练习，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系中有错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．铜常用作电线，因为铜具有良好的导电性
B．含铅等重金属的废旧电池不可回收利用
C．生铁的含碳量低于钢
D．铝制品常温下具有很好的抗腐蚀性，因为铝的金属活动性比较弱
3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．石蜡融化C．酒精挥发D．钢铁生锈
4．下列现象的产生，与空气成分无关的是
A．酥脆饼干置于空气中变软B．生石灰露置空气中变重
C．浓盐酸露置空气中变轻D．菜刀置于潮湿空气中生锈
5．下列对金属及金属资源的认识中正确的是（ ）
A．废弃的易拉罐无回收价值
B．用水冲洗自行车可防止生锈
C．铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜
D．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4
6．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（ ）
A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银
C．生铁是混合物，钢是纯净物
D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
7．下列对图中有关实验的分析不合理的是
A．甲：纯铜片上出现明显划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大
B．乙：左边铁钉生锈，右边铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气
C．丙：升温后硝酸钾固体消失，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
D．丁：加入硝酸铵溶解后温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水放出热量
8．下列应用、相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．高炉炼铁： 还原反应
B．检验二氧化碳： 复分解反应
C．证明铜的金属活动性比银强： 置换反应
D．酒精燃烧： 氧化反应
9．人类的日常生活和工农业生产离不开燃料、金属和水，下列说法正确的是（ ）
A．清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗
B．将煤制成蜂窝煤，目的是降低煤的着火点
C．部分浸入食盐水中的铁钉比部分浸入蒸馏水中的铁钉易生锈
D．电解水时与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
10．用如图装置制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（HCOOH）在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法不正确的是
A．制取CO的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O
B．a处发生了置换反应
C．石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应
D．气球的作用是调节气压和防止生成的CO污染空气
二、判断题
11．铁锈是一种疏松多孔的物质。( )
12．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水( )
13．铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2( )
14．地球上的金属资源金、银、铜、铁都有单质形式存在( )
15．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收( )
三、综合应用题
16．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（一）金属的广泛应用
（1）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”理念，颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝网篓属于 混合(填“纯净物”或“混合物”)；
（2）2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有 (填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
（3）如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的 铁发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内有物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 。
（二）设计对比实验探究铁的化学性质
如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是 。(填字母 )
A铜不能发生置换反应
B四种金属中金属活动性位于第三的是Fe
C等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Fe比Zn少
（三）炼铁过程的探究
在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：
（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是 ，该反应中的还原剂是 。
（2）装置B中的实验现象是通CO2 。
（3）C处酒精灯的作用是 。
17．铁用途广泛值得研究。
(1)铁是26号元素，Fe2+的核外电子数为 。
(2)将过量银粉和铁粉分别放入两支盛有硫酸铜溶液的试管中，充分反应后过滤。
①写出发生反应的化学方程式 ，该反应后溶液的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
②其中一份滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，原因是 。
③根据反应现象，可以说明三种金属的活动性顺序为 。
(3)下图为实验室模拟工业上炼铁的实验。当观察到 现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该过程中发生的一个化合反应方程式是 。
(4)计算工业上用该法制得铁28吨，需要质量分数为30%的氧化铁的质量是多少 ？
18．氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。
（1）氢气燃烧的化学方程式为 ，氢能源没有大量使用是因为 (写一条即可)。
（2）氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如，该实验可观察到的固体颜色由 。王峰同学根据氢气的还原性，在实验室用如图所示装置测定某赤铁矿中铁元素的质量分数，该赤铁矿中的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO。C装置的硬质玻璃管中的固体物质是干燥的赤铁矿粉，旋钮a可以控制氢气的 。
（3）装置A中发生的化学反应方程式为 。
（4）装置B中试剂为 。
（5）若赤铁矿粉的质量为25 g，完全反应后，U型管E的质量增加了8.1 g。赤铁矿粉中铁元素的质量分数为 。
（6）反思与评价:U型管E右边连接干燥管F的目的是 ，无干燥管F，则测得样品中铁的质量分数会 (填“偏小”“不变”或“偏大”)。
选项
性质
用途
A
铁在潮湿的空气中能与氧气反应
铁用于制备硫酸亚铁
B
洗洁精有乳化作用
洗洁精能除油污
C
生石灰能与水反应
生石灰作某些气体的干燥剂
D
CO2不能燃烧也不支持燃烧、密度大于空气
CO2常用来灭火
参考答案：
1．A
【详解】A、铁在潮湿的空气中能与氧气反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸亚铁无关，故A错误；
B、洗洁精有乳化作用，可以将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，因此，洗洁精有乳化作用能除油污，B正确；
C、生石灰能与水反应，可以吸收气体中的水分数反应，C正确；
D、CO2不能燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，所以CO2常用来灭火，D正确。
故选A。
2．A
【详解】A、铜常用作电线，因为铜具有良好的导电性，故A正确，符合题意；
B、含铅等重金属的废旧电池要回收利用，随意丢弃会污染环境，故B错误，不符合题意；
C、生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量高于钢，故C错误，不符合题意；
D、铝制品常温下具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属进一步被氧化，故D错误，不符合题意。
故选：A。
3．D
【详解】A、干冰升华是固体变气体，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、石蜡融化是固体变液体，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、酒精挥发是液体变气体，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
D、钢铁生锈有产生铁锈等新物质，属于化学变化，正确；
故选D。
4．C
【详解】A、酥脆饼干置于空气中变软是因为其吸收空气中的水蒸气，该选项不符合题意；
B、生石灰为氧化钙的俗称，能与空气中的水反应而变重，该选项不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，则露置空气中变轻，该选项符合题意；
D、菜刀与氧气和水共同接触时会生锈，该选项不符合题意。
故选C。
5．C
【分析】金属材料是可以回收利用的，它的防锈原理是使金属与水或氧气隔离。铝生锈表面形成致密的氧化铝薄膜，可以铝与氧气进一步氧化。赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。
【详解】A、废弃易拉罐有回收价值，不符合题意；
B、用水冲洗自行车能促进生锈，不符合题意；
C、铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，符合题意；
D、赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，不符合题意。故选C。
6．A
【详解】A、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜，正确；
B、锌比银活泼，故锌能置换出可溶性银盐中的银，而氯化银是难溶于水的，故错误；
C、生铁和刚都是合金，都是混合物，故错误；
D、铜的化学性质不活泼，但是铜器放置在潮湿的空气中也会被腐蚀，故错误。故选A。
【点睛】金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
7．D
【详解】A、合金的硬度大于纯金属，所以黄铜片在铜片上能划出刻痕，故选项分析合理；
B、铁在有水和氧气并存时易生锈，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项分析合理；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以升温后没有溶解的硝酸钾又溶解了，故选项分析合理；
D、因为硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以水中加入硝酸铵固体，温度计的示数减小，故选项分析不合理。
故选：D。
8．C
【详解】A、高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，无需标注气体符号，该反应不属于基本反应类型，还原反应不是基本反应类型，不符合题意；
B、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A．用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，故错误；
B、将煤制成蜂窝煤，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，故错误；
C. 部分浸入食盐水中的铁钉比部分浸入蒸馏水中的铁钉易生锈，正确；
D、电解水时与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，氧气不具有可燃性，具有助燃性，故错误；
故选C。
10．B
【详解】A、甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO，所以制取CO的化学方程式为，故选项说法正确；
B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于反应物中没有单质，所以a处发生的反应不是置换反应，故选项说法错误；
C、a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应，故选项说法正确；
D、一氧化碳有毒，实验中气球的作用是调节气压和防止生成的CO污染空气，故选项说法正确；
故选：B。
11．正确
【详解】铁锈是一种疏松多孔的物质，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀，故填：正确。
12．错误
【详解】铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，题目说法错误。
13．正确
【详解】铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故说法正确；
14．错误
【详解】地球上的金属资源金、银以单质的形式存在；铜、铁以化合物的形式存在，说法错误。
故填：错误
15．错误
【详解】废旧金属的回收利用可以保护金属资源，故说法错误。
16． 混合物 ①②④ 铁粉 Fe2O3 AC Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO 澄清的石灰水变浑浊 尾气处理
【详解】（一）（1）钢是铁的合金，属于混合物；
（2）锂铝合金具有硬度大、密度小和耐腐蚀的性质；
（3）暖贴中的铁粉能与水和氧气反应放热，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为： Fe2O3；
（二）A、铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，故错误；
B、镁表面的气泡产生最剧烈，锌次之，铜表面没有气泡产生，所以四种金属中金属活动性位于第三的是Fe，故正确；
C、每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故错误；
（三）（1）A中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中CO得到氧，属于还原剂；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，试管处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳有毒，所以末尾酒精灯的作用是：除去一氧化碳，防止污染环境，进行尾气处理；
17．(1)24
(2) 变小 过量铁和盐酸产生氢气 Fe>Cu>Ag
(3) 红色固体全部变黑
(4)解：设需要氧化铁的质量为x。
答：需要氧化铁的质量为133.3吨。
【详解】（1）铁是26号元素，因为原子序数=质子数=核外电子数，所以铁原子有26个电子，铁原子失去两个电子变为Fe2+，所以Fe2+的核外电子数为26-2=24。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。根据，可知进入溶液的物质的质量比析出金属的质量要少，所以溶液的质量变少。
只有铁的活动性比氢强，能与酸发生反应置换出氢气，所以铁过量。滤渣中加入稀盐酸有气泡生成的原因是过量铁和盐酸产生氢气。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能与硫酸铜反应所以活动性Fe>Cu，银不能与硫酸铜反应所以活动性Cu>Ag。所以三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag。
（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，所以当红色固体全部变黑时说明反应已经结束。该过程发生的反应为一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，不是化合反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水不是化合反应。一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，是多变一的反应，是化合反应。化学方程式为。
（4）见答案。
18． 制取成本高（合理均可） 黑色变成红色 产生与停止 氢氧化钠溶液 71.2% 防止空气中水蒸气进入 偏大
【详解】（1）反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，化学方程式为：2H2+O22H2O；氢能源没有大量使用是因为制取成本高、储存和运输困难等原因；
（2）氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如CuO+H2Cu+H2O，该实验可观察到的固体颜色由黑色变成红色；旋钮a可以控制氢气的产生和停止；
（3）在A装置中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（4）在制取的氢气中含有少量的氯化氢气体，要用氢氧化钠溶液除去，装置B中试剂为氢氧化钠溶液；
（5）设25g中含FeO的质量为a，生成水的质量为b，

a=4b
则25g中含Fe2O3的质量为：25g-a=25g-4b，生成水的质量为：8.1g-b
b=0.96g
a=4b=4×0.96g=3.84g
赤铁矿粉中铁元素的质量分数为：≈71.2%
答：赤铁矿粉中铁元素的质量分数为71.2%；
（6）为防止空气中的水蒸气与U型管接触使水的测量值变大，所以加上F装置，如果不加则会导致水量变大，使测得的铁质量分数变大。