还剩52页未读，
继续阅读
2022年河南中考化学一轮复习课件：第五单元 化学方程式
展开
这是一份2022年河南中考化学一轮复习课件：第五单元 化学方程式，共60页。PPT课件主要包含了参加化学反应，反应后生成，质量总和，复分解，化学式，反应物，生成物，质量守恒定律，③化学式，④配平等内容，欢迎下载使用。
质量守恒定律的内容及实质(6年6考)
【2011版课标要求】◎形成“化学变化过程中元素不变”的观念。◎初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。◎认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
温馨提示：若因软件问题视频无法打开，请在实验视频文件夹打开原视频
1. (2021解析与检测)化学反应前后肯定没有发生变化的一组是( )①原子数目 ②分子数目③元素种类 ④物质总质量⑤物质种类 ⑥原子种类⑦分子种类 ⑧原子核电荷数A. ①②④⑤⑥ B. ①②④⑥⑦C. ①③④⑥⑧ D. ①③④⑦⑧
2. (2021河南省实验期中)下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )A. 高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律B. 有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律C. 10 g白糖完全溶于70 g水可得到80 g糖水，遵守质量守恒定律D. 引燃密闭容器中a g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a＋b)g
基本反应类型的判断(近6年仅2019、2018年未考)
【2011版课标要求】初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
3. 下列有关化学反应类型的相关说法正确的是( )A. 分解反应一定有单质生成B. 化合反应一定是两种物质反应生成另一种物质C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变D. 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
化学方程式的意义和书写(6年6考)
【2011版课标要求】能正确书写简单的化学方程式。1. 定义：用________表示化学反应的式子。2. 意义和读法
3. 化学方程式的书写
4. 化学方程式的配平(1)定1法(适用于化合反应、分解反应及有机物的燃烧)
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
4. 关于化学方程式C＋H2O H2＋CO的理解，正确的是( )A. 反应前后原子总数保持不变B. 该反应的反应物是氢气和一氧化碳C. 每1份质量的碳和1份质量的水完全反应D. 在点燃的条件下，碳和水反应生成氢气和一氧化碳
5. (人教上P101练习与应用改编)下列化学方程式书写正确的是( )A. 2H2O2 === 2H2O＋O2B. S＋O2 SO3 C. CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2D. 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
6. 根据下列事实写出有关的化学方程式。(1)除去生石灰中少量的碳酸钙。(2)用稀盐酸除铁锈。(3)生活中，我们常用食醋(CH3COOH)来清除水垢(水垢主要成分是碳酸钙)。(4)振荡可乐后打开瓶塞，大量泡沫冒出。
CaCO3 CaO＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
2CH3COOH＋CaCO3=== Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑
H2CO3=== H2O＋CO2↑
(5)工业上用熟石灰处理含有硫酸的废水。(6)氢化镁(MgH2)固体和水反应生成一种碱和氢气。(7)工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱。
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
MgH2＋2H2O=== Mg(OH)2＋2H2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
7. 配平下列化学方程式， 在短线上填写化学计量数。①____H2O ____H2↑＋____O2↑②____KClO3 ____KCl＋____O2↑③____Cu＋____O2 ____CuO④____NaHCO3 ____Na2CO3＋____H2O＋____CO2↑⑤_____C2H2＋_____O2 _____CO2＋_____H2O⑥____Na2CO3＋____HCl === ____NaCl＋____H2O＋____CO2↑⑦____Fe2O3＋____C ____Fe＋____CO2↑
化学方程式的计算(6年6考)
【2011版课标要求】◎能根据化学反应方程式进行简单的计算。 ◎认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
8. (人教下P59练习与应用)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x参加反应H2SO4的质量为9.8 t ×20%＝1.96 tFe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 98 152 1.96 t x x＝3.04 t答：可生产FeSO4的质量是3.04 t。
质量守恒定律的验证(2018.7C、2017.7D)
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
实验改进——核心素养提升
例 某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。
(1)图1实验中玻璃管的作用是___________________。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以_____________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。
(2)如图2，某同学将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉放在天平左盘，调节天平平衡，然后取下锥形瓶把铁钉放入锥形瓶中，一段时间后，再把锥形瓶放回天平左盘，最后天平_____(填“平衡”或“不平衡”)。反应后锥形瓶内溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)如图3，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______(填“向左”“向右”或“不”)偏转，请你分析其原因。(4)请判断图4装置能否用于验证质量守恒定律，并说明原因。
答：锌粒与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中,使烧杯内物质的总质量减小。
答：不能，因为稀硫酸和氯化钠溶液不发生化学反应。
(5)已知CuSO4溶液显酸性，若将图2中的锥形瓶换为烧杯，该实验还能否用于验证质量守恒定律，并说明原因。
答：不能，因为硫酸铜溶液显酸性，能与铁钉反应生成氢气，氢气逸散到空气中导致烧杯内物质总质量减小，而使天平不平衡。
(6)(2017随州)在不改变药品的前提下，某同学想用图3装置验证质量守恒定律，于是将其改进如图5所示。实验时将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将锌粒倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。实验过程中其他操作均正确，但实验现象与预测结果不符，请你帮他分析出现该现象的原因。
答：稀硫酸和锌粒反应生成氢气，瓶内压强增大使气球胀大，左盘中装置受浮力影响，故天平向右倾斜。
1. (2018河南7C)如图实验设计_____(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
质量守恒定律的验证(2018.7C、2017.7D)
考向1 推断化学方程式中未知化学式(6年3考)2. (2021河南9题1分)黑火药爆炸时的反应为：S ＋ 2KNO3＋3C X＋ N2↑＋3CO2↑。则X是( )A. K2S B. K2SO3C. K2SO4 D. K2S2O3
质量守恒定律的应用(6年6考)
依据：化学反应前后原子的种类、数目均不变。如2题，将反应物和生成物中原子的种类和数目进行比较，得出差值，确定X 的化学式，分析过程如下表：
3. (2016河南10题1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋ 2N2O4 === 2X↑＋3N2↑＋ 4H2O↑。下列说法正确的是( )A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于分解反应D. 生成N2和H2O的质量比为14∶9
考向2 定性推断物质的元素组成(近6年仅2016、2021年未考)4. (2020河南11题1分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是( )A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO35. (2019河南9题1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )A. 碳酸钠 B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠
6. (2017河南11题1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO27. (2020河南备用卷12题1分)过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为( )A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2C. Na2CO3和O2 D. NaOH和O2
考向3 定量计算(6年3考)8. (2015河南备用卷8题1分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则有关说法正确的是( )A. 丁是单质B. 乙一定是该反应的催化剂C. 该反应属于分解反应D. 该反应生成甲和丙的质量比为19∶41
(1)未知量的计算方法一：各物质的质量变化之和为零。即(A－A′)＋(B－B′)＋(C－C′)＋(D－D′)＋…＝0。方法二：反应前后未参加反应的物质质量不变；结合反应物质的质量之和等于生成物质的质量之和，可得出反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和。即A＋B＋C＋D＋…＝A′＋B′＋C′＋D′＋…。(注：A表示反应前A物质的质量，A′表示反应后A物质的质量)
(2)反应物、生成物和催化剂的判断反应后质量增加的为_______，质量减小的为_______，质量不变的可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质。(3)反应类型的判断根据表中各物质的变化量，一种物质质量减少，其他物质质量增加的为_____反应；多种物质质量减少，一种物质质量增加的为_____反应(4)物质类别的判断一般情况下，通过反应类型推测物质类别的可能性，如化合反应的生成物一定是_____物，分解反应的反应物一定是_____物。
9. (2019河南备用卷20题2分)4.6 g某纯净物在O2中完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，则参加反应的O2的质量为______；该反应的化学方程式为______________________________。
C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O
(1)明确化学反应前后元素种类、质量守恒。(2)明确化学反应中三个量(分子个数比、相对分子质量比、质量比)的关系。(3)化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分子质量之比。
10. (2016河南17题1分)2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_______。11. [2021河南19(2)题1分]某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为_______。
微观反应示意图(6年6考)
近6年连续考查，各个题型中均有涉及，考查方向有：物质的类别、基本反应类型、相对分子质量、化合价、物质的质量比、分子个数比、化学式和化学方程式的书写等，有助于从微观角度更好的认识物质及相关反应。
类型一 分子和原子的构成模型
考向1 物质分类(2020.13A)(1)混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如图____(填序号，下同)。(2)纯净物：只由一种物质组成，如图_________。(3)单质：由同种元素组成的纯净物，如图____。(4)氧化物:由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,如图_____。考向2 化学式的书写(2018.21)首先明确每一个小球代表什么原子，每一个粒子中各种原子的个数，再据此写出化学式，分别写出图②、图④所表示物质的化学式_____、___。
类型二 化学反应的微观模型考向1 化学方程式(6年3考) 首先消去不参加反应的小球，即消掉反应前后一样的微粒；再写出反应物和生成物的化学式；最后配平，标注反应条件及状态。图中反应的化学方程式为____________________。
2H2＋O2 2H2O
考向2 计算参加反应的粒子个数比及各物质质量比(6年3考)(1)图中参加反应 、 及生成的 个数比为_________。(2)图中参加反应 、 及生成的 质量比为_________。考向3 判断基本反应类型(2020.13B，2017.12A) 先根据微观反应示意图或写出反应的化学方程式确定各反应物及生成物的种类，再根据基本反应类型的概念进行判断。该反应的基本反应类型为_________。
12. (2020河南13题1分)如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( )A. 图中只有两种氧化物B. 该反应属于置换反应C. 相对分子质量最大的是NOD. 生成丙和丁的质量比为7∶22
13. (2017河南备用卷10题1分)用“ ”和“ ”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如下。有关说法不正确的是( )A. 该反应属于化合反应 B. 反应的生成物是混合物 C. 反应后各元素化合价都发生了改变D. 参加反应的A2与B2的分子个数比为3∶1
14. (2016河南16题2分)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为______________________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为____________________________________________。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O＋Ca(ClO)2
15. (2018河南21题2分)如图是某反应的微观示意图。(1)写出图中单质的化学式。(2)写出该反应的化学方程式。
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
基本反应类型的判断(近6年仅2019、2018年未考)
16. (2021河南6题1分)古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为( )A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应
17. (2016河南备用卷8题1分)下列反应中属于分解反应的是( )A. MgCl2 Mg＋Cl2↑B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3 C. 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ D. Al(OH)3＋NaOH === NaAlO2＋2H2O
化学方程式(6年6考)
考向1 常见化学方程式的正误判断及书写(6年6考)18. (2016河南9题1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O=== H2SO4B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑D. 工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2＋2NaNO3=== Ca(NO3)2＋2NaOH
考向2 根据信息书写化学方程式(6年6考)19. (2018河南20题1分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_____________________________________。20. (2017河南20题1分)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体，反应的化学方程式为____________________________________。21. (2019河南备用卷17题1分)氢化镁(MgH2)可用来储氢，氢化镁与水反应生成一种单质和一种碱，该反应的化学方程式为________________________________。
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
MgH2＋2H2O ===
Mg(OH)2＋2H2↑
22. (2016河南备用卷17题2分)已知：Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________________________；Ca(ClO)2在空气中会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2
=== CaCO3↓＋2HClO
化学方程式的计算(6年6考)
23. [2021河南25(5)题3分]某温室大棚需用到440 L CO2(按标准状况计算，CO2密度为1.964 g/L)，用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
解：设需要这种石灰石的质量为xCaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x×80% 400 L×1.964 g/L x＝ ＝2455 g答：需要这种石灰石2455 g。
24. [2019河南25(7)题3分]某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？[提示：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2]
解：设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x一天消耗O2的质量为：100×24×60×0.001 kg＝144 kg2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 156 32 x 144 kgx＝702 kg答：该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702 kg。
25. [2018河南25(4)题3分]为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
解：生成二氧化碳的质量为10 g＋100 g－106.7 g＝3.3 g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 3.3 gx＝7.5 g该样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
26. [2017河南25(3)题3分]将30.9 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到 21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245 96 x 30.9 g－21.3 gx＝24.5 g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
27. [2020河南25(5)题3分]某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
解：设该一定量石油产品中H2SO4的质量为xH2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 98 80 x 40 g×20%x＝9.8 g答：该一定量石油产品中含H2SO4的质量为9.8 g。
28. (跨学科，2021安徽)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应微观示意图如下。下列说法错误的是( )A. 反应最终生成两种分子B. 该过程中实现了能量的转化C. 反应前后催化剂的化学性质不变D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
29. (教学情境，2021山西)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
质量守恒定律的内容及实质(6年6考)
【2011版课标要求】◎形成“化学变化过程中元素不变”的观念。◎初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。◎认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
温馨提示：若因软件问题视频无法打开，请在实验视频文件夹打开原视频
1. (2021解析与检测)化学反应前后肯定没有发生变化的一组是( )①原子数目 ②分子数目③元素种类 ④物质总质量⑤物质种类 ⑥原子种类⑦分子种类 ⑧原子核电荷数A. ①②④⑤⑥ B. ①②④⑥⑦C. ①③④⑥⑧ D. ①③④⑦⑧
2. (2021河南省实验期中)下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )A. 高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律B. 有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律C. 10 g白糖完全溶于70 g水可得到80 g糖水，遵守质量守恒定律D. 引燃密闭容器中a g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a＋b)g
基本反应类型的判断(近6年仅2019、2018年未考)
【2011版课标要求】初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
3. 下列有关化学反应类型的相关说法正确的是( )A. 分解反应一定有单质生成B. 化合反应一定是两种物质反应生成另一种物质C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变D. 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
化学方程式的意义和书写(6年6考)
【2011版课标要求】能正确书写简单的化学方程式。1. 定义：用________表示化学反应的式子。2. 意义和读法
3. 化学方程式的书写
4. 化学方程式的配平(1)定1法(适用于化合反应、分解反应及有机物的燃烧)
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
4. 关于化学方程式C＋H2O H2＋CO的理解，正确的是( )A. 反应前后原子总数保持不变B. 该反应的反应物是氢气和一氧化碳C. 每1份质量的碳和1份质量的水完全反应D. 在点燃的条件下，碳和水反应生成氢气和一氧化碳
5. (人教上P101练习与应用改编)下列化学方程式书写正确的是( )A. 2H2O2 === 2H2O＋O2B. S＋O2 SO3 C. CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2D. 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
6. 根据下列事实写出有关的化学方程式。(1)除去生石灰中少量的碳酸钙。(2)用稀盐酸除铁锈。(3)生活中，我们常用食醋(CH3COOH)来清除水垢(水垢主要成分是碳酸钙)。(4)振荡可乐后打开瓶塞，大量泡沫冒出。
CaCO3 CaO＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
2CH3COOH＋CaCO3=== Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑
H2CO3=== H2O＋CO2↑
(5)工业上用熟石灰处理含有硫酸的废水。(6)氢化镁(MgH2)固体和水反应生成一种碱和氢气。(7)工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱。
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
MgH2＋2H2O=== Mg(OH)2＋2H2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
7. 配平下列化学方程式， 在短线上填写化学计量数。①____H2O ____H2↑＋____O2↑②____KClO3 ____KCl＋____O2↑③____Cu＋____O2 ____CuO④____NaHCO3 ____Na2CO3＋____H2O＋____CO2↑⑤_____C2H2＋_____O2 _____CO2＋_____H2O⑥____Na2CO3＋____HCl === ____NaCl＋____H2O＋____CO2↑⑦____Fe2O3＋____C ____Fe＋____CO2↑
化学方程式的计算(6年6考)
【2011版课标要求】◎能根据化学反应方程式进行简单的计算。 ◎认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
8. (人教下P59练习与应用)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x参加反应H2SO4的质量为9.8 t ×20%＝1.96 tFe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 98 152 1.96 t x x＝3.04 t答：可生产FeSO4的质量是3.04 t。
质量守恒定律的验证(2018.7C、2017.7D)
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
实验改进——核心素养提升
例 某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。
(1)图1实验中玻璃管的作用是___________________。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以_____________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。
(2)如图2，某同学将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉放在天平左盘，调节天平平衡，然后取下锥形瓶把铁钉放入锥形瓶中，一段时间后，再把锥形瓶放回天平左盘，最后天平_____(填“平衡”或“不平衡”)。反应后锥形瓶内溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)如图3，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______(填“向左”“向右”或“不”)偏转，请你分析其原因。(4)请判断图4装置能否用于验证质量守恒定律，并说明原因。
答：锌粒与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中,使烧杯内物质的总质量减小。
答：不能，因为稀硫酸和氯化钠溶液不发生化学反应。
(5)已知CuSO4溶液显酸性，若将图2中的锥形瓶换为烧杯，该实验还能否用于验证质量守恒定律，并说明原因。
答：不能，因为硫酸铜溶液显酸性，能与铁钉反应生成氢气，氢气逸散到空气中导致烧杯内物质总质量减小，而使天平不平衡。
(6)(2017随州)在不改变药品的前提下，某同学想用图3装置验证质量守恒定律，于是将其改进如图5所示。实验时将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将锌粒倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。实验过程中其他操作均正确，但实验现象与预测结果不符，请你帮他分析出现该现象的原因。
答：稀硫酸和锌粒反应生成氢气，瓶内压强增大使气球胀大，左盘中装置受浮力影响，故天平向右倾斜。
1. (2018河南7C)如图实验设计_____(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
质量守恒定律的验证(2018.7C、2017.7D)
考向1 推断化学方程式中未知化学式(6年3考)2. (2021河南9题1分)黑火药爆炸时的反应为：S ＋ 2KNO3＋3C X＋ N2↑＋3CO2↑。则X是( )A. K2S B. K2SO3C. K2SO4 D. K2S2O3
质量守恒定律的应用(6年6考)
依据：化学反应前后原子的种类、数目均不变。如2题，将反应物和生成物中原子的种类和数目进行比较，得出差值，确定X 的化学式，分析过程如下表：
3. (2016河南10题1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋ 2N2O4 === 2X↑＋3N2↑＋ 4H2O↑。下列说法正确的是( )A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于分解反应D. 生成N2和H2O的质量比为14∶9
考向2 定性推断物质的元素组成(近6年仅2016、2021年未考)4. (2020河南11题1分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是( )A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO35. (2019河南9题1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )A. 碳酸钠 B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠
6. (2017河南11题1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO27. (2020河南备用卷12题1分)过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为( )A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2C. Na2CO3和O2 D. NaOH和O2
考向3 定量计算(6年3考)8. (2015河南备用卷8题1分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则有关说法正确的是( )A. 丁是单质B. 乙一定是该反应的催化剂C. 该反应属于分解反应D. 该反应生成甲和丙的质量比为19∶41
(1)未知量的计算方法一：各物质的质量变化之和为零。即(A－A′)＋(B－B′)＋(C－C′)＋(D－D′)＋…＝0。方法二：反应前后未参加反应的物质质量不变；结合反应物质的质量之和等于生成物质的质量之和，可得出反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和。即A＋B＋C＋D＋…＝A′＋B′＋C′＋D′＋…。(注：A表示反应前A物质的质量，A′表示反应后A物质的质量)
(2)反应物、生成物和催化剂的判断反应后质量增加的为_______，质量减小的为_______，质量不变的可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质。(3)反应类型的判断根据表中各物质的变化量，一种物质质量减少，其他物质质量增加的为_____反应；多种物质质量减少，一种物质质量增加的为_____反应(4)物质类别的判断一般情况下，通过反应类型推测物质类别的可能性，如化合反应的生成物一定是_____物，分解反应的反应物一定是_____物。
9. (2019河南备用卷20题2分)4.6 g某纯净物在O2中完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，则参加反应的O2的质量为______；该反应的化学方程式为______________________________。
C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O
(1)明确化学反应前后元素种类、质量守恒。(2)明确化学反应中三个量(分子个数比、相对分子质量比、质量比)的关系。(3)化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分子质量之比。
10. (2016河南17题1分)2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_______。11. [2021河南19(2)题1分]某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为_______。
微观反应示意图(6年6考)
近6年连续考查，各个题型中均有涉及，考查方向有：物质的类别、基本反应类型、相对分子质量、化合价、物质的质量比、分子个数比、化学式和化学方程式的书写等，有助于从微观角度更好的认识物质及相关反应。
类型一 分子和原子的构成模型
考向1 物质分类(2020.13A)(1)混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如图____(填序号，下同)。(2)纯净物：只由一种物质组成，如图_________。(3)单质：由同种元素组成的纯净物，如图____。(4)氧化物:由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,如图_____。考向2 化学式的书写(2018.21)首先明确每一个小球代表什么原子，每一个粒子中各种原子的个数，再据此写出化学式，分别写出图②、图④所表示物质的化学式_____、___。
类型二 化学反应的微观模型考向1 化学方程式(6年3考) 首先消去不参加反应的小球，即消掉反应前后一样的微粒；再写出反应物和生成物的化学式；最后配平，标注反应条件及状态。图中反应的化学方程式为____________________。
2H2＋O2 2H2O
考向2 计算参加反应的粒子个数比及各物质质量比(6年3考)(1)图中参加反应 、 及生成的 个数比为_________。(2)图中参加反应 、 及生成的 质量比为_________。考向3 判断基本反应类型(2020.13B，2017.12A) 先根据微观反应示意图或写出反应的化学方程式确定各反应物及生成物的种类，再根据基本反应类型的概念进行判断。该反应的基本反应类型为_________。
12. (2020河南13题1分)如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( )A. 图中只有两种氧化物B. 该反应属于置换反应C. 相对分子质量最大的是NOD. 生成丙和丁的质量比为7∶22
13. (2017河南备用卷10题1分)用“ ”和“ ”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如下。有关说法不正确的是( )A. 该反应属于化合反应 B. 反应的生成物是混合物 C. 反应后各元素化合价都发生了改变D. 参加反应的A2与B2的分子个数比为3∶1
14. (2016河南16题2分)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为______________________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为____________________________________________。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O＋Ca(ClO)2
15. (2018河南21题2分)如图是某反应的微观示意图。(1)写出图中单质的化学式。(2)写出该反应的化学方程式。
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
基本反应类型的判断(近6年仅2019、2018年未考)
16. (2021河南6题1分)古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为( )A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应
17. (2016河南备用卷8题1分)下列反应中属于分解反应的是( )A. MgCl2 Mg＋Cl2↑B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3 C. 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ D. Al(OH)3＋NaOH === NaAlO2＋2H2O
化学方程式(6年6考)
考向1 常见化学方程式的正误判断及书写(6年6考)18. (2016河南9题1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O=== H2SO4B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑D. 工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2＋2NaNO3=== Ca(NO3)2＋2NaOH
考向2 根据信息书写化学方程式(6年6考)19. (2018河南20题1分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_____________________________________。20. (2017河南20题1分)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体，反应的化学方程式为____________________________________。21. (2019河南备用卷17题1分)氢化镁(MgH2)可用来储氢，氢化镁与水反应生成一种单质和一种碱，该反应的化学方程式为________________________________。
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
MgH2＋2H2O ===
Mg(OH)2＋2H2↑
22. (2016河南备用卷17题2分)已知：Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________________________；Ca(ClO)2在空气中会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2
=== CaCO3↓＋2HClO
化学方程式的计算(6年6考)
23. [2021河南25(5)题3分]某温室大棚需用到440 L CO2(按标准状况计算，CO2密度为1.964 g/L)，用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
解：设需要这种石灰石的质量为xCaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x×80% 400 L×1.964 g/L x＝ ＝2455 g答：需要这种石灰石2455 g。
24. [2019河南25(7)题3分]某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？[提示：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2]
解：设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x一天消耗O2的质量为：100×24×60×0.001 kg＝144 kg2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 156 32 x 144 kgx＝702 kg答：该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702 kg。
25. [2018河南25(4)题3分]为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
解：生成二氧化碳的质量为10 g＋100 g－106.7 g＝3.3 g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 3.3 gx＝7.5 g该样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
26. [2017河南25(3)题3分]将30.9 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到 21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245 96 x 30.9 g－21.3 gx＝24.5 g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
27. [2020河南25(5)题3分]某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
解：设该一定量石油产品中H2SO4的质量为xH2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 98 80 x 40 g×20%x＝9.8 g答：该一定量石油产品中含H2SO4的质量为9.8 g。
28. (跨学科，2021安徽)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应微观示意图如下。下列说法错误的是( )A. 反应最终生成两种分子B. 该过程中实现了能量的转化C. 反应前后催化剂的化学性质不变D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
29. (教学情境，2021山西)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
相关课件
2024长沙中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式（课件）： 这是一份2024长沙中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式（课件），共57页。PPT课件主要包含了质量总和，原子的种类，原子的数目，原子的质量，六个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”，元素种类，物质的质量总和不变，密闭容器等内容，欢迎下载使用。
2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第五单元 化学方程式（课件）： 这是一份2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第五单元 化学方程式（课件），共42页。PPT课件主要包含了山东近年真题精选，相等或不变，①③⑥，LixC6，五或5，Mo2C，两或2，置换反应，分解反应，复分解反应等内容，欢迎下载使用。
中考化学复习第五单元化学方程式课件： 这是一份中考化学复习第五单元化学方程式课件，共32页。PPT课件主要包含了温室效应，化学能，C2H4，澄清石灰水，理即可，m1＝m2，数和质量都不变等内容，欢迎下载使用。
