必修 第一册第二节 元素周期律授课ppt课件

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3．(2020·浙江7月选考，7)下列说法正确的是(　　)A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族解析：35Cl和37Cl同属氯元素，A项错；单晶硅(Si)和石英(SiO2)不属于同素异形体，B项错；HCOOH和HOCH2CHO所含官能团种类不同，不互为同系物，C项错；H和Na属于ⅠA族元素，D项正确。
专题2　利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路〔真题体验〕1．(2020·山东，3)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W
解析：由“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2”可知，X是氧元素，Z是钠元素；Y的原子序数介于氧元素与钠元素之间且Y为短周期主族元素，说明Y是氟元素；W的最外层电子数与Y相同，说明W是氯元素。A项，第一电离能：F>O>Cl>Na，错误；B项，F－、O2－、Cl－三者还原性的强弱顺序：Cl－>O2－>F－，错误；C项，简单离子的半径大小顺序：Cl－>O2－>F－>Na＋，正确；D项，氢化物水溶液的酸性：HCl>HF，错误。
2．(2020·天津，8)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)A．元素电负性：Z解析：依据题意，结合元素周期表及0.1 ml·L－1的X最高价氧化物的水化物溶液的pH为1，知X的最高价氧化物的水化物为一元强酸，因为X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，故X的最高价氧化物对应水化物为HNO3，则X为N；0.1 ml·L－1的Y最高价氧化物的水化物溶液的pH为13，说明Y最高价氧化物的水化物为一元强碱，即NaOH，则Y为Na；Z的最高价氧化物的水化物化学式为H3ZO4，Z原子序数大于Na，说明Z的最高价为＋5价，则Z为P；0.1 L·ml－1的W最高价氧化物的水化物溶液的pH为0.70，说明W的最高价氧化物的水化物为二元强酸，即H2SO4，则W为S。
A项，Z和W为同周期元素，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，即元素电负性：S>P，正确；B项，简单离子半径：S2－>Na＋，错误；C项，P位于第ⅤA族，价电子排布式为3s23p3，是比较稳定的半满结构，第一电离能大于同周期的S元素，即元素的第一电离能：P>S，错误；D项，X的简单氢化物是NH3，Z的简单氢化物是PH3，NH3分子间存在氢键，故沸点：NH3>PH3，错误。
3．(2020·江苏单科，9)海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)解析：同周期主族元素从左到右，金属性减弱，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，A项正确。同主族从上到下，元素的非金属性减弱，则Cl2得电子能力比Br2强，B项不正确。根据原子半径递变规律，同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，C项不正确；Na、Mg、Cl、Br的最外层电子数分别为1、2、7、7，n(Cl)＝n(Br)，D项不正确。
4．(2020·浙江7月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：ZY>MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
解析：依据题意，结合元素周期表可以推断出X为H，Y为C，Z为N，M为Si，Q为Cl。A项，C和Si位于同一主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，即CN，则原子半径：NH2CO3>H2SiO3，正确。C项，X2Z—ZX2为N2H4，N2H4易溶于水，水溶液显碱性，正确。D项，H、N、Cl三种元素可以组成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，错误。
5．(2020·课标Ⅱ，13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　)A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
解析：本题考查元素推断、元素化合物性质。根据题给化合物的结构示意图，Z形成＋1价阳离子且Z在四种短周期元素中原子序数最大，则Z为Na；W形成1个共价单键且在四种元素中原子序数最小，则W为H；Y形成3个共价单键，且原子序数小于Na，则Y为N；四种元素原子序数之和为24，则X为B。该化合物中，W、X、Y都为非金属元素，相互之间形成的化学键都为共价键，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，B项正确；Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，C项正确；X的氟化物为BF3，B原子最外层电子数为3，BF3中B原子形成3个共价单键，最外层达到6个电子，未达到8电子稳定结构，D项错误。
6．(2020·课标Ⅲ，13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　)A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
解析：本题考查元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性质等。由化合物XW3和WZ相遇会产生白烟推知XW3是NH3，WZ是HCl，即W为H元素、X为N元素、Z为Cl元素。再由四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z可推知Y的核外电子数为11，则Y为Na元素。Na是活泼金属，所以非金属性在四种元素中最弱，四种元素的非金属性：Cl>N>H>Na，A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数的增大而增大，所以原子半径：Na>Cl>N>H，B错误；N的含氧酸有多种，其中HNO2是弱酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH是强碱，D正确。
2．(2018·课标Ⅲ，8)下列叙述正确的是(　　)A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2︰1D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
解析：A项24 g Mg为1 ml，含有质子数为12NA,27 g Al为1 ml，含有质子数为13NA，故A错误；B项氧气和臭氧都是由氧原子组成的，所以同质量的氧气和臭氧含有相同的氧原子数，进而可知二者的电子数也相同，故B正确；C项1 ml重水中含有中子数为10NA，而1 ml水中含有中子数为8NA，故C错误；D项1 ml乙烷分子中含有的化学键数为7NA，而1 ml乙烯分子中含有的化学键数为6NA，故D错误。
3．(2018·江苏高考·8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强