还剩18页未读，
继续阅读
初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液复习课件ppt
展开
这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液复习课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了溶液的用途，日常生活中的溶液，知识回顾，知识回味，特别注意等内容，欢迎下载使用。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.
溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+ V剂
命名：某溶质的某溶剂溶液
三、溶液中溶质和溶剂的判断
根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂
说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；
定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）
乳浊液的特征：不均一、不稳定
用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。
四、溶解时的吸热或放热现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
溶质的质量分数和溶解度比较表
100克 不一定
一定饱和 不一定饱和
克 是比值用%表示
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.
溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+ V剂
命名：某溶质的某溶剂溶液
三、溶液中溶质和溶剂的判断
根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂
说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；
定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）
乳浊液的特征：不均一、不稳定
用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。
四、溶解时的吸热或放热现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
溶质的质量分数和溶解度比较表
100克 不一定
一定饱和 不一定饱和
克 是比值用%表示
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.
相关课件
中考化学复习第9单元 溶液课件PPT： 这是一份中考化学复习第9单元 溶液课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了溶质和溶剂，乳浊液，乳化作用，浓硫酸，氢氧化钠，硝酸铵，饱和溶液，不饱和溶液，百分数，溶质质量等内容，欢迎下载使用。
中考复习 第3单元 溶液课件PPT： 这是一份中考复习 第3单元 溶液课件PPT，共8页。PPT课件主要包含了第三单元溶液，溶解的过程，称量溶解，二溶液的配制等内容，欢迎下载使用。
初中人教版课题3 溶液的浓度课文配套ppt课件： 这是一份初中人教版课题3 溶液的浓度课文配套ppt课件，文件包含人教九下第9单元课题3溶液的浓度第一课时pptx、人教九下第9单元课题3溶液的浓度第二课时pptx、三种不同浓度的硫酸铜溶液mp4、盐水浮鸡蛋mp4、配制两种不同质量分数的氯化钠溶液mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共69页， 欢迎下载使用。
