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    苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识课文课件ppt

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    这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识课文课件ppt,共44页。PPT课件主要包含了学业基础,核心素养,学考评价,图说考点,间断的,不可分,再分割,葡萄干面包式,原子核,核外电子等内容,欢迎下载使用。

    课程目标1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。3.知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。4.了解原子核外电子排布规律。
    二、原子的构成1.构成原子的粒子之间的关系(1)
    质子数(Z)+中子数(N)
    解析:(1)19世纪初,英国科学家道尔顿总结了一些元素化合时的质量比例关系,提出了原子学说。(2)卢瑟福根据α粒子散射现象,提出带核的原子结构模型。(3)汤姆生根据阴极射线现象,发现原子中存在电子,并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。(4)1H原子中没有中子。(5)将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数,加起来得到的数值称为质量数,以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量,二者不能等同。
    2.如图所示的原子结构模型的演变图中,(1)为道尔顿实心球式原子模型,(2)为卢瑟福行星运转式原子模型,(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型,(4)为近代量子力学原子模型,(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为(  )
    A.(1)(3)(2)(5)(4)    B.(1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2)
    3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ,下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是(  )
    解析:由信息可知最外层电子数相等的原子化学性质相似。在解题时找最外层电子数与氧原子相同的即可。
    提升点1 元素、核素、同位素的比较[例1] 下列说法正确的是(  )①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 ⑤质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同A.①③④⑥ B.①②④⑤C.②③⑤⑥ D.②⑤
    【解析】 ①中粒子可以是原子、分子或离子,①不正确,同理②正确;③中一种元素可以有不同质量数的同位素原子,故不正确;④中质量数等于质子数与中子数之和,故不正确;⑤正确;⑥中同位素的物理性质不同,故不正确。
    关键能力元素、核素、同位素的比较
    状元随笔 同位素的核素之间的“五同”“三不同”①五同:原子核内质子数相同;核电荷数相同;原子的核外电子数相同;属于同一种元素;化学性质基本相同。②三不同:原子核内中子数不同;质量数不同;物理性质不同。
    提升点2 原子、离子的电子排布及性质[例2] 用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空。
    结构示意图应注意核内质子数与核外电子数的大小关系!
    (1)电子层排布相同的是________;(2)属于同种元素的是________;(3)属于金属元素的是________;(4)属于稀有气体元素的是________,稀有气体一般不参加化学反应的原因是_________________________________________________________________;(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图________。
    原子的最外层电子已达到8(或2)个电子稳定结构,既不易得电子也不易失电子
    【解析】 电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同;决定元素种类的是核内质子数,即核电荷数;金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少;稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子,He最外层为2个电子,已达稳定结构。
    [提升2] 观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。
    (1)与离子相对应的元素符号是________,与原子相对应的离子的结构示意图是_____________________。(2)电子层结构相同的是________(填字母,下同),性质最稳定的是________,最容易失去电子的是________,最容易得到电子的是________。(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是____________。(4)在核电荷数1~10的元素内,列举一个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号:________。
    解析:(1)在五种微粒中A是Cl,B是O2-,C是Ne,D是Na,E是Mg2+。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同,即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2-、Ne、Mg2+都具有稳定的电子层结构,但最稳定的是Ne。(3)O2-与Mg2+可形成MgO,Cl与Na得失电子后形成NaCl。(4)在核电荷数1~10的元素内,F原子核外共有9个电子,其中最外层上是7个,F原子得到1个电子后形成F-,与B的电子层结构相同。
    关键能力原子结构示意图解题策略(1)原子结构示意图中:核内质子数=核外电子数是原子;核内质子数>核外电子数是阳离子;核内质子数<核外电子数是阴离子;离子所带电荷数=质子数-核外电子数。(2)电子排布相同指核外电子层数相同,各层电子数也相同,与质子数无关。(3)元素的化合价与得到或失去电子数的关系:①失去的电子数=正价的数值;②得到的电子数=负价的数值。
    提升点3 原子的组成粒子及相互关系[例3] 核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(  )
    质量数可近似为核素的相对原子质量
    关键能力原子的组成粒子的相互关系(1)质量数≈核素的相对原子质量,据此可进行物质的量计算。(2)质量数=质子数+中子数。(3)质子数=核外电子数-所得电子数=核外电子数+所失电子数。
    1.(双选)下列微粒的表达式中正确的是(  )
    解析:Be为4号元素,核电荷数为4,A错误;F原子最外层电子数为7,C错误;Na为11号元素,D正确。
    2.提出原子结构模型的科学家,从时间的先后顺序来看,下列排列正确的是(  )A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
    解析:19世纪初,道尔顿提出了原子学说;1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型;1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型;1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
    3.元素的种类数和原子的种类数相比较(  )A.前者多 B.后者多C.相等 D.不能确定
    解析:一种元素可能有多种核素,因此原子种类数比元素种类数多,B正确。
    4.简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。
    下列关于粒子①、②、③的叙述正确的是(  )A.①、②、③不互为同位素B.①、②、③表示三种核素C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子D.①、②、③具有相同的质量数
    解析:由于三种结构中均只有一个质子,中子数不同,所以它们表示氢元素的三种核素,A项错误,B项正确;它们的化学性质相同。C项错误;三者的质量数分别为1、2、3,D项错误。
    (2)请根据Rn的原子结构 预测,氡气的化学性质________。A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼,能与钠等金属反应C.不太活泼D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是__________________________________________________________。
    Rn原子最外层已达8电子稳定结构,因此氡气很稳定
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