高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第1课时练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第1课时练习题，共9页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。( )
提示：×。物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 ml OH－的质量是17 g·ml－1。( )
提示：×。1 ml OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。( )
提示：×。氧化钙的摩尔质量为56 g·ml－1，单位不对。
4．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值。( )
提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2NA。( )
提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 物质的量、阿伏加德罗常数
1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．物质的量就是物质的数量
D．1 ml氢含6.02×1023个H2
【解析】选B。物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为ml，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 ml氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”
2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
①1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
③1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
④1 ml Ne约含有6.02×1024个电子
A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
【解析】选A。因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸等)，有些物质由离子构成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质由原子直接构成(例如金刚石等)，所以①的叙述是错误的。根据规定，0.012 kg 12 C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，所以②的叙述是正确的。使用摩尔表示物质的量时，应指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，③中表示水的组成时，却用名称表示，所以是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne应含有10×6.02×1023个电子，所以④的叙述是正确的。
3．下列叙述中，正确的是( )
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023
B.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D.O2和O3的摩尔质量都为16 g·ml－1
【解析】选C。阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.02×1023 ml－1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2∶3，B错误；0.5 ml Na2SO4中含有1 ml Na＋，个数约为6.02×1023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32 g·ml－1、48 g·ml－1，D错误。
4．二氧化碳虽然无毒，但含量超过2%时会对人产生危害。关于2 ml二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A．质量为44 g B．有6 ml原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44 g
【解析】选B。CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，则2 ml CO2的质量m(CO2)＝
2 ml×44 g·ml－1＝88 g；因1 ml CO2中含有3 ml原子，故2 ml CO2含6 ml原子；2 ml CO2所含分子数N(CO2)＝2 ml·NA＝2 ml×6.02×1023ml－1＝1.204×1024。
·题组2 摩尔质量
5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A．1 ml OH－的质量为17 g·ml－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约为 eq \f(23,6.02×1023) g
【解析】选D。A项中1 ml OH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17 g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g·ml－1；C项没有指出以g·ml－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中是用1 ml Na的质量除以1 ml Na的原子数，求得每个钠原子的质量。
【易错警示】摩尔质量——“四性”
(1)等值性：摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·ml－1。
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 ml该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
6．下列叙述正确的是( )
A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的摩尔质量是98 g·ml－1
C．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
D．9.8 g H2SO4中含有0.1NA个H2SO4分子
【解析】选D。根据n＝ eq \f(m,M) 可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N＝n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的摩尔质量是96 g·ml－1，B错误；1 ml CO2的质量为44 g，C错误；H2SO4的摩尔质量是98 g·ml－1，根据n＝ eq \f(m,M) 可知，9.8 g H2SO4为0.1 ml，含有0.1NA个H2SO4分子，D正确。
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．32 B．32 g C．64 g·ml－1 D．32 g·ml－1
【解析】选D。8 g气体X的物质的量n(X)＝ eq \f(1.505×1023,6.02×1023 ml－1) ＝0.25 ml，则X的摩尔质量M(X)＝ eq \f(8 g,0.25 ml) ＝32 g·ml－1，故选D。
三、非选择题(本题包括2小题，共11分)。
8．(5分)(2021·毕节高一检测)在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4, ②6.02×1023个HCl分子，③2 ml O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量_________________________________________________；
(2)物质的量__________________________________________________；
(3)分子数目_________________________________________________；
(4)原子数目__________________________________________________；
(5)质量______________________________________________________。
【解析】(1)摩尔质量分别是16 g·ml－1、36.5 g·ml－1、32 g·ml－1，故顺序是①<③<②。
(2)8 g CH4的物质的量：
n(CH4)＝ eq \f(m（CH4）,M（CH4）) ＝ eq \f(8 g,16 g·ml－1) ＝0.5 ml，
6．02×1023个HCl分子的物质的量：
n(HCl)＝ eq \f(N（HCl）,NA) ＝ eq \f(6.02×1023,6.02×1023 ml－1) ＝1 ml，
故顺序是①<②<③。
(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。
(4)原子的物质的量：①中，0.5 ml×5＝2.5 ml；②中，1 ml×2＝2 ml；③中，2 ml×2＝4 ml。故顺序是②<①<③。
(5)1 ml HCl的质量是36.5 g，2 ml O2的质量是64 g，故顺序是①<②<③。
答案：(1)①<③<② (2)①<②<③
(3)①<②<③ (4)②<①<③
(5)①<②<③
9．(6分)(素养新思维)20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在零下200摄氏度左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。
某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答：
(1)66.7 g该超导陶瓷的物质的量是__________(相对原子质量为Y：89，Ba：137，Cu：64)
(2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是________；钡原子与氧原子的个数之比是________；0.6 ml 该晶体中含有的氧原子数目是________。
【解析】(1)n＝ eq \f(66.7 g,667 g·ml－1) ＝0.1 ml (2)钡原子与氧原子的物质的量之比为2∶7，其个数之比也是2∶7，N(O)＝0.6 ml×7×6.02×1023 ml－1＝2.53×1024
答案：(1)0.1 ml (2)2∶7 2∶7 2.53×1024
一、选择题(共7题，每小题4分，共28分)。
1．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 ml 的含义叙述中错误的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16 g O2约含有6.02×1023个氧原子
C．4 ml水中含有8 ml H和4 ml O
D．1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
【解析】选A。有的物质是由分子构成的，如CO2、O2等，而有的物质不含分子，如金属单质、NaCl等，A错误；16 g O2的物质的量为0.5 ml，所含氧原子数为0.5 ml×6.02×1023 ml－1×2＝6.02×1023，B正确；由水的组成可知C正确；1个Ne中含10个电子，故1 ml Ne中含6.02×1024个电子，D正确。
2．下列叙述正确的是( )
A．1 ml硫酸的质量为98 g·ml－1
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．9.8 g 硫酸含有NA个硫酸分子
D．6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g
【解析】选D。质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·ml－1; 9.8 g 硫酸的物质的量为0.1 ml，含有0.1NA个硫酸分子；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1 ml，质量为98 g。
3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
【解析】选D。CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为 eq \f(14,22) ＝7∶11，⑤正确。
4．(2021·玉溪高一检测)现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
【解析】选A。设NO、NO2、O3三种气体都含有1 ml氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1 ml、0.5 ml、 eq \f(1,3) ml，则物质的量之比为6∶3∶2。
5．(金榜原创题)双氢青蒿素，为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床发作及症状，分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法错误的是( )
A．双氢青蒿素的摩尔质量为284 g·ml－1
B．双氢青蒿素中的C、H、O三种原子的物质的量的比为15∶24∶5
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 ml
【解析】选D。相对分子质量为284，则摩尔质量为284 g·ml－1，A正确；根据双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，C、H、O三种原子的物质的量的比为15∶24∶5，B正确；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·ml－1＝
0.05 ml，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 ml双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 ml÷15≈0.067 ml，D错误。
6．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
【解析】选A。设反应中生成M的质量为m，
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4.4 g m
由题意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4 g ∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量之比为 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
7．某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．由已知信息可得NA＝ eq \f(12,b)
B．W g该原子中含有 eq \f(W,a) 个该原子
C．W g该原子的物质的量一定是 eq \f(W,aNA) ml
D．该原子的摩尔质量是aNA g
【解析】选D。一个12C原子的质量为b g，NA个12C原子的质量为12 g，A正确；一个该原子的质量是a g，则W g该原子的原子数目为 eq \f(W,a) ，B正确；该原子的摩尔质量为aNA g·ml－1，W g该原子的物质的量为 eq \f(W,aNA) ml，C正确，D错误。
二、非选择题(本题包括2小题，共22分)。
8．(11分)(1)6.02×1023个CO2与__________ml H2质量相等，与__________g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 ml Cl－的氯化镁是__________ml，质量是__________g，它跟__________g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 ml Na2CO3与__________ml Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷是__________ml，约含__________个甲烷分子，__________g碳元素，__________ml氢原子。
【解析】(1)n(CO2)＝1 ml，其质量为44 g，n(H2)＝ eq \f(44 g,2 g·ml－1) ＝22 ml。1 ml CO2中含2 ml氧原子，64 g SO2中也含2 ml氧原子。
(2)1 ml MgCl2中含2 ml Cl－，则n(MgCl2)＝ eq \f(0.4 ml,2) ＝0.2 ml，m(MgCl2)＝
95 g·ml－1×0.2 ml＝19.0 g；与0.4 ml NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·ml－1×0.4 ml＝23.4 g。
(3)4 ml Na2CO3含12 ml氧原子，与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)n(CH4)＝ eq \f(8 g,16 g·ml－1) ＝0.5 ml，N(CH4)＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g× eq \f(12,16) ＝6 g，n(H)＝0.5 ml×4＝2 ml。
答案：(1)22 64 (2)0.2 19.0 23.4 (3)3
(4)0.5 3.01×1023 6 2
9．(11分)(素养新思维)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为__________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为_____个。
【解析】(1)500 g×96%÷58.5 g·ml－1≈8.2 ml。
(2)0.5 g×96%÷58.5 g·ml－1×2×6.02×1023 ml－1≈1×1022(个)。
答案：(1)8.2 ml (2)1×1022
【日积月累】
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
标注下列划线元素的化合价
(1)Cu2O：＋1 (2)FeO：＋2
(3)Fe2O3：＋3 (4)Fe3O4：＋2、＋3
(5)H2SO4：＋6 (6)H2SO3：＋4
(7)HCl：－1 (8)KClO3：＋5专有化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化
必须指明具体粒子的种类，如“1 ml O”“2 ml O2”“1.5 ml O3”，不能说“1 ml 氧”
集体化
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 ml NaCl”“0.5 ml H2SO4”