人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化同步练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
物质的转化
一、单选题（共13题）
1．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．石油分馏 B．用燃料电池驱动收割机
C．冶炼钢铁 D．酿酒
2．下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华 B．SO2使品红褪色
C．水力发电 D．活性炭使红墨水褪色
3．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．活性炭净水
B．侯氏制碱
C．蒸鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
4．下列变化属于化学变化的是
A．碘的升华 B．氨气液化 C．矿石粉碎 D．金属腐蚀
5．下列有关分类的叙述合理的是
A．物质分为混合物、纯净物、化合物
B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应
C．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法
D．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体
6．下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A．K2SO4→KOH B．CO2→CaCO3 C．Cu(NO3)2 →CuCl2 D．FeCl3→Fe(OH)3
7．X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为

A．Cu、CuO、Cu(OH)2 B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D．H2O2、H2、H2O
8．现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如下图所示。则下列判断正确的是（ ）

A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
B．该混合液中不可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况
10．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是

A．图I中物质都由分子构成
B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性
C．反应①和②可能是同一反应
D．图中涉及物质的类别不包含酸
11．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是
A．溶液的特征 B．含钙物质的转化
C．物质的分类 D．盐的化学性质
12．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是

A．转化b一定是化学变化 B．转化a一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c
13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应


二、填空题（共5题）
14．(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属的基本反应类型是___反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。
④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，要证明该分散系的实验方法是___。
(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式___、___。
15．在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出相应反应的化学方程式。
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多____________________________________。
(2)碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高的温度下，它会发生分解____________________________________。
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气____________________________________。
(4)我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气逐步代替煤气作为燃料____________________________________。
(5)将生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰____________________________________。
(6)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青得铁则化为铜” ____________________________________。
(7)草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是______价。草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：____________________________________
16．如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的摩尔质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A_______________，D_______________，E_______________。
(2)写出B与C反应的化学方程式：_______________。
(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有_______________个。
17．写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；
(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；
(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；
(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。
18．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，能“吃掉”盐酸的氧化物有________.
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填写物质序号，下同)，属于单质的是____。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _________________。
参考答案
1．A
【详解】
A．石油蒸馏，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
B．用燃料电池驱动汽车，燃料在负极失去电子，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；
D．酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵转化为乙醇和二氧化碳，该过程涉及氧化还原反应，故D不选；
故选A
2．B
【详解】
A．干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．水力发电利用水的势能转化为动能再转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
3．A
【详解】
A．活性炭表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用。在该过程中没有新物质产生，因而属于物理变化，而不是化学变化，A符合题意；
B．侯氏制碱是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将反应产生的NaHCO3经过滤、洗涤、灼烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在该变化过程中有新物质产生，发生的是化学变化，B不符合题意；
C．料酒和食醋在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯，因而具有特殊香味，由于产生新的物质，因此发生的是化学变化，C不符合题意；
D．烧菜用过的铁锅，在灼烧时，Fe与O2反应产生Fe2O3，因而常出现红棕色斑迹，该过程中产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意；
故选A。
4．D
【详解】
A．碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误；
B．氨气液化是分子间距离减小，无化学键变化，属于物理变化，故B错误；
C．矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．金属腐蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
5．D
【详解】
A．根据构成物质微粒种类的多少，将物质分为纯净物和混合物，仅有一种微粒构成的物质属于纯净物，由两种或两种以上的微粒构成的物质属于混合物，化合物属于纯净物，A错误；
B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，B错误；
C．物质的分类方法除有交叉分类法和树状分类法外，还有其它分类方法，如单一分类法等，因此不是仅有交叉分类法和树状分类法，C错误；
D．元素周期表的元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素，因此由这些元素组成的单质有金属单质、非金属单质、稀有气体，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】
A．K2SO4与Ba(OH)2溶液反应，可生成KOH和BaSO4沉淀，A不合题意；
B．CO2通入澄清石灰水中，可生成CaCO3和水，B不合题意；
C．Cu(NO3)2 →CuCl2，不能通过一步反应实现，C符合题意；
D．FeCl3与NaOH溶液反应，可生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，D不合题意；
故选C。
7．C
【分析】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【详解】
A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项A错误；
B．碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项B错误；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项C正确；
D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项D错误；
答案选C。
8．C
【详解】
根据物质的性质，采用组合法可得①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液，共有6个反应，答案选C。
9．B
【分析】
最关键就是看图，一开始的反应并没有产生沉淀，后来才有沉淀，把对应的反应找出来即可；
【详解】
A. 因为加入氢氧化钡开始的反应没有生成沉淀，说明原溶液里不含硫酸但含有盐酸，A错误；
B. 盐酸与碳酸钠不能共存，所以肯定不含碳酸钠，B正确；
C. 当盐酸消耗完反应考试产生沉淀，则沉淀只能是存在Cu2+和加入的OH-离子反应生成的氢氧化铜，C错误；
D. 据以上推断，原溶液为HCl和CuCl2同时存在，D错误；
答案选B。
【点睛】
关键点有2个，1个是图中显示一开始没有沉淀生成。也就是说，只有氢离子和氢氧根发生了中和反应，从中切入再行推断，另1个关键点是后来确定后来得沉淀是谁？经过推理它只能是氢氧化铜。
10．B
【详解】
A．图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；
B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；
C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；
D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。
故选B。
11．D
【详解】
A．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B．CaO和水反应生成的是Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，图中转化关系错误，故B错误；
C．单质只含一种元素，不属于化合物，与化合物属于并列关系；故C错误；
D 盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，与活泼金属发生置换反应，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】
物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。
A．转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意；
B．转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意；
C．转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意；
D．根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意；
故选：B。
13．A
【详解】
A． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误；
B．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确；
C．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，④为分解反应，C正确；
D．反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，⑤为置换反应，D正确；
答案选A。
14．C、D B D 复分解 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 胶体 丁达尔效应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH=Na2S+H2O
【详解】
(1)①C2H5OH是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；CO2是非金属化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；Fe2O3是金属化合物，由离子构成，难溶于水，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；FeCl3是盐，KOH是碱，二者都是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质。因此相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；
②在上述相连的物质中，FeCl3与KOH在溶液中会发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀和KCl，反应方程式为FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl，故合理选项是D，该反应类型是复分解反应；
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，这种物质是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生的另一种物质是FeCl3，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，可根据胶体分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用，而从侧面能够看到一条光亮的通路，即发生丁达尔效应。因此要证明该分散系的实验方法是丁达尔效应；
(2)①SO3是酸性氧化物，与NaOH反应产生Na2SO4和H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
②NaHS与HCl反应产生NaCl、H2S，反应方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS与NaOH反应产生Na2S、H2O，反应的化学方程式为：NaHS+NaOH=Na2S+H2O。
15．3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CH4+2O2CO2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu +3 Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4
【详解】
(1)胃舒平治疗胃酸过多，发生HCl与Al(OH)3的复分解反应，化学方程式为AlCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O。答案为：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O；
(2)碳铵（NH4HCO3）在较高的温度下发生分解，生成NH3、H2O、CO2，化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。答案为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
(3)锌和稀硫酸反应制取氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑。答案为：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑；
(4)天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(5)生石灰投入水中生成熟石灰，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。答案为：CaO+H2O==Ca(OH)2；
(6)曾青为硫酸铜，与铁反应生成铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(7)草酸(H2C2O4)中，H显+1价、O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可知其中碳元素的化合价是+3价。草酸钠与硫酸钙反应生成草酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4。答案为：+3；Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4。
16．Zn 1
【分析】
Zn能与CuSO4溶液反应，CuSO4能与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2能与CO2反应，CO2能与H2O反应，故A和E是锌和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn，C是Ba(OH)2，E是H2O，带入框图，推断合理，以此解答该题。
【详解】
(1) Zn能与CuSO4溶液反应，CuSO4能与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2能与CO2反应，CO2能与H2O反应，故A和E是Zn和H2O中的一种，B和D为CuSO4或CO2中的一种，由于相对分子质量：B＞D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn，C是Ba(OH)2，E是H2O，所以A的化学式是Zn；D的化学式是CuSO4；E的化学式是CO2；
(2)B是CuSO4，D是Ba(OH)2，CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；
(3)置换反应是单质和化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应。在上述反应中单质只有Zn，因此Zn与CuSO4反应产生ZnSO4和Cu的反应为置换反应，其它反应均不是置换反应，故属于置换反应的只有1个。
17．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 中和反应(或复分解反应) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 置换反应
【分析】
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水；
(2)盐酸和Na2CO3溶液反应产生氯化钠、水、二氧化碳；
(3)H2O2在MnO2催化下分解产生水和氧气；
(4)铝和氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化铝。
【详解】
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水，反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应是中和反应，也属于复分解反应；
(2)盐酸和Na2CO3溶液反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应类型为复分解反应；
(3)H2O2在MnO2催化下分解产生水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应属于分解反应；
(4)铝和氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化铝，反应方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反应属于置换反应。
【点睛】
本题考查了物质的化学性质，涉及化学方程式的书写、反应类型的判断的知识，掌握物质的组成与性质的关系及各种反应的特点是解题关键。
18．③⑥⑩⑦⑪⑫ 2 Na2CO3 Fe2O3 和 MgO ③⑩ ⑦⑫ 不能,因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”
【分析】
能和盐酸反应的物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐。
【详解】
（1）图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种，则属于酸碱中和反应的有2个能与盐酸反应的盐只有碳酸钠（Na2CO3），反应的离子方程式为CO32-＋2H＋ = CO2↑＋H2O；金属氧化物可以与盐酸反应生成盐和水，为Fe2O3 和 MgO；
（3）不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO和CO2；属于单质的是Cu和Ag；
（4）O2可以与CO，Cu、Ag反应，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。