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沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液集体备课课件ppt
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这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液集体备课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了一定喝过这个，吃过这个吗，食盐消失在水中，蔗糖消失在水中，蔗糖溶于水微观示意图，稳定混合物，被溶解的物质，能溶解其它物质的物质，被分散的物质就是溶质，氢氧化钠等内容，欢迎下载使用。
喝过纯净水吗？啥味道？
结论：生活中的液体多数是混合 物、不是纯净物。
下面我们再现两个生活中的实验。
【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。
蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物
m（食盐）+ m（水）=m(食盐水)
m(蔗糖)+ m（水）= m(蔗糖水)
氯化钠溶于水微观示意图
思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部 分的性质都一样；只要条件不改变，无论放 置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。
如此，你能给溶液一个定义？
一 溶液1.溶液： 。溶液的特征： 。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)， 溶质不会从溶剂中分离出来。
均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
2.溶质： 。如食盐、蔗糖等。3.溶剂： 。如水（水是较 好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系：
m（溶质）+ m（溶剂）= m（溶液）
【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂
思考：我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用 水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂 水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效 果更好呢？
1 2 3 4
结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明： . 。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同
思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果 更好；因为油在水中溶解能力弱、 在汽油中溶解能力强。前边我们 谈到的溶质大部分是固体，那么 溶质还能否是别的状态呢？
二 、溶质与溶剂的辩证关系 【 实验探究3】乙醇溶于水。【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙 醇，观察现象。
震荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液。
1.液—液互溶时， 。2.通常：有水时， 。
量多者为溶剂，量少者为溶质
3. 溶质可以为： 。 同学们能否举出溶质是气体的例子？如-------。【溶液的用途】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求 配成溶液使用的。3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提 供植物所需养料。4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。
【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗 涤剂也可以洗去油污，道理何在？【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中
乳浊液： 。
小液滴分散到液体里形成的混合物
【结论】1.人们把能使 . 叫 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似 于形成“水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无 数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”。2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化 现象。两者效果相同但原理不同。
两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质 乳化剂
三、溶解时的吸热和放热 【活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于 水时，用温度计测量温度的变化。实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察 并记录水的温度； 2.向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记 录。
实验结论： NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象； NH4NO3 溶于水时吸热； NaOH 溶于水时放热。
实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的 作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩 散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 综上所述，我们可以得出这样的结论：①扩散过程吸收热量 > 水合过程放出热量,溶液温度 . ②扩散过程吸收热量 < 水合过程放出热量,溶液温度 . ③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量,溶液温度 .
思考：如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质 溶解时的吸热、放热现象;只是不太准确而已。这 种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案:
【课堂练习】 1.下列说法正确的是（ ） A. 碘酒中的溶剂是水 B. 把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质C.高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液D. 将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用 洗涤剂具有乳化功能的是（ ）A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶的水垢3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。这种说法是否 正确？
4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大 量热的是（ ） A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉【基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖2.可以作为溶质的是（ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以3.试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶 剂。开放题。
4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是 怎样存在的由此说明为什么在溶液中 进行的化学反应比较快举例说明这一 道理在实验室或化工生产中的应用
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合在一起时，发生反应的分子或离子直接接触，因此反应比较快。常常把反应物配成溶液 ，当溶液混合时，就立即发生化学反应。
答：蛋白质、脂肪、固形物等，有的还加入维A维D或增 加Ca剂。 答：原理不同。汽油溶解油污时形成溶液；洗涤剂洗油 污是把油污分散成细小的液滴形成乳浊液，随水流去
4.牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋，记录其中所 含的成分。5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分 析二者的原理是否相同。
（1）装置A产生的现象是 ，原因是 . . 。（2）装置B产生的现象是 .. ，原因是 .
1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置， 用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：
木板掉落、烧杯外壁发烫
玻璃片与烧杯固定在一起、烧杯外冰凉
石蜡融化 NaOH溶于 水放热
木板上水结冰，木板与烧杯连结一起 NH4NO3 溶于水吸热，使溶液温度下降
【能力提高与历史回顾】
3.某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cm3， 则下部的密度为（ ）A、大于a g/cm3 B、等于a g/cm3 C、小于a g/cm3 D、无法判断
2.下列液体属于溶液的是___________。（填序号） ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸
下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈
课题二 溶解度 第一课时 饱和溶液 上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里,还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究
一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质
思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中 还受那些因素的影响？【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行 上述实验。
剩余KNO3 全部溶解
温度可以影响KNO3 的溶解能力
综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响； 还受温度的影响。
因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的.如20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶 解溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶 解溶 质的溶液。
这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 是可以互相转化的。如：
我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多 少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
同样的温度 相同量的溶剂 达到饱和
一.溶解度：在 ，某物质在 溶剂（水） 里 时所溶解的质量（单位是g）。
在20℃时, 100g水中溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液。
如 “在20℃时，NaCl 的溶解度是36g”其含义是：
进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为100g，溶质的质量为36g，形成饱和溶液136g，质量分数通过计算得到。
标准：100g溶剂；（人为规定）
通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确:
20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃ 时氯化钠的溶解度是10克.
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠 的溶解度是10克。
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯 化钠的溶解度为36。
0 10 20 30 40 50
8070605040302010
（1）溶解度与温度存在 一、 一对应关系； 该溶液是饱和溶液； （2）通过溶解度曲线可 以判断出某物质在一 定温度下的溶解度；（3）通过溶解度曲线可 以比较不同物质在不 同温度下的溶解能力 (溶解度)；
（4）大多数固体物质溶 解度随温度升高而增 大，例如： 硝酸钠、 氯化铵等。（5）少数固体物质溶解 度受温度影响不大, 例如食盐.（6）极少数固体物质溶 解度随温度升高反而 降低。如氢氧化钙等。
（7）线上的点表示某温度 下某物质的溶解度； 该溶液是饱和溶液; （8）两条线的交点表示该 温度下两种物质的 溶解度相同；（9）线上方的点表示在该 温度下该溶液是饱和 溶液且有该物质未溶解；（10）线下方的点表示该 温度下该溶液是不 饱和溶液。
从溶解度曲线中，可以后的下列信息：
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1 ℃，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当温度为t３ ℃时，溶解度最大的是___；（3）C可能表示哪种物质： 。（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 。（5）除去A中混有的少量B的方法是 。
t2ºC时，A和C两种物质的溶解度相等
你发现溶解度曲线的线型有几种类型？
（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是 物质溶液。
难溶
0.01 1 10 S/g 20℃
溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为:
3.溶解度与溶解性的关系
【课堂练习】1.下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶 质的溶液 B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得 溶液 C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变 成饱和溶液 D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后 仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
2.下列说法正确的是（ ） A 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B 饱和溶液一定是浓溶液 C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D 对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.现有下列方法：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加水 ⑥蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A ①③⑥ B ②③⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证 明它是饱和溶液还是不饱和溶液？答：
通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：1. 10℃时，硝酸钠的溶解度是 g； 80℃时，硝酸钠的溶解度是 g。2.在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解 度分别为 g 、 g 、 g。3.温度 68℃时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性;温度 68℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；温度 68℃时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
37.8 60.2 138
现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸？结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。
喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：
结论： 气体在水中的溶解能力随压强 增大而增大，压强减小而减小。
综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。
在压强为101kPa、一定温度时，1体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积。
压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。
2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而减小的是（ ）A.①② B.③④ C.②③④ D.只有①
【课堂练习】1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）A. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中 B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液？2.硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110g，这说明在 ℃时, g 硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱好溶液。3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度 不同。4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系？答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。
5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出 现白色的斑迹，这是为什么？答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办 法把它们鉴别开？答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是 蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有 气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水 面游动？答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出; 水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触溶解的氧气多，所以--------。
8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化 学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么？答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得 到哪些信息？开放题
t ℃时，a、b两种物质的溶解度相等;小于t ℃时, a溶解度< b物质溶解度;大于t ℃时, a溶解度> b物质溶解度.
【能力提高】 1.10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，20℃时食盐的溶解度是25g，70℃时氯化铵的溶解度是60g，则（ ）A. 硝酸钾的溶解度最小 B. 食盐的溶解度的最大C. 氯化铵的溶解度最大 D. 无法比较溶解的的大小2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中保持不变的是（ ）A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 质的溶解度
3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含 少量氯化钠等杂质）。在实验室 里从天然碱中分离出较纯的纯碱 晶体应采用 方法 （杂质仅考虑氯化钠）。（2）具体的实验操作步骤:①加热溶解；②结晶； ③过滤； ④洗涤晾干。
（3）完成(2)中① ~③必备的实验仪器有铁架台（附铁 圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和 、 等。
【历史回顾】1.在初中化学中，我们学习了溶液的 有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息 是 。（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是____。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)_________.D中溶液的溶质质量分数是___________________。
20℃时，KNO3的溶解度是31.6g
2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。①t1℃时，甲物质的溶解度是_____ g / 100g水。②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物 质________g．③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一 种方法是______________________。④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中 甲的质量分数大小关系正确的是____(选填下列编号).Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d
课题三 溶质的质量分数一溶质的质量分数【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入10mL水，振荡、溶解后， 比较3种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：1号试管中溶液颜色最浅； 2号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒 入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡， 观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。
综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。
今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：
一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液体积 × 溶液密度
1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： 饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： 浓溶液；稀溶液。2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液
如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和； 20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.
×100% = 13%
0.5g + 10g
×100% = 4.8 %
三 溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：
1.溶质的质量分数为：
1g + 10g
×100% = 9 %
2.溶质的质量分数为：
1.5g + 10g
3.溶质的质量分数为：
【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1g·cm-1）
结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的 浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质 量 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg 含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量 = 150kg— 24kg =126kg答：-----------。
例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝 酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯 中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水 后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
解： 1.原溶液中含硝酸钾：90g×10%=9g 含水：90g－9g=81g
含硝酸钾：9； 含水：81g
含硝酸钾：9g 含水：81g
2. ①增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g
②加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g
3. ①增加10g硝酸钾后，A烧杯中：
×100% = 19 %
溶质的质量分数
②增加10g水后，B烧杯中：
终上所述：增加 ；增加 。
溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高
溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低
三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g 需H2O：50g －2.5g=47.5g
配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。
2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（ ）
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥
3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称取氯化钠；③过滤; ④量取水;⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④
4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中， 加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质 量分数。
×100% = 32 %
解：加入10gKNO3 后，溶质的质量分数：
×100% = 12 %
加入10gH2O后，溶质的质量分数：
答：---------。
第二课时 溶质质量分数的计算将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。
稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是10%
稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是5%
答：1. 稀释前 稀释后
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
结论：溶质的质量分数减小一半， 加水的质量和对应溶液的质量一样多
一 溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变.即：
例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：设需加水的质量为x 答：--------。
解2：设稀释后溶液的质量为y 59g×98% = 20%·y y=245g需水：245g—50g=195g
例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸 多少毫升（密度为1.19g·mL—1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公 式计算。涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数解：设需38%的盐酸体积为x答：---------。
1.19 g · mL—1 · x · 38%
13g x
二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98
13g x
65 98
溶质的质量分数=
×100% = 19.6%
【课堂练习】 1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水 多少克？2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
解：设--------x
3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。 现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质 质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g 含H2O：50g-10g=40g（2） 20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g 含H2O：20g-3g=17g 在20g、15%的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加H2O： 40g-17g=23g（3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成 50g、20%的KNO3溶液。
10g硝酸钾和40g水
20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水
25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水
【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。解：该溶液中溶质的质量分数：
×100%=28.6%
2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸， 需要水的质量是多少？解：设-------x答：------。
3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？解：设------x 答：-------。
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1 ×10%=55g 含H2O：500mL×1.1 －55g = 495g答：-------。
x · 1.19 g/mL ×38%
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸 中溶质的质量分数。 解：设--------x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 硫酸溶液的质量分数： 答：--------。
65 98
13g x
×100%=19.6%
6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为1.977g/L）解：设---------x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g×38% x
73 44
50g×38% x
答：--------。
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为15%~18%，该厂日产酱油15t试。 计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。解： 67.5t ～ 81t答：-----。
8.某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a； （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作 。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？解：（1） （2）答：----------------。
9.在20 ℃时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最 好用多少水来溶解粗盐？
10.现欲配制10%的NaCl溶液100g，试简述配置过程。 学生讨论完成。
解：------------x
答：-------------。
【能力提高】将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ； 若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半， 应加水 g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。
解析：设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：
喝过纯净水吗？啥味道？
结论：生活中的液体多数是混合 物、不是纯净物。
下面我们再现两个生活中的实验。
【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。
蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物
m（食盐）+ m（水）=m(食盐水)
m(蔗糖)+ m（水）= m(蔗糖水)
氯化钠溶于水微观示意图
思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部 分的性质都一样；只要条件不改变，无论放 置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。
如此，你能给溶液一个定义？
一 溶液1.溶液： 。溶液的特征： 。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)， 溶质不会从溶剂中分离出来。
均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
2.溶质： 。如食盐、蔗糖等。3.溶剂： 。如水（水是较 好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系：
m（溶质）+ m（溶剂）= m（溶液）
【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂
思考：我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用 水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂 水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效 果更好呢？
1 2 3 4
结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明： . 。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同
思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果 更好；因为油在水中溶解能力弱、 在汽油中溶解能力强。前边我们 谈到的溶质大部分是固体，那么 溶质还能否是别的状态呢？
二 、溶质与溶剂的辩证关系 【 实验探究3】乙醇溶于水。【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙 醇，观察现象。
震荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液。
1.液—液互溶时， 。2.通常：有水时， 。
量多者为溶剂，量少者为溶质
3. 溶质可以为： 。 同学们能否举出溶质是气体的例子？如-------。【溶液的用途】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求 配成溶液使用的。3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提 供植物所需养料。4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。
【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗 涤剂也可以洗去油污，道理何在？【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中
乳浊液： 。
小液滴分散到液体里形成的混合物
【结论】1.人们把能使 . 叫 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似 于形成“水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无 数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”。2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化 现象。两者效果相同但原理不同。
两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质 乳化剂
三、溶解时的吸热和放热 【活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于 水时，用温度计测量温度的变化。实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察 并记录水的温度； 2.向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记 录。
实验结论： NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象； NH4NO3 溶于水时吸热； NaOH 溶于水时放热。
实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的 作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩 散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 综上所述，我们可以得出这样的结论：①扩散过程吸收热量 > 水合过程放出热量,溶液温度 . ②扩散过程吸收热量 < 水合过程放出热量,溶液温度 . ③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量,溶液温度 .
思考：如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质 溶解时的吸热、放热现象;只是不太准确而已。这 种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案:
【课堂练习】 1.下列说法正确的是（ ） A. 碘酒中的溶剂是水 B. 把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质C.高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液D. 将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用 洗涤剂具有乳化功能的是（ ）A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶的水垢3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。这种说法是否 正确？
4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大 量热的是（ ） A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉【基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖2.可以作为溶质的是（ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以3.试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶 剂。开放题。
4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是 怎样存在的由此说明为什么在溶液中 进行的化学反应比较快举例说明这一 道理在实验室或化工生产中的应用
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合在一起时，发生反应的分子或离子直接接触，因此反应比较快。常常把反应物配成溶液 ，当溶液混合时，就立即发生化学反应。
答：蛋白质、脂肪、固形物等，有的还加入维A维D或增 加Ca剂。 答：原理不同。汽油溶解油污时形成溶液；洗涤剂洗油 污是把油污分散成细小的液滴形成乳浊液，随水流去
4.牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋，记录其中所 含的成分。5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分 析二者的原理是否相同。
（1）装置A产生的现象是 ，原因是 . . 。（2）装置B产生的现象是 .. ，原因是 .
1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置， 用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：
木板掉落、烧杯外壁发烫
玻璃片与烧杯固定在一起、烧杯外冰凉
石蜡融化 NaOH溶于 水放热
木板上水结冰，木板与烧杯连结一起 NH4NO3 溶于水吸热，使溶液温度下降
【能力提高与历史回顾】
3.某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cm3， 则下部的密度为（ ）A、大于a g/cm3 B、等于a g/cm3 C、小于a g/cm3 D、无法判断
2.下列液体属于溶液的是___________。（填序号） ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸
下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈
课题二 溶解度 第一课时 饱和溶液 上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里,还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究
一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质
思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中 还受那些因素的影响？【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行 上述实验。
剩余KNO3 全部溶解
温度可以影响KNO3 的溶解能力
综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响； 还受温度的影响。
因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的.如20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶 解溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶 解溶 质的溶液。
这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 是可以互相转化的。如：
我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多 少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
同样的温度 相同量的溶剂 达到饱和
一.溶解度：在 ，某物质在 溶剂（水） 里 时所溶解的质量（单位是g）。
在20℃时, 100g水中溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液。
如 “在20℃时，NaCl 的溶解度是36g”其含义是：
进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为100g，溶质的质量为36g，形成饱和溶液136g，质量分数通过计算得到。
标准：100g溶剂；（人为规定）
通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确:
20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃ 时氯化钠的溶解度是10克.
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠 的溶解度是10克。
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯 化钠的溶解度为36。
0 10 20 30 40 50
8070605040302010
（1）溶解度与温度存在 一、 一对应关系； 该溶液是饱和溶液； （2）通过溶解度曲线可 以判断出某物质在一 定温度下的溶解度；（3）通过溶解度曲线可 以比较不同物质在不 同温度下的溶解能力 (溶解度)；
（4）大多数固体物质溶 解度随温度升高而增 大，例如： 硝酸钠、 氯化铵等。（5）少数固体物质溶解 度受温度影响不大, 例如食盐.（6）极少数固体物质溶 解度随温度升高反而 降低。如氢氧化钙等。
（7）线上的点表示某温度 下某物质的溶解度； 该溶液是饱和溶液; （8）两条线的交点表示该 温度下两种物质的 溶解度相同；（9）线上方的点表示在该 温度下该溶液是饱和 溶液且有该物质未溶解；（10）线下方的点表示该 温度下该溶液是不 饱和溶液。
从溶解度曲线中，可以后的下列信息：
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1 ℃，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当温度为t３ ℃时，溶解度最大的是___；（3）C可能表示哪种物质： 。（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 。（5）除去A中混有的少量B的方法是 。
t2ºC时，A和C两种物质的溶解度相等
你发现溶解度曲线的线型有几种类型？
（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是 物质溶液。
难溶
0.01 1 10 S/g 20℃
溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为:
3.溶解度与溶解性的关系
【课堂练习】1.下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶 质的溶液 B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得 溶液 C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变 成饱和溶液 D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后 仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
2.下列说法正确的是（ ） A 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B 饱和溶液一定是浓溶液 C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D 对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.现有下列方法：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加水 ⑥蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A ①③⑥ B ②③⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证 明它是饱和溶液还是不饱和溶液？答：
通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：1. 10℃时，硝酸钠的溶解度是 g； 80℃时，硝酸钠的溶解度是 g。2.在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解 度分别为 g 、 g 、 g。3.温度 68℃时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性;温度 68℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；温度 68℃时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
37.8 60.2 138
现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸？结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。
喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：
结论： 气体在水中的溶解能力随压强 增大而增大，压强减小而减小。
综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。
在压强为101kPa、一定温度时，1体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积。
压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。
2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而减小的是（ ）A.①② B.③④ C.②③④ D.只有①
【课堂练习】1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）A. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中 B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液？2.硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110g，这说明在 ℃时, g 硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱好溶液。3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度 不同。4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系？答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。
5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出 现白色的斑迹，这是为什么？答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办 法把它们鉴别开？答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是 蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有 气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水 面游动？答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出; 水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触溶解的氧气多，所以--------。
8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化 学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么？答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得 到哪些信息？开放题
t ℃时，a、b两种物质的溶解度相等;小于t ℃时, a溶解度< b物质溶解度;大于t ℃时, a溶解度> b物质溶解度.
【能力提高】 1.10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，20℃时食盐的溶解度是25g，70℃时氯化铵的溶解度是60g，则（ ）A. 硝酸钾的溶解度最小 B. 食盐的溶解度的最大C. 氯化铵的溶解度最大 D. 无法比较溶解的的大小2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中保持不变的是（ ）A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 质的溶解度
3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含 少量氯化钠等杂质）。在实验室 里从天然碱中分离出较纯的纯碱 晶体应采用 方法 （杂质仅考虑氯化钠）。（2）具体的实验操作步骤:①加热溶解；②结晶； ③过滤； ④洗涤晾干。
（3）完成(2)中① ~③必备的实验仪器有铁架台（附铁 圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和 、 等。
【历史回顾】1.在初中化学中，我们学习了溶液的 有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息 是 。（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是____。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)_________.D中溶液的溶质质量分数是___________________。
20℃时，KNO3的溶解度是31.6g
2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。①t1℃时，甲物质的溶解度是_____ g / 100g水。②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物 质________g．③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一 种方法是______________________。④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中 甲的质量分数大小关系正确的是____(选填下列编号).Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d
课题三 溶质的质量分数一溶质的质量分数【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入10mL水，振荡、溶解后， 比较3种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：1号试管中溶液颜色最浅； 2号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒 入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡， 观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。
综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。
今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：
一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液体积 × 溶液密度
1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： 饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： 浓溶液；稀溶液。2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液
如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和； 20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.
×100% = 13%
0.5g + 10g
×100% = 4.8 %
三 溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：
1.溶质的质量分数为：
1g + 10g
×100% = 9 %
2.溶质的质量分数为：
1.5g + 10g
3.溶质的质量分数为：
【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1g·cm-1）
结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的 浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质 量 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg 含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量 = 150kg— 24kg =126kg答：-----------。
例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝 酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯 中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水 后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
解： 1.原溶液中含硝酸钾：90g×10%=9g 含水：90g－9g=81g
含硝酸钾：9； 含水：81g
含硝酸钾：9g 含水：81g
2. ①增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g
②加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g
3. ①增加10g硝酸钾后，A烧杯中：
×100% = 19 %
溶质的质量分数
②增加10g水后，B烧杯中：
终上所述：增加 ；增加 。
溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高
溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低
三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g 需H2O：50g －2.5g=47.5g
配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。
2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（ ）
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥
3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称取氯化钠；③过滤; ④量取水;⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④
4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中， 加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质 量分数。
×100% = 32 %
解：加入10gKNO3 后，溶质的质量分数：
×100% = 12 %
加入10gH2O后，溶质的质量分数：
答：---------。
第二课时 溶质质量分数的计算将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。
稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是10%
稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是5%
答：1. 稀释前 稀释后
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
结论：溶质的质量分数减小一半， 加水的质量和对应溶液的质量一样多
一 溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变.即：
例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：设需加水的质量为x 答：--------。
解2：设稀释后溶液的质量为y 59g×98% = 20%·y y=245g需水：245g—50g=195g
例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸 多少毫升（密度为1.19g·mL—1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公 式计算。涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数解：设需38%的盐酸体积为x答：---------。
1.19 g · mL—1 · x · 38%
13g x
二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98
13g x
65 98
溶质的质量分数=
×100% = 19.6%
【课堂练习】 1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水 多少克？2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
解：设--------x
3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。 现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质 质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g 含H2O：50g-10g=40g（2） 20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g 含H2O：20g-3g=17g 在20g、15%的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加H2O： 40g-17g=23g（3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成 50g、20%的KNO3溶液。
10g硝酸钾和40g水
20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水
25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水
【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。解：该溶液中溶质的质量分数：
×100%=28.6%
2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸， 需要水的质量是多少？解：设-------x答：------。
3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？解：设------x 答：-------。
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1 ×10%=55g 含H2O：500mL×1.1 －55g = 495g答：-------。
x · 1.19 g/mL ×38%
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸 中溶质的质量分数。 解：设--------x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 硫酸溶液的质量分数： 答：--------。
65 98
13g x
×100%=19.6%
6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为1.977g/L）解：设---------x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g×38% x
73 44
50g×38% x
答：--------。
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为15%~18%，该厂日产酱油15t试。 计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。解： 67.5t ～ 81t答：-----。
8.某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a； （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作 。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？解：（1） （2）答：----------------。
9.在20 ℃时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最 好用多少水来溶解粗盐？
10.现欲配制10%的NaCl溶液100g，试简述配置过程。 学生讨论完成。
解：------------x
答：-------------。
【能力提高】将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ； 若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半， 应加水 g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。
解析：设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：
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