高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键达标测试，共5页。
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
1．(2021·天津和平区高一检测)据报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力 D．一种静电斥力
【解析】选B。要释放出氢原子必须破坏分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。
2．(2021·惠州高一检测)下列有关化学用语表达正确的是( )
A．中子数为8的N原子： eq \\al(\s\up1(8),\s\d1(7)) N
B．Cl－的结构示意图：
C．HClO的电子式：H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·))
D．过氧化氢的电子式：H＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ]2－H＋
【解析】选C。中子数为8的氮原子符号应为 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 7)) N，A错误；氯离子的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，B错误；HClO的电子式：H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ，C正确；过氧化氢是共价化合物，其电子式为H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H，D错误。
3．下列有关物质结构的说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA
B．1.8 g NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中含有的电子数为NA
C．离子化合物中一定不含有共价键
D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
【解析】选B。78 g Na2O2晶体的物质的量为1 ml，1 ml Na2O2中含有2 ml Na＋和1 ml O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ，阴、阳离子个数共为3NA，A项错误；1.8 g NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的物质的量为0.1 ml，1 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中含有10 ml电子，故1.8 g NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中含有的电子数为NA，B项正确；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的O—H键为共价键，C项错误；离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在静电斥力，D项错误。
4. (2021·佛山高一检测)过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H
D．H2O2与H2O互为同位素
【解析】选C。过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，A错误；过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H，C正确；H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。
【补偿训练】
在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2NaCl
C．2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O
D．2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
【解析】选D。A项未破坏非极性键，且只形成非极性键；B项未破坏极性键，且只形成离子键，C项只破坏非极性键，且只形成了极性键。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
5．(2021·郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成____种盐，其电子式分别是___________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
【解析】Na3N是由Na＋与N3－结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) N··,·× Na＋ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) ]3－Na＋；Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋＜N3－。
答案：(1)Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) N··,·× Na＋ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) ]3－Na＋ 离子 (2)2 Na＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]－、[H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) N×·H,·×H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H]＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]－ (3)复分解 (4)＜
【应用实践】共20分
一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)
6．(2021·肇庆高一检测)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一。下列叙述中错误的是( )
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C．非金属性：YC>O>H，A正确；O元素没有＋6价，B错误；非金属性：C