人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教课内容ppt课件

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【学考达标】共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1．某元素的原子最外电子层上只有两个电子，下列关于该元素的说法正确的是(　　)A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素C．一定是ⅥA元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素【解析】选D。某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素。D项正确。
2．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是(　　)A．铊是银白色柔软的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．铊能生成＋3价的化合物 D．与硝酸作用，生成硝酸盐【解析】选B。铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是＋3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D正确。
3．美国的约翰·古迪纳夫、英国斯坦利·惠廷厄姆、日本吉野彰三位科学家，因在锂电池方面做出卓越贡献，被授予2019年诺贝尔化学奖。锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是(　　)A．Li　　　B．Fe　　　C．P　　　D．O【解析】选D。同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大。Li、N、O都处于第二周期，原子序数逐渐增大，所以原子半径Li＞N>O；As、P、N都处于第ⅤA族，原子序数逐渐减小，原子半径As>P>N，所以原子半径P>N>O；Fe、As都处于第四周期，原子序数逐渐增大，原子半径Fe>As，所以原子半径Fe>As>N>O；原子半径最小的是O，故D正确。
4．(2021·衢州高一检测)同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是(　　)A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3B．还原性：HX>H2Y>ZH3C．酸性：H3ZO4Z【解析】选B。根据题意可以判断出原子序数：X>Y>Z，那么氧化性：X>Y>Z，热稳定性：HX>H2Y>ZH3，酸性：H3ZO4Z，还原性：HXY>XB．元素的非金属性Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D．W的单质是一种具有漂白性的物质
【解析】选C。依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径：Z>W、Z>Y、X>Y，A项错误；元素的非金属性：W>Z，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体，C项正确；Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。
【补偿训练】如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是(　　)A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
【解析】选D。N元素为第二周期，A项错误；P的非金属性比S弱，故PH3的稳定性比H2S弱，B项错误；N元素对应酸为HNO3，C项错误；As在P的下一周期，非金属性比P弱，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，D项正确。
8．(2021·日照高一检测)利用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)A．Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强B．As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，AsH3的还原性比NH3的弱C．Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小
【解析】选B。同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数MgMg(OH)2，A正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数NAs，其氢化物的还原性NH3H3PO4>H3AsO4 (3)NH3>PH3>SiH4
10．(10分)(2021·平顶山高一检测)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，且B、C同周期，A、D同主族，C的原子结构示意图为 ，A、B可形成BA2型化合物，据此填空：(1)C的元素名称为____________，其气态氢化物的化学式为_______________。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。(3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________。(4)某同学根据元素周期律推知：A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确？________。请说明理由：______________________。
【解析】根据C的原子结构示意图，可知C为Si，A、B可形成BA2型化合物，则B可能位于第ⅡA族或第ⅣA族，A可能位于第ⅥA族或第ⅦA族，由于B、C同周期，且原子序数A＜B＜C，故B只能是Mg，而A是F，再根据A、D同主族，则D为Cl，然后根据元素周期律可确定各小题答案。答案：(1)硅　SiH4　(2)Mg＞Si＞Cl＞F(3)Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O　(4)不正确　氟元素没有正价，不能形成含氧酸
【选考提升】共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则下列说法不正确的是(　　)A．非金属性：W>ZB．原子半径：X>Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD．氢化物的稳定性：Q>W
【解析】选D。Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na、Y为Al、Q为C。W、Z的最外层电子数相同，二者位于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a＋8＝2a，解得a＝8，故W为O、Z为S。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S，即W>Z，A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Al>S，即X>Y>Z，B正确；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，C正确；元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：O>C，故稳定性：H2O>CH4，D错误。
12．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是(　　)A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
【解析】选A。从元素周期表中找出规律，左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：P>N>O，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，最稳定的是O的氢化物，D错误。
13．四种短周期元素的相关信息如表所示：下列说法错误的是(　　)A．原子半径大小顺序：W＞Z＞X＞YB．Z2＋与Y2－的半径大小：Y2－>Z2＋C．气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＜X
【解析】选A。由已知得X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si。A项，原子半径：Mg＞Si＞C＞O，即Z＞W＞X＞Y，错误；B项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O2－>Mg2＋，正确；C项，稳定性：H2O＞SiH4，正确；D项，酸性：H2SiO3＜H2CO3，正确。
二、非选择题(本题共1小题，共8分)14．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置__________________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是______________________________________________。③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_______________________________________。金属镓与酸反应的剧烈程度________(填“大于”或“小于”)铝。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、____________和____________。
【解析】(1)①同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Si＞Ge。②锗位于硅的下一周期，则锗在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族，锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，因此锗可用作半导体材料。③硅的非金属性强于锗，因此硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。(2)①由于镓与铝同主族，原子最外层电子数都是3，因此镓与铝性质相似；同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，因此镓的金属性强于铝，所以金属镓与酸反应的剧烈程度大于铝。②既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物，为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和硫酸或盐酸。