化学必修 第一册第三节 化学键课时训练

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键课时训练，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( C )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
解析：A是Na元素，B是O元素，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可与水反应，均含有离子键，故选C。
2．(2021·朝阳区高一检测)过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4NaOH、2Na2O2＋2CO2===O2＋2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是( D )
A．Oeq \\al(2－,2)的电子式是[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－
B．NaOH的电子式：Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－
C．H2O2的电子式：Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
D．NaCl的电子式：eq \\al(·,·)eq \(Na,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
解析：NaCl的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，D项错误，故选D。
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( A )
A．液溴和苯分别受热变为气体
B．干冰和NaHCO3分别受热
C．食盐的熔化和冰的融化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析：液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，NaHCO3受热变成Na2CO3、H2O和CO2，破坏化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰融化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。
4．(2021·绍兴高一检测)下列说法正确的是( C )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化
D．NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1︰2且熔化时破坏的是离子键和共价键
解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，故A错误；熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；HCl气体溶于水的过程中，电离产生氢离子和氯离子，同时生成水合氢离子，所以HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化，故C正确；NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1︰1，熔化只破坏离子键，故D错误。
5．(2021·杭州高一检测)X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( D )
A．X的氢化物与W的单质反应，生成物一定为共价化合物
B．氧化物对应水化物的酸性：W>X
C．简单气态氢化物沸点：Y>Z>X
D．元素R可与元素Y形成化合物R2Y5，R与Z原子序数差值为17
解析：根据信息可知，X为N，Y为O，R为As，Z为S，W为Cl。X的氢化物为NH3，W的单质为Cl2，二者反应产物可能含有NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，故A错误；比较氧化物所对应水化物的酸性时，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误；N、O的氢化物中含有氢键，其沸点较高，因此简单气态氢化物的沸点：Y>X>Z，故C错误；元素R的最高正化合价为＋5价，可与Y形成化合物R2Y5，R的原子序数为33，R与Z的原子序数相差17，故D正确。
二、非选择题
6.2002年，马克斯·普朗克科学促进学会的Dieter Fischer及Martin Jansen用钠及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____，该化合物是由__离子__键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成__2__种盐，其电子式分别是____。
(3)Na3N与水的反应属于__复分解__(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__”“＝”或“