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    2021学年第一节 元素周期表第2课时精练

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    这是一份2021学年第一节 元素周期表第2课时精练,共6页。试卷主要包含了碱金属元素,卤族元素等内容,欢迎下载使用。

    2课时 元素的性质与原子结构

    一、碱金属元素

    1.原子结构特点

    (1)相同点:碱金属元素原子的____________相同,都为____。

    (2)递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中,____________依次增多,原子半径

    依次________。

    2.碱金属的物理性质

    根据教材表1-1碱金属的主要物理性质,归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性:

    相似性:除____略带金属光泽外,其余的都呈________色;它们的质地都比较________,

    有________性;密度都比较____,熔点都比较____,导电性和导热性________。

    递变性:随着核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐________________,熔、沸点逐渐

    ________。

    3.碱金属的化学性质

    根据教材实验,完成下表

     

    与O2反应

    (燃烧)

    剧烈燃烧,火焰呈____色,生成____色固体

    剧烈燃烧,火焰呈____色,生成____色固体

    与H2O反应(水中滴加酚酞)

    浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)

    浮、____、游、____、红

    实验结论

    (1)相似性:都能与O2和H2O发生____________反应,都表现强__________。

    (2)递变性:______比______的还原性更强,更易与O2和H2O反应。

    (3)有关反应方程式:

    ①与O2反应:锂与氧气反应:4Li+O22Li2O

    钠在不同条件下与O2反应:

    常温下:___________________________________________________________,

    加热(或点燃):________________________________________________________。

    小结 从Li到Cs在空气中燃烧,其产物越来越复杂。

    ②与水反应:

    钠与水反应:_______________________________________________________。

    钾与水反应:__________________________________________________________。

    二、卤族元素

    卤族元素包括____、____、____、____、____5种元素,它们位于元素周期表的第____

    纵行,属于第____族。

    1.原子结构特点

    (1)相同点:卤族元素原子的____________相同,都为____。

    (2)递变性:从F到I,卤族元素原子的____________增多,原子半径________。

    2.卤族元素的物理性质

    阅读教材的资料卡片,归纳卤素单质物理性质的变化规律:单质的颜色逐渐________,

    密度逐渐________________,熔、沸点逐渐________。

    3.卤族元素的化学性质

    (1)卤族单质与氢气的反应

     

    F2

    Cl2

    Br2

    I2

    相似性

    都能与H2化合

    反应条件

    暗处

    光照

    加热

    持续加热

    反应剧烈程度

    逐渐________

    产物的稳定性

    逐渐________

    (2)卤素单质间的置换反应

    实验操作

    实验现象

    化学方程式

    结论

     

     

     

     

    静置后,液体分层,上层____,下层____

    2NaBr+Cl2===____________

    Br2、I2的氧化性逐渐____

    静置后,液体分层,上层____,下层______

    2KI+Cl2===__________

    静置后液体分层,上层____,下层______

    2KI+Br2===2KBr+I2

    三、同主族元素的性质与原子结构的关系

    1.元素性质的影响因素

    元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与________________有关。

    2.同主族元素性质的递变规律

    同主族元素从上到下原子核外电子层数________,原子半径________,失电子能力

    ________,得电子能力________,金属性________,非金属性________。

    知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性

    1.钾的金属活动性比钠强,根本原因是(  )

    A.钾的密度比钠的小

    B.钾原子的电子层数比钠原子多一层

    C.钾与水反应比钠与水反应剧烈

    D.加热时,钾比钠更易气化

    2.下列关于碱金属的描述正确的是(  )

    A.碱金属都可以保存在煤油中

    B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

    C.在空气中加热均可生成多种氧化物

    D.碱金属与水反应,均漂浮在水面上

    3.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(  )

    A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去

    B.碱金属单质是强还原剂

    C.碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物

    D.碱金属单质都能与水反应生成碱

    知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性

    4.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述,正确的是(  )

    A.与H2化合的能力:At2>I2

    B.砹在常温下为白色固体

    C.砹原子的最外层有7个电子

    D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳

    5.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后

    可观察到的现象是(  )

    A.溶液呈橙色不分层     B.溶液分两层,上层呈橙色

    C.溶液分两层,下层呈橙色    D.溶液呈紫色不分层

    6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种),向甲中加淀粉溶

    液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含

    有(  )

    A.Br、Cl、I      B.Br、I、Cl

    C.I、Br、Cl      D.Cl、I、Br

    知识点三 同主族元素性质的递变规律及相似性

    7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y

    强的是(  )

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    8.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是(  )

    A.镭的金属性比钙弱      B.单质能与水反应生成氢气

    C.在化合物中呈+2价      D.碳酸镭难溶于水

     

    练基础落实

    1.下列各组比较不正确的是(  )

    A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

    B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

    C.熔、沸点:Li>Na>K

    D.碱性:LiOH<NaOH<KOH

    2.关于锂的结构和性质的判断:①与水反应比钠剧烈;②锂的原子半径比钠小;③锂的

    氧化物暴露于空气中易吸收CO2;④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子

    数相同;⑤锂是还原剂。其中错误的是(  )

    A.只有①和⑤       B.只有②和③

    C.只有③和⑤       D.只有①和④

    3.化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用(  )

    A.铁管     B.橡胶管     C.玻璃管     D.铜管

    4.实验室里下列药品的保存方法中,正确的是(  )

    A.溴化银保存于棕色瓶中

    B.液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧

    C.碘保存于细口玻璃瓶中

    D.氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

    5.卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是(  )

    A.与氢气反应的剧烈程度     B.气态氢化物的稳定性

    C.单质还原性的强弱      D.与水反应的剧烈程度

    6.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带含有较丰富的(  )

    A.碘元素     B.铁元素    C.钾元素     D.锌元素

    练方法技巧——同主族元素性质应用技巧

    7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得

    的物质,最后剩余的固体物质是(  )

    A.NaCl和KI       B.NaCl、KCl和I2

    C.KCl和NaBr      D.KCl和NaCl

    8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。下面有关锂及其化合

    物的性质的叙述不正确的是(  )

    A.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是Li2O而不是Li2O2

    B.Li2CO3受热很难分解

    C.在相同温度下,溶解度Li2CO3小于LiHCO3

    D.少量的锂保存在固体石蜡中

    9.试管中装有足量煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油

    和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是(  )

    A.此碱金属可能是钾或钠

    B.反应过程中煤油不会燃烧

    C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2

    D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    练综合拓展

    10.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为:

    请回答下列问题:

    (1)属于同周期的元素是____________(填元素符号,下同),属于同主族的元素

    ____________。

    (2)金属性最强的元素是____________,非金属性最强的元素是__________。

    (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。

    11.实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢,有关反应如下:

    NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

    NaCl(固)+NaHSO4(固)Na2SO4+HCl↑

    某实验操作步骤和现象如图所示:

    (1)写出有关物质的化学式。

    A:______________,B:______________,C:__________________,

    D:______________,E:______________,F:______________________________,

    G:______________。

    (2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质,采用的分离方法是________,分离时所使用的主要仪器是________________________________________。

    第2课时 元素的性质与原子结构

    基础落实

    一、

    1.(1)最外层电子数 1 (2)电子层数 增大

    2.铯 银白 柔软 延展 小 低 良好 增大(钠除外) 降低

    3.从左到右,从上到下:紫 白 黄 淡黄 熔 响 熔 响

    (1)氧化还原 还原性 (2)钾 钠 (3)①4Na+O2===2Na2O 2Na+O2Na2O2

    ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2

    二、

     氟 氯 溴 碘 砹 17 ⅦA

    1.(1)最外层电子数 7 (2)电子层数 增大

    2.加深 增大(Cl2除外) 升高

    3.(1)从上到下:减弱 减弱 (2)从左到右,从上到下:无色 橙色 2NaCl+Br2 无色 紫红色 2KCl+I2 无色 紫红色 减弱

    三、

    1.最外层电子数

    2.增多 增大 增强 减弱 增强 减弱

    对点训练

    1.B [元素的性质由元素的原子结构决定,钾的金属活动性比钠强,是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层,原子半径大,失电子能力强。]

    2.B [A项中,金属锂的密度为0.534 g·cm-3,会浮在煤油的上面,不能保存在煤油中,所以A项是错误的;通常状况下,碱金属都比较软,属于软金属,即硬度较小,密度最大的铯也只有1.879 g·cm-3,熔点最高的锂只有180.5 ,所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的,B项正确;C项中,锂在空气中加热只生成Li2O,不可能生成多种氧化物,C项错误;碱金属中,铷、铯的密度均大于1 g·cm-3,所以D项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律,特别应注意碱金属物理性质的特殊性。]

    3.C [碱金属单质由于活泼性不同,它们在O2中燃烧的产物也不同,Li的燃烧产物是Li2O,钠的燃烧产物是Na2O2,钾、铯的燃烧产物更复杂。]

    4.C [从F2到At2,元素的非金属性逐渐减弱,单质与H2化合的能力逐渐减弱,A不正确;由F2到I2,单质的颜色逐渐加深,I2是紫黑色固体,B项不正确;卤族元素的原子最外层上都有7个电子,C正确;将At2看作I2,由I2微溶于水,易溶于四氯化碳,可推知At2微溶于水,易溶于四氯化碳,D项不正确。]

    5.C [Cl2与KBr反应生成Br2,而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中,呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分层,下层呈橙色。]

    6.B [熟知有关卤素知识:单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I>Br>Cl碘单质可使淀粉变蓝色,溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br,再加至丙溶液无明显变化,则说明丙中无I。]

    7.C [由同主族元素性质的递变规律可知,电子层数越多,非金属性越弱,A项错误;物质的熔、沸点与元素的非金属性强弱无关,B项错误;对于非金属元素,气态氢化物越稳定,则其非金属性越强,C项正确;根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故Y的氧化性强于X,则D项错误。]

    8.A [同一主族元素,电子层数越多,半径越大,失电子能力越强,元素的金属性越强。故A项不正确。]

    课后作业

    1.B [A项锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A项正确;B项虽然单质的还原性顺序为:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先和水反应,B项错误;C项中碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Cs,故C项正确;D项中从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<CsOH,故D项正确。]

    2.D

    3.C [溴易腐蚀橡胶,高浓度的溴蒸气温度较高,易与Fe、Cu发生反应。]

    4.A [溴化银见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中;液溴易挥发,加入少量水,可减轻挥发,但溴能腐蚀橡胶,不能用橡皮塞;碘是固体,应盛放在广口瓶中,以便取用;液体试剂应盛在细口瓶中,氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃,盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。]

    5.C [元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增,原子半径、离子半径逐渐增大,原子核与最外层电子之间的距离增大,原子核对最外层电子的引力减弱,得电子能力减弱,单质的氧化性减弱;因为非金属性逐渐减弱,形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。]

    6.A

    7.D [发生的主要化学反应是2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,2KI+Cl2===2KCl+I2。溶液被蒸干时,Br2和I2都挥发了,留下的是NaCl和KCl。]

    8.B [碱金属中,锂最不活泼,密度最小,比煤油还轻,能浮在煤油上,故应保存在固体石蜡中。]

    9.D [因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间,说明金属的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A项正确;Na或K在溶液中与水反应,并在煤油和水的界面附近上下往复运动,不与空气接触,故不会燃烧起来,煤油也就不能燃烧起来,所以B项正确;金属做上下往复运动,是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故,所以C正确;金属钾的密度比金属钠的小,氢气将其推得更远,故其上下运动的幅度较大一些,所以D项不正确。]

    10.(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F

    (3)NaOH

    解析 (1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等,所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强;同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。所以Na的金属性最强,F的非金属性最强。(3)金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强。

    11.(1)NaHSO4(或NaCl) NaCl(或NaHSO4) Na2SO4 HCl BaSO4 MnO2 Cl2 (2)萃取 分液漏斗

     

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