高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂教学ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了新课情境呈现，课前素能奠基，氯气的实验室制法，AgNO3，白色沉淀，课堂素能探究，知识点，典例1，干燥Cl2，饱和食盐水等内容，欢迎下载使用。

将干燥的氯气依次通过内有干燥红纸条的广口瓶A和内有湿润红纸条的广口瓶B，通过红纸条是否褪色可以推断氯气能否与水发生反应。氯气在自然界中不能稳定存在，那么氯气是怎样制取的，让我们走进教材，学习氯气的实验室制法和氯离子的检验。
1．实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？____________________________________________________2．气体的收集方法
依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。　
1．反应原理：___________________________________________。2．由于氯气的密度______于空气的密度，所以可采用向______排空气法收集氯气。3．由于氯气有毒，所以应用NaOH溶液吸收尾气，发生的反应为____________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　
Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　)A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
2．除杂时常利用物质间的性质差异达到目的。欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用(　　)A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：NaOH溶液和石灰水均是碱的溶液，能和Cl2反应，A、D项错误；饱和食盐水吸收HCl，不吸收Cl2，B项正确；浓硫酸既不吸收HCl，也不吸收Cl2，C项错误。
4．能证明某溶液中含有NaCl的是(　　)A．焰色试验显黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色试验显黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀解析：焰色试验显黄色，则证明含有Na＋；加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀，则证明含有Cl－。
问题探究：1.氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？2．浓盐酸能否用氯化钠固体和较浓硫酸代替？探究提示：1.不能，因澄清石灰水中溶质浓度小，可能吸收Cl2不充分。2．能。氯化钠提供Cl－，较浓硫酸提供H＋。
知识归纳总结：1．制备流程：
2．验满：把湿润的淀粉KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明已集满。点拨：(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。(3)实验室制取氯气的其他方法可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)，如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：(已知：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，淀粉溶液遇I2变蓝色)
请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接(_____)，(_____)接(_____)，(_____)接(_____)(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气的化学方程式是___________________________________________。(3)B装置的作用是___________；A装置中试剂X是______________。(4)C装置中可观察到的现象是______________，D装置中可观察到的现象是____________________。
〔素养应用1〕通过下列装置制备氯气，并验证氧气的性质。
(1)写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子反应方程式：___________________________________________________。(2)注射器内水的作用是__________________。(3)实验结束后，通过U形管左侧的导气管通入CO2气体，作用是________________________________________。(4)可以验证氯气具有氧化性的现象是______________________。
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　
赶尽装置内的氯气，让NaOH溶液完全吸收　
1.若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？2．检验Cl－时为何要加入稀硝酸？
〔素养应用2〕检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是(　　)A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
氯气的制备及其性质检验的实验创新实验能让学生提高对实验室制取氯气反应原理的感性认识，通过实验改进、创新，提高实验的安全性，减少实验用剂量，降低尾气毒害性。方案：下图是实验室制备干燥纯净的氯气，并检验氯气相关性质的实验装置。
A是制备氯气的发生装置。B中盛有饱和食盐水，C中是固体干燥剂氯化钙，D是收集氯气的装置，E中是干燥的红色布条，F中是湿润的红色布条，G中是NaOH溶液。优点：(1)实验过程中氯气的制备、除杂及尾气处理装置设计严密。(2)检验氯气相关性质的实验现象较明显。缺点：(1)氯气有刺激性气味，且有毒，实验过程中存在氯气的污染，且在实验结束后烧瓶中仍然存在部分氯气。(2)实验装置较复杂。(3)实验安全性不高，不便于学生动手实践。
创新方案1．实验装置：     ①浓盐酸　②KMnO4③无水氯化钙　④有色小卡片　⑤氢氧化钠
2．实验步骤及其现象：(1)按图连接装置。(2)检查装置的气密性。(3)向侧泡具支管加入0.2 g的KMnO4。(4)向V形侧泡反应管的第一个凹槽加入用蒸馏水润湿过的有色小卡片，第二个凹槽装满无水氯化钙，在V形凹槽中加入干燥有色小卡片。(5)反应开始，将约2 mL浓盐酸缓慢注射到侧泡具支试管中。过一会观察到第一张有色小卡片褪色，而无水氯化钙吸收水分，从而使氯气变干燥，V形管中的有色小卡片不褪色。
优点：(1)试剂用量少，可大大减少氯气的污染。(2)实验现象明显，便于控制实验速率，提高实验安全性。(3)实验装置简单，容易操作又省时，便于学生自己操作。
1．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别(　　)A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液解析：用Cl2杀菌消毒的自来水中含有Cl－，加入AgNO3溶液时会产生白色沉淀，故选C。
2．实验室制取氯气后，产生的尾气选用下列哪种方法处理最好(　　)     解析：NaOH溶液能与Cl2反应，导管插入液面以下，可防止Cl2进入空气中，所以D项最好。
3．四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来(可以加热)，这种试剂是(　　)A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．蒸馏水
4．(2021·天津高一检测)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的制备方法，至今还是实验室制备氯气的主要方法。下列关于实验室制氯气的说法中正确的是(　　)A．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B．将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C．为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用澄清石灰水D．收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
Cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH溶液进行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用澄清石灰水吸收，C错误；氯气具有强的氧化性，会发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润的淀粉KI试纸进行验满，D正确。
5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_____接_____；_____接_____；_____接_____；_____接_____。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______________________；NaOH溶液的作用是__________________。(3)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到____________，反应的化学方程式为__________________________。
除去氯气中的HCl杂质　
2KI＋Cl2===2KCl＋I2　
(4)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应： ________________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：_________________________________________________。
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O