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中考化学一轮单元总复习课件 第五单元 化学方程式 (含答案)
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这是一份中考化学一轮单元总复习课件 第五单元 化学方程式 (含答案)，共43页。PPT课件主要包含了核心知识·建构脉络图，主干回顾·厚积知识力，参加化学反应，质量总和，化学式，反应物，生成物，反应条件，碳和氧气，二氧化碳等内容，欢迎下载使用。
知识点一、质量守恒定律1.实验研究：(见【实验突破 强化探究力】)2.内容：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的_________。 3.适用范围：质量守恒定律只适用于_____变化，不适用于物理变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律。
4.微观解释：(化学反应前后的变与不变)
【微提醒】质量守恒定律应用的注意事项1.“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。2.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。
【判对错】 1.将5 g食盐溶于20 g水中，所得溶液质量为25 g，符合质量守恒定律。( )2.镁条燃烧后所得氧化镁的质量大于镁条的质量，不遵循质量守恒定律。( )3.2体积的氢气与1体积的氧气燃烧后生成2体积的水蒸气，不遵循质量守恒定律。( )
知识点二、化学反应方程式1.定义：用_______来表示化学反应的式子。2.意义和读法
3.书写原则：(1)要以_________为基础。 (2)要遵守_____________。 4.书写步骤：(1)写——写出反应物、生成物的化学式。(2)配——即配平化学方程式。(3)注——注明反应条件，标出某些生成物的状态。(4)等——将反应物和生成物之间用等号连接。
【判对错】 1.化学反应方程式不能反映化学反应快慢的信息。( )2.在反应2H2+O2 2H2O中，参加反应的氢气和氧气的体积比为2∶1。 ( )
【微提醒】1.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标“↑”，同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“↓”。2.正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”则是反应过程。
知识点三、根据化学方程式的计算1.计算的依据：(1)理论依据是_____________。 (2)列比例依据：反应物和生成物各物质间的_______________。
2.计算步骤(以求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为例)。
【微提醒】1.代入方程式计算的必须是纯净物的质量(纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数)，不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但有剩余的物质的质量，也不包括杂质。2.涉及物质体积时，可用公式：质量=密度×体积，将体积转化为质量。
考点一 质量守恒定律及应用【典例1】(2020·聊城中考)下图是某一化学反应的微观模型示意图，对此理解不正确的是( )A.反应前后原子的种类和个数都没发生改变B.丙和丁都为化合物C.该反应基本反应类型属于置换反应D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶5
【方法点拨】解答微观反应示意图的方法1.抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。2.观察反应前后的分子或原子的种类及个数，结合质量守恒定律判断原子种类、个数，元素的种类，分子种类和个数是否发生变化。3.根据抵消后的反应物分子和生成物分子的个数，可以确定参加反应的分子或生成物分子的个数比。4.若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应过程中的化学方程式，若小球代表的原子未知，则根据各种小球的种类和数目不变进行配平。
【一例一练】(2020·龙东中考)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
考点二 化学反应方程式【典例2】(2020·益阳中考)下列描述涉及的化学方程式正确的是( )A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B.实验室制取氧气：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2OD.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：Fe2O3+2CO 2Fe+2CO2
【一例一练】(2020·济宁中考)下列反应的化学方程式书写正确的是( )A.镁条在空气中长期放置发生氧化Mg+O2 ==== MgO2B.高温煅烧石灰石制取生石灰CaCO3 ==== CaO+CO2↑C.稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生2Fe+6HCl ==== 2FeCl3+3H2↑D.氢氧化钠溶液敞口放置发生变质2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
考点三 根据化学反应方程式的计算【典例3】(2020·黔东南中考)学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
(1)反应生成CO2的质量为____g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)解：设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2 g 碳酸钙质量分数= ×100%=80%，答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。
【答题指导】对于用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：①需要求的量；②分析选用计算公式；③需要知道的量；④已知条件。其次根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，最后找出相关物质列比例求解即可。
【一例一练】(2020·雅安中考)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0 g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8 g。计算：(1)生成氢气的质量____g。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。解：设稀盐酸溶质的质量为x，Zn+2HCl ==== ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.2 g 解得x=7.3 g，稀盐酸的溶质质量分数： ×100%=10%答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。
实验 质量守恒定律的验证实验1.实验分析
2.实验A成功的关键(1)实验A中，为了防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂，因此锥形瓶底部要___________。 (2)气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用，二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。
3.实验结论参与化学反应的物质的质量总和等于反应生成的物质的质量总和。总结：验证质量守恒定律时：①所选药品或试剂之间要发生化学反应；②所选的化学反应，反应现象要明显；③若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行；④实验中若反应前后天平不平衡，可能的原因是反应中有气体参与或生成或装置气密性不好。
【质疑·创新】用C装置验证质量守恒定律时，应将实验在_________中进行。以下对C装置的改进中，你认为最佳装置是__(填序号)，指出另一种装置的不足________________________________________________________________________________________________________________。
中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受
空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡
【典例研析】【原型题】(2019·淄博中考)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( ) A.铁粉和稀盐酸B.硝酸钾晶体和水C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液
【变式题】(改变实验药品)(2020·重庆中考B)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_________，其反应的化学反应方程式为_____________________，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。 (2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
==== Cu+FeSO4
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想___(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。 实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是__(填序号)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____________________________________________。 (3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。
性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出
【易错提醒】任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，实验成功的前提是在密闭容器中进行，造成天平不平衡的原因：1.反应物或生成物有气体；2.装置气密性不好。若选择反应物和生成物都无气体的药品实验，可以选择开放容器。
知识点一、质量守恒定律1.实验研究：(见【实验突破 强化探究力】)2.内容：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的_________。 3.适用范围：质量守恒定律只适用于_____变化，不适用于物理变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律。
4.微观解释：(化学反应前后的变与不变)
【微提醒】质量守恒定律应用的注意事项1.“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。2.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。
【判对错】 1.将5 g食盐溶于20 g水中，所得溶液质量为25 g，符合质量守恒定律。( )2.镁条燃烧后所得氧化镁的质量大于镁条的质量，不遵循质量守恒定律。( )3.2体积的氢气与1体积的氧气燃烧后生成2体积的水蒸气，不遵循质量守恒定律。( )
知识点二、化学反应方程式1.定义：用_______来表示化学反应的式子。2.意义和读法
3.书写原则：(1)要以_________为基础。 (2)要遵守_____________。 4.书写步骤：(1)写——写出反应物、生成物的化学式。(2)配——即配平化学方程式。(3)注——注明反应条件，标出某些生成物的状态。(4)等——将反应物和生成物之间用等号连接。
【判对错】 1.化学反应方程式不能反映化学反应快慢的信息。( )2.在反应2H2+O2 2H2O中，参加反应的氢气和氧气的体积比为2∶1。 ( )
【微提醒】1.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标“↑”，同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“↓”。2.正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”则是反应过程。
知识点三、根据化学方程式的计算1.计算的依据：(1)理论依据是_____________。 (2)列比例依据：反应物和生成物各物质间的_______________。
2.计算步骤(以求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为例)。
【微提醒】1.代入方程式计算的必须是纯净物的质量(纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数)，不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但有剩余的物质的质量，也不包括杂质。2.涉及物质体积时，可用公式：质量=密度×体积，将体积转化为质量。
考点一 质量守恒定律及应用【典例1】(2020·聊城中考)下图是某一化学反应的微观模型示意图，对此理解不正确的是( )A.反应前后原子的种类和个数都没发生改变B.丙和丁都为化合物C.该反应基本反应类型属于置换反应D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶5
【方法点拨】解答微观反应示意图的方法1.抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。2.观察反应前后的分子或原子的种类及个数，结合质量守恒定律判断原子种类、个数，元素的种类，分子种类和个数是否发生变化。3.根据抵消后的反应物分子和生成物分子的个数，可以确定参加反应的分子或生成物分子的个数比。4.若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应过程中的化学方程式，若小球代表的原子未知，则根据各种小球的种类和数目不变进行配平。
【一例一练】(2020·龙东中考)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
考点二 化学反应方程式【典例2】(2020·益阳中考)下列描述涉及的化学方程式正确的是( )A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B.实验室制取氧气：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2OD.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：Fe2O3+2CO 2Fe+2CO2
【一例一练】(2020·济宁中考)下列反应的化学方程式书写正确的是( )A.镁条在空气中长期放置发生氧化Mg+O2 ==== MgO2B.高温煅烧石灰石制取生石灰CaCO3 ==== CaO+CO2↑C.稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生2Fe+6HCl ==== 2FeCl3+3H2↑D.氢氧化钠溶液敞口放置发生变质2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
考点三 根据化学反应方程式的计算【典例3】(2020·黔东南中考)学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
(1)反应生成CO2的质量为____g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)解：设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2 g 碳酸钙质量分数= ×100%=80%，答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。
【答题指导】对于用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：①需要求的量；②分析选用计算公式；③需要知道的量；④已知条件。其次根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，最后找出相关物质列比例求解即可。
【一例一练】(2020·雅安中考)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0 g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8 g。计算：(1)生成氢气的质量____g。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。解：设稀盐酸溶质的质量为x，Zn+2HCl ==== ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.2 g 解得x=7.3 g，稀盐酸的溶质质量分数： ×100%=10%答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。
实验 质量守恒定律的验证实验1.实验分析
2.实验A成功的关键(1)实验A中，为了防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂，因此锥形瓶底部要___________。 (2)气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用，二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。
3.实验结论参与化学反应的物质的质量总和等于反应生成的物质的质量总和。总结：验证质量守恒定律时：①所选药品或试剂之间要发生化学反应；②所选的化学反应，反应现象要明显；③若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行；④实验中若反应前后天平不平衡，可能的原因是反应中有气体参与或生成或装置气密性不好。
【质疑·创新】用C装置验证质量守恒定律时，应将实验在_________中进行。以下对C装置的改进中，你认为最佳装置是__(填序号)，指出另一种装置的不足________________________________________________________________________________________________________________。
中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受
空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡
【典例研析】【原型题】(2019·淄博中考)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( ) A.铁粉和稀盐酸B.硝酸钾晶体和水C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液
【变式题】(改变实验药品)(2020·重庆中考B)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_________，其反应的化学反应方程式为_____________________，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。 (2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
==== Cu+FeSO4
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想___(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。 实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是__(填序号)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____________________________________________。 (3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。
性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出
【易错提醒】任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，实验成功的前提是在密闭容器中进行，造成天平不平衡的原因：1.反应物或生成物有气体；2.装置气密性不好。若选择反应物和生成物都无气体的药品实验，可以选择开放容器。
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