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2022年河南中考化学一轮复习课件：第十单元 酸和碱
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这是一份2022年河南中考化学一轮复习课件：第十单元 酸和碱，共52页。PPT课件主要包含了氢离子，H2SO4，HCl，有刺激性气味，挥发性，浓硫酸的特性，干燥剂，腐蚀性，大量清水冲洗，浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
常见酸的性质及用途(6年6考)
【2011版课标要求】认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。1. 概念：解离时产生的阳离子全部是________的化合物。
2. 盐酸和硫酸的物理性质及用途
4. 其他常见的酸：碳酸、醋酸(常用于除水垢)、硝酸
温馨提示：若因软件问题视频无法打开，请在实验视频文件夹打开原视频
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓
1. 下列关于酸的说法正确的是( )A. 稀盐酸和稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢元素B. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾C. 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性D. 某物质能与碱反应生成盐和水，但该物质不一定是酸
2. (2021北部湾经济区)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( )A. 组成：硫酸溶液中H＋和 的数目相同B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
3. (2021潍坊节选)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是__________。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______________________________。(5)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有____(用符号表示)。
常见碱的性质及用途(6年6考)
【2011版课标要求】认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。
1. 概念：解离时产生的阴离子全部是_____________的化合物。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O === Ca(OH)2
3. 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)等。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3 ＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2 ＋2H2O
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋
(1)氢氧化钙溶液的特性——与可溶性碳酸盐反应(如碳酸钠)
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)
(2)物质敞口放置后的质量变化
5. 碱变质的探究(详见重难专项6)
4. (人教下P59练习与应用改编)下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是 ( )A. 可用于改良酸性土壤B. 易溶于水，溶解时放出大量的热C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
5. 下列说法正确的是( )A. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 碳酸钠能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠属于碱 C. NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，则 Cu(OH)2 也能使无色酚酞溶液变红 D. 氢氧化钠溶液中有 OH－，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有 OH－，也能与酸反应
6. (2021丽水)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是____。(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途_____________。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________________________________________。
CuSO4＋ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓＋ CaSO4
7. 下列物质敞口放置于空气中：A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 生石灰 E. 石灰水 F. 石灰石(1)因为发生物理变化导致溶液质量增加的是_____(填字母代号，下同)。(2)因为发生物理变化导致溶液质量减小的是______。(3)因为发生化学变化导致溶液质量减小的是______。(4)因为发生化学变化导致溶液质量增加的是______。(5)不需要密封保存的是______。
溶液的酸碱性和pH(6年6考)
【2011版课标要求】◎了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。◎知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
1. 指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色
2. 溶液酸碱度的表示方法及其意义
8. 下列说法正确的是 ( )A. 用 pH试纸测得某溶液的 pH为 5.5 B. pH＞7的溶液显碱性，则 pH＞7的溶液一定是碱溶液C. 某溶液不能使酚酞溶液变色，则该溶液不一定呈中性D. 测定溶液的 pH时，若先将 pH试纸用水润湿，则测定结果一定偏大
中和反应及其应用(6年6考)
9. (2021安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A. 生石灰用于加热即热食品B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
一、酸的化学性质(“酸五条”)1. 请写出下列物质的化学式a. _______ b. _______
2. 请写出图中涉及的化学方程式①___________________________、_____________________________、_____________________________、___________________________；②___________________________、_________________________________、_________________________________、_________________________________；
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
③_____________________________________、_______________________________________、___________________________________、____________________________________；④______________________________、_________________________________、___________________________、_____________________________；⑤_______________________________；⑥______________________________。
Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋H2SO4 === CaSO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
二、碱的化学性质(“碱四条”)1. 请写出下列物质的化学式a. ________ b. ________
2. 请写出图中涉及的化学方程式①____________________________、_________________________________、_________________________________、_________________________________；②____________________________________、____________________________________、_____________________________________、____________________________________；
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O
MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl
MgCl2＋Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓＋CaCl2
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓＋CaSO4
③_________________________________、_________________________________、________________________________、__________________________________；④_____________________________________。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O
SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
常见酸和碱的性质及用途(6年6考)
1. (2017河南9题1分)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A. 石灰水 B. 浓硫酸C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液
2. [2020河南25(1)题1分]酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出____(填字母)。a. H2O b. H2 c. H＋ d. OH－3. [2016河南23(3)题1分]浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
答：因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会减少。
与碱有关的兴趣实验(2016.20)
4. (2016河南20题3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
答：氨气极易溶于水；挥发出的氨气与水反应生成碱性物质。
(1)如图圆底烧瓶充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。
答：因为浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢气体反应，在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
[2015河南22(2)②题1分]氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图实验可观察到什么现象？
答：试管内液面上升，试管中的溶液由无色变成红色。
酸和碱的中和反应(6年6考)
5. (2019河南备用卷12题1分)向硫酸中加入Ba(OH)2溶液，沉淀质量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A. a点处溶液的pH＜7B. b点处溶液中只有一种溶质C. c点处溶液中含较多Ba2＋、OH－D. d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
6. [2016河南23(2)题1分]盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。A. m点所示溶液为碱性B. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色C. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHD. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
7. (2020河南备用卷16题3分)如图是某反应示意图。图中的阴离子符号为___________；写出一个符合如图反应的化学方程式__________________________；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为______。【链接】更多试题详见重难专项5
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
常见酸的性质及用途(6年6考)
【2011版课标要求】认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。1. 概念：解离时产生的阳离子全部是________的化合物。
2. 盐酸和硫酸的物理性质及用途
4. 其他常见的酸：碳酸、醋酸(常用于除水垢)、硝酸
温馨提示：若因软件问题视频无法打开，请在实验视频文件夹打开原视频
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓
1. 下列关于酸的说法正确的是( )A. 稀盐酸和稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢元素B. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾C. 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性D. 某物质能与碱反应生成盐和水，但该物质不一定是酸
2. (2021北部湾经济区)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( )A. 组成：硫酸溶液中H＋和 的数目相同B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
3. (2021潍坊节选)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是__________。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______________________________。(5)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有____(用符号表示)。
常见碱的性质及用途(6年6考)
【2011版课标要求】认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。
1. 概念：解离时产生的阴离子全部是_____________的化合物。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O === Ca(OH)2
3. 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)等。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3 ＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2 ＋2H2O
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋
(1)氢氧化钙溶液的特性——与可溶性碳酸盐反应(如碳酸钠)
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)
(2)物质敞口放置后的质量变化
5. 碱变质的探究(详见重难专项6)
4. (人教下P59练习与应用改编)下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是 ( )A. 可用于改良酸性土壤B. 易溶于水，溶解时放出大量的热C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
5. 下列说法正确的是( )A. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 碳酸钠能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠属于碱 C. NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，则 Cu(OH)2 也能使无色酚酞溶液变红 D. 氢氧化钠溶液中有 OH－，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有 OH－，也能与酸反应
6. (2021丽水)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是____。(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途_____________。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________________________________________。
CuSO4＋ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓＋ CaSO4
7. 下列物质敞口放置于空气中：A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 生石灰 E. 石灰水 F. 石灰石(1)因为发生物理变化导致溶液质量增加的是_____(填字母代号，下同)。(2)因为发生物理变化导致溶液质量减小的是______。(3)因为发生化学变化导致溶液质量减小的是______。(4)因为发生化学变化导致溶液质量增加的是______。(5)不需要密封保存的是______。
溶液的酸碱性和pH(6年6考)
【2011版课标要求】◎了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。◎知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
1. 指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色
2. 溶液酸碱度的表示方法及其意义
8. 下列说法正确的是 ( )A. 用 pH试纸测得某溶液的 pH为 5.5 B. pH＞7的溶液显碱性，则 pH＞7的溶液一定是碱溶液C. 某溶液不能使酚酞溶液变色，则该溶液不一定呈中性D. 测定溶液的 pH时，若先将 pH试纸用水润湿，则测定结果一定偏大
中和反应及其应用(6年6考)
9. (2021安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A. 生石灰用于加热即热食品B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
一、酸的化学性质(“酸五条”)1. 请写出下列物质的化学式a. _______ b. _______
2. 请写出图中涉及的化学方程式①___________________________、_____________________________、_____________________________、___________________________；②___________________________、_________________________________、_________________________________、_________________________________；
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
③_____________________________________、_______________________________________、___________________________________、____________________________________；④______________________________、_________________________________、___________________________、_____________________________；⑤_______________________________；⑥______________________________。
Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋H2SO4 === CaSO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
二、碱的化学性质(“碱四条”)1. 请写出下列物质的化学式a. ________ b. ________
2. 请写出图中涉及的化学方程式①____________________________、_________________________________、_________________________________、_________________________________；②____________________________________、____________________________________、_____________________________________、____________________________________；
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O
MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl
MgCl2＋Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓＋CaCl2
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓＋CaSO4
③_________________________________、_________________________________、________________________________、__________________________________；④_____________________________________。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O
SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
常见酸和碱的性质及用途(6年6考)
1. (2017河南9题1分)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A. 石灰水 B. 浓硫酸C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液
2. [2020河南25(1)题1分]酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出____(填字母)。a. H2O b. H2 c. H＋ d. OH－3. [2016河南23(3)题1分]浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
答：因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会减少。
与碱有关的兴趣实验(2016.20)
4. (2016河南20题3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
答：氨气极易溶于水；挥发出的氨气与水反应生成碱性物质。
(1)如图圆底烧瓶充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。
答：因为浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢气体反应，在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
[2015河南22(2)②题1分]氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图实验可观察到什么现象？
答：试管内液面上升，试管中的溶液由无色变成红色。
酸和碱的中和反应(6年6考)
5. (2019河南备用卷12题1分)向硫酸中加入Ba(OH)2溶液，沉淀质量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A. a点处溶液的pH＜7B. b点处溶液中只有一种溶质C. c点处溶液中含较多Ba2＋、OH－D. d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
6. [2016河南23(2)题1分]盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。A. m点所示溶液为碱性B. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色C. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHD. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
7. (2020河南备用卷16题3分)如图是某反应示意图。图中的阴离子符号为___________；写出一个符合如图反应的化学方程式__________________________；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为______。【链接】更多试题详见重难专项5
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